专题2第一单元氧化还原反应

1、专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、漠、碘及其化合物氧化还原反应一、激趣形成动力1. 在2fec13+2hi=2fec12+2hcl+l2反应中，发生氧化反应，发生还原反应，氧化剂是，还原剂是，显示氧化性，显示还原性。2. 在氧化还原反应中，具有氧化性的物质跟反应，可作还原剂的类型物质是o学习了本课知识后将可容易和圆满地解决以上问题。二、知识体系氧化还原反应1 .化学反应宜无也壬笑摩非氧化还原反应2.氧化还原反应系列概念及其发展介段 概念跟氧气反应（得氧）元素化合价升降电子转移氧化反应被氧化还原剂作还原剂还原性显还原性还原反应被还原氧化剂作氧化剂氧化性显氧化性氧化还原反应三、思维过程课本

2、第44页的“你知道吗？ ”：问1.在氯气与金属钠的反应中，哪些元素的化合价发生了 变化？写出氯气与金属钠反应的化学方程式并标出各元素的化合价：问2.为什么会发生变化？因为氯原子与钠原子的结构示意图：,它们都 （填“是”或“不是”）稳定的电子层结构，1个钠原子失去个电子形成的电子层结构，钠元素的化合价由到,即元素的化合价升高；同时，氯分子中的1个氯原子得到个电子形成的电子层结构，氯元素的化合价由到,即元素的化合价降低o用图示表示为：i归纳1. 元素化合价变化与其电子转移之间的关系：（1）1个原子或离子失去1个电子该元素化合价升高1（2）1个原子或离子得到1个电子该元素化合价降低1根据标有各元素化

3、合价的氯气与金属钠反应的化学方程式和元素化合价变化与其电子 转移之间的关系，用双线桥表示电子转移的方向和数目：2. 用双线桥表示电子转移的方向和数目的方法：（1）画带箭头的线桥：从化合价变化的反应物的元素开始到生成物中的该元素画和:（2）在横线的上方或下方写“得到”或“失去”：元素化合价降低一一“",元素化合价升高一一“”；（3）在“得到”后面写“得到电子的原子或离子的xi个原子或离子得到电子的厂”，在“失去”后面写“失去电子的原子或离子的xi个原子或离子失去电子的e"o练习：课本第45页的“问题解决气i小结3. 在氧化还原反应中，物质失去电子的总数物质得到电子的总数。从元

4、素化合价变化的角度定义氧化还原反应：i元素化合价变化的本质原因是： 4. 体现氧化还原反应本质的定义： 2mg+（）2直堡=2mgo （填“属”或“不属"）氧化还原反应。a. 初中学习氧气时曾学过的氧化反应的定义是：o占燃据此指出2mg+（）2=2mgo反应中发生氧化反应的是，该物质的元素的化合价 （填“升高”或“降低”或“不变”），该物质 （填“失去”或“得到”）电子, 可见，从元素化合价变化的角度得到氧化反应的定义是;从电子转移的角度得到氧化反应的定义是;发生还原反应的是，该物质的元素的化合价（填“升高”或“降低”或“不变，该物质 （填“失去”或“得到”）电子，可见，从元素化合价

5、变化的角度得到还原反应的定义是;从电子转移的角度得到还原反应的定义是o在氯气与金属钠反应反应中，氯气发生反应，发生还原反应的是o在氢气与氧气的反应中，发生氧化反应的是，发生还原反应的是0b. 在镁跟氧气的反应中，镁发生氧化反应，也可以说，镁被氧化，那么，镁被氧化，所以，将该物质称为，分别从元素化合价变化的角度和电子转移的角度加以定义:； o氧化剂显示性，其定义是； oc. 在镁跟氧气的反应中，氧气发生还原反应，也可以说，氧气被还原，那么，氧气被 还原，所以，将该物质称为，分别从元素化合价变化的角度和电子转移的角 度加以定义：； o还原剂显示性，其定义是； o在氯气与金属钠反应反应中，氯气发生反

6、应，作剂，显示性；发生还原反应的是，作剂，显示性。在氢气与氧气的反应中，发生氧化反应的是，作剂，显示性；发生还原反应的是，作剂，显示性oi小结5.介段概念跟氧气反应（得氧）元素化合价升降电子转移氧化反应被氧化还原剂作还原剂还原性显还原性还原反应被还原氧化剂作氧化剂氧化性显氧化性氧化还原反应练习：分别指出课本第45页的“问题解决”中的每一反应中的氧化剂、还原剂。i小结6. （1）氧化剂能跟还原剂发生氧化还原反应。（2）原子最外电子层电子数少的金属单质、元素化合价低的化合物可（填“失去”或“得到”）电子，显示性，可作为剂，能跟剂发生氧化还原反应。（3）原子最外电子层电子数多的非金属单质、元素化合价

7、高的化合物可 （填“失去”或“得到”）电子，显示性，可作为剂，能跟剂发生氧化还原反应。练习：课本第47-48页“联系与实践”中的1、2、3o四、课程目标1、知识与技能目标（重点、难点）掌握氧化还原反应、氧化反应、还原剂、还原性；还原反应、氧化剂、氧化性的概念， 学会在氧化还原反应方程式中标出电子转移的方法。2、过程与方法目标通过分析个别例子获得一般结论的学习过程，学会从个别到一般的学习方法；通过将氧 化还原反应的规律运用到学习化学物质的过程，形成学习单质等物质的基本方法。3、情感态度与价值观目标同学们将为掌握学习一些物质的理性方法而高兴，增强同学们学好化学的信心。五、基础知识1、什么叫做氧化反

8、应？2、元素化合价变化与其电子转移之间的关系？3、原子最外电子层电子数少的金属单质可电子层电子数多的非金属单质可 (填“失去”或“六、理解新知识按思维过程理解新知识。七、熟悉思维过程习题1、按思维过程回忆新知识。2、填写“二、知识体系”中的表格或空格。八、运用新知识习题1.按下列提示总结氯气：(1)组成：(填“失去”或“得到”)电子，原子最外 得到”)电子。(2)结构：原子结构：170的原子结构示意图:居于元素周期表中的位置：分子结构：用电子式表示氯分子的形成：一氯原子的电子式:,氯分子的结构式:晶体结构：(3)性质：物理性质:化学性质:(4)反应与其实验现象、用途: 氯气很 跟(填“容易”或

9、“难”)跟其它物质发生化学反应。剂反应:a. 金属:na+cl2 现象为:点燃占燃fe+ cl2现象：用途：cu+ch现象： 用途:b. 某些非金属:h2+c12光照现象为：h+ck里暨现象：用途：si+ c12高温现象为：用途：c. 低价化合物：cl2+2nabr=离子方程式：现象为：用途：cb+2ki=离子方程式：现象为：用途：c12+h2s=如果是两种气体混合，现象是：如果将氯气通入硫化氢溶液中，现象是：c12+2fec12=离子方程式：现象为：用途：d. 自身氧化还原反应：c12+h2o现象：将氯气通入水中，。干燥氯气使干燥的有色布条褪色，而能使湿润的有色布条，说明漂白剂是 。用途：c

10、i2+ naoh=二离子方程式：现象：用途：ci2+ ca（oh）2=现象：用途：（5）氯元素在自然界中存在的形态：（6）制法： 工业制法：原理：；主要设备是： 实验室制法：原理：；装置图是：2. 课本第2-48页所列的反应中，标出氧化还原反应电子转移方向和数目，并指出氧化剂、 还原剂。3. 世界卫生组织（who）将二氧化氯ci02列为a级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是a. 二氧化氯是强氧化剂b.二氧化氯是强还原剂c.二氧化氯是离子化合物d.二氧化氯分子中氯为负1价3. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现a. co -> co2 b.nh3

11、 - nh4+ c. h2o2 - h2o d. so32so42-4. （6分）司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2cro3 （红色）+ 3c2h5oh + 3h2so4=cr2（so4）3 （绿色）+3ch3cho + 6h2o被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原齐u是o5. 在3cu+ 8hno3-3cu（no3）2+2no t +4h2o反应中，若有6.4克cu完全反应，被还原的 硝酸是多少克?反应中转移电子的物质的量是多少？6. 在kcio3 + 6hci - kc1 + 3h2o+3c12反应中，氧化剂与还原剂之比。7. 在so2+2h2s->

12、3s i +2h2o反应中，被氧化生成的硫与被还原生成的硫的物质的量之比是o8. na2so3可被 kmno4氧化，现有 30ml0.2mol/l 的 na2so3溶液与含 2.4x 10一3摩 mno4的 溶液完全反应，则mn元素在产物中的价态是多少？专题2第一单元氧化还原反应参考答案：1.（1）组成：氯气是由氯元素组成的，氯气是由氯分子组成的，一个氯分子由两个氯原子（i7c1）构成。.（2）结构：原子结构：el的原子结构示意图：£12 8 7 一氯原子的电子式：c1，居于元素周期表中的第三周期，va族。''', 分子结构：用电子式表示氯分子的形成：； +

13、：；: ： h ： h ：,氯分子的结a 构式：clc1,即一个氯原子只能跟另一个氯原子通过一个非极性共价键结合形成一个非极 性双原子分子。clc 1的键能：242.7kj.mol,比brbr键的键能大；比0=0键的键能 （493kjmol）小、比n=n键的键能（941.7kjmol）小得多。 晶体结构：氯单质的晶体属于分子晶体。（3）性质：物理性质：常温常压下，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，在水中溶解度 不大，1体积水可溶解2体积氯气，熔沸点低，熔点：101°c，沸点：一34.6°c,在标准状 况下，氯气的密度约是3.17g/lo化学性质：化合价：1、+1、+3、+5、

14、+7,很活泼，强氧化性，弱还原性。(4) 反应与其实验现象、用途： 氯气很容易跟其它物质发生化学反应。 跟还原剂反应：2nacla.金属: 2na+ci2反应物na和c12都很活泼，金属钠是银白色固体、熔点低，氯气是黄绿色气体，氯化 钠是白色固体，生成后集聚成固体小颗粒一点燃时，银白色固体熔化并迅速减少，黄绿色气 体迅速消失，迅速生成大量白烟；反应时单位时间放出大量热一周围温度升高；金属钠及其化合物的焰色反应的颜色是黄色一发出黄光。故现象为：银白色固体熔化并迅速减少，黄绿色气体迅速消失，产生白烟，周围温度升 高，发出黄光。占燃2fe+3c12 q=2fecbfecb是棕褐色；其它与na+c12

15、反应相似。现象：银白色丝迅速减少，黄绿色气体迅速消失，产生棕褐色烟，火星四射，周围温度升高。 用途：制备氯化铁。cu+cl2 =cucl2现象：紫红色丝逐渐减少，黄绿色气体逐渐消失，产生棕黄色烟，火星四射，周围温度升高。用途：制备氯化铜。b. 某些非金属：h2+ci2 光照 2hc1少量压和c12混合、光照，爆炸听到爆鸣声；生成的hc1被空气中的水蒸气吸收形成盐酸小液滴一在空气中产生白雾。故现象为：发出爆鸣声，黄绿色气体消失，在空气中产生白雾h2+ci2 点燃 2hc1将点燃的氢气放到氯气中燃烧，观察到产生苍白色火焰。现象：产生苍白色火焰，气体的黄绿色变浅，周围温度升高，在空气中产生白雾。用途

16、：制备氯化氢、盐酸。si+2ch 高温 sic14硅比较稳定，硅粉是灰黑色粉末一灰黑色粉末逐渐减少；在常温常压下，sicl4是无色液体，而生成时是气体，生成后集聚为液体小液滴一产生白雾。 故现象为：灰黑色粉末逐渐减少，气体的黄绿色逐渐变浅，产生白雾。用途：提纯硅。c. 低价化合物：ci2+2nabr=2nacl+br2离子方程式：ci2+2bl=2cl+b2生成的漠溶于水中，浓度不大时呈橙色。故现象为：无色溶液变为橙色溶液。用途：制备漠单质。c12+2ki=2kcl+l2离子方程式：c12+2i=2cl+【2生成的碘溶于水中呈棕色，而不是沉淀。故现象为：无色溶液变为棕色溶液。用途：制备碘单质。

17、cl2+h2s=2hc1+si如果是两种气体混合，现象是：黄绿色逐渐变浅，生成黄色固体。 如果将氯气通入硫化氢溶液中，现象是：黄绿色气体消失，溶液浑浊，产生黄色沉淀。c12+2fec12=2fec13离子方程式：c12+2fe2+=2fe3+2clfecz溶液呈浅绿色，较浓的fech溶液呈棕黄色。故现象为：黄绿色气体消失，溶液由浅绿色变为棕黄色。用途：将氯化亚铁转化为氯化铁。d. 自身氧化还原反应：c12+h2o hc1+hc10将氯气通入水中，水从无色变为浅黄绿色。干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，而能 使湿润的有色布条褪色，说明漂白剂是次氯酸。用途：制备漂白剂次氯酸。c12+2naoh=nacl+naclo+h2。离子方程式：。2+201-=。一+。0-+足0现象：黄绿色气体