物质构成的奥秘B卷

1、物质构成的奥秘B卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表.每小题3分，共45分）1.地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是（ ）A.CaO B.Al2O3 C.SiO2 D.Fe3O42.下列化学式中，书写错误的是（ ）A.氧化钙OCa B.氧化镁 MgOC.三氯化铁 FeCl3 D.三氧化硫SO33.关于原子的说法不正确的是（ ）A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分 D.是由原子核和核外电子构成4.下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）A.2H B.2H+ C.2H2 D.H5.一种元素与另一种

2、元素的本质区别是（ ）A.原子质量不同 B.中子数不同C.质子数不同 D.核外电子数不同6.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69.这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）A.元素 B.原子 C.单质 D.分子7.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）A.都含有氧分子 B.都含有2个氧原子C.都含有氧元素 D.都是氧化物8.市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，则P元素的化合价为（ ）A.+5B.+3C.+1D.39.下列关于原子的

3、叙述正确的是（ ）A.原子不能再分B.相对原子质量就是实际原子质量的简称C.原子核是由质子和电子构成D.原子能直接构成物质10.下列化学符号表示两个氧原子的是（ ）A.2O B.2O2 C.CO2 D.O211.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（ ）A.55 B.55g C.23 D.23g12.按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是（ ）A.NaCl B.KClO C.Cl2 D.ClO213.“神舟七号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（

4、 ）A.1：4：1B.12：1：14C.6：2：7D.12：1：2814.如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（ ）A.HClO B.O3 C.OH D.CO215.燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1：1，该污染物是（ ）A.H2S B.CO C.S02 D.N0216.关于水的组成叙述正确的是（ ）A.水是由氢分子和氧分子构成B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D.水是由氢元素和氧元素组成的17.保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A.氧分子 B.氧原子 C.氧离子 D.氧气18.分子和原子的主要区别是（ ）A.分子大、原子小B.在化学变化中

5、，分子可以再分，而原子不可再分C.分子间有间隔，原子间没有间隔D.分子在不停运动，原子不运动19.如图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）A.B.C.D.20.葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ）A.葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8二、填空题（每空1分，共36分）21.原子是由居于原子中心的带正电的_和核外带负电的电子构成，由于两者电量

6、大小_（选填“相等”或“不相等”），但电性_（填“相同”或“相反“），所以原子_ （选填“带正电”“带负电”或“不带电”）.22.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_，中子数=_，核外电子数=_.23.海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种.海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）_.24.下面3个小题任选做2题（1）用元素符号或化学式填空：氩元素_，4个二氧化硫分子_，氮气_，7个银原子_，3

7、个硫酸根离子_.（2）写出下列划线处“2”的意义.2H2O_，2H_，2H2_，H2O_.（3）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：a.Ca2+ b.NO2 c.2NO d. O e.2SO42表示分子个数的是_. 表示一个离子所带电荷的是_.表示元素化合价的是_.表示一个分子中含有的原子个数的是_.表示离子个数的是_.25.钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为_，电子数为_，它的相对原子质量为48，它的中子数为_.26.有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它

8、由_种元素组成，它的一个分子中共有_个原子，它的相对分子质量是_.27.含磷洗涤剂因含Na5P3Ox大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值_.28.元素种类并不多，目前已经发现的只有一百余种，但物质的种类非常多，已知的就有3000多万种，这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质.比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多.比如H2、Na2O.还可以是（用化学式表示出三种物质）_、_、_.29.某元素A的原子结构示意图为该元素原子的核电荷数为_，原子的最外层电子数是_，A属_元素.（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是_.30.目

9、前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题：（1）ClO2读作_，它是由_（几种）种元素组成的；（2）ClO2中氯元素的化合价为_，氧元素的质量分数为_.三、计算题（14分）31.相同质量的CO和CO2，则CO和CO2所含的氧元素质量比为_，若CO和CO2所含的氧元素质量相等，则CO和CO2质量比为_.32.请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比（2）计算该物质中氮元素的质量分数.33.碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一.为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”含规定量碘酸

10、钾（KIO3）的食盐.若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表.每小题3分，共45分）1.地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是（ ）A.CaO B.Al2O3 C.SiO2 D.Fe3O4【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁.【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3.故选B.【点评】熟记地壳中元素的含量，并能对他们进行分类.2.下列化学式中，书写错误的是（

11、）A.氧化钙OCa B.氧化镁 MgOC.三氯化铁 FeCl3 D.三氧化硫SO3【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零.【解答】解：A、氧化钙的化学式为；CaO，故选项书写错误.B、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显2价，其化学式为MgO，故选项书写正确.C、三氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显1价，其化学式为FeCl3，故选项书写正确.D、三氧化硫的化学式为SO3，故选项书写正确.故选A.【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；

12、氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键.3.关于原子的说法不正确的是（ ）A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分D.是由原子核和核外电子构成【考点】原子的定义与构成.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、原子是构成物质的一种粒子；B、原子是化学变化中的最小粒子；C、在化学变化中，原子不能再分；D、原子由原子核和核外电子构成.【解答】解：A、原子是构成物质的一种粒子，故A正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，故B正确；C、在化学变化中，原子不能再分，故C错误；D、原子由原子核和核外电子构成，故D正确.故选：C

13、.【点评】了解物质的组成和物质的构成；了解在化学变化中，原子不能再分.4.下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）A.2H B.2H+ C.2H2 D.H【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】课本知识同类信息.【分析】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子.分为宏观和微观两个意义：（1）宏观意义：表示一种（元素种类）元素.表示物质.（固体的金属、非金属、稀有气体的单质.）（2）微观意义：表示这种元素的（一种同位素）一个原子.元素符号前加系数时，只表示原子个数.【解答】解：A、表示两个氢原子，不能表示氢元素，故错误；B、表示两个氢离子，不符合题意，故错误；C、表示两个氢

14、分子，不能表示氢元素、氢原子，故错误；D、元素符号H可表示：氢元素，一个氢原子；故正确；故选D.【点评】了解元素的符号和意义，知道其有宏观意义和微观意义，是解答本题的关键.5.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A.原子质量不同 B.中子数不同C.质子数不同 D.核外电子数不同【考点】元素的概念.【专题】结合课本知识的信息.【分析】利用元素的定义是具有核电荷数相同的同一类原子的总称的知识解决此题.【解答】解：元素是具有核电荷数相同的同一类原子的总称，在原子中核电荷数等于质子数，故不同的元素质子数一定不同.故选：C【点评】此题是对元素定义的考查，是一道常规基础题.6.“乐百氏”矿泉水标签上印有

15、水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69.这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）A.元素B.原子C.单质D.分子【考点】元素的概念.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的.【解答】解：物质是由元素组成的，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素，观察选项，故选A.【点评】本题考查了物质组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.7.以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）A.都含有氧分子B.都含有2个氧原子C.都含有氧元素D.都是氧化物【考点】分子、原

16、子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气，化合物中都不含氧分子.B、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的组成进行分析判断.C、根据O2、CO2、SO2、MnO2四种物质元素组成进行分析判断.D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，故选项说法错误.B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不

17、是四种物质中都含有2个氧原子，故选项说法错误.C、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故选项说法正确.D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误.故选：C.【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键.8.市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，则P元素的化合价为（ ）A.+5B.+3C.+1D.3【考点】有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据化学药物的化学式Na2FPO3，利用化合物中各元素的化合价

18、代数和为0的原则，由化合物中Na、F、O元素为+1、1、2价，计算化合物中P元素的化合价.【解答】解：设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+（1）+n+（2）×3=0，解之得n=+5；故选A.【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价.9.下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.原子不能再分B.相对原子质量就是实际原子质量的简称C.原子核是由质子和电子构成D.原子能直接构成物质【考点】原子的定义与构成.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、根据原子的构成考

19、虑；B、根据相对原子质量的含义考虑；C、根据原子核的构成考虑；D、根据构成物质的基本微粒考虑.【解答】解：A、原子分为原子核和核外电子，故A错；B、相对原子质量是指原子质量与碳12原子质量的的比值，故B错；C、原子核由质子和中子构成，故C错；D、构成物质的基本微粒有分子、原子、离子.有的物质是由分子构成，有的物质是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，故D正确.故选D【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，原子核的构成，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子.10.下列化学符号表示两个氧原子的是（ ）A.2OB.2O2C.CO2D.O2【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守

20、恒定律.【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；进行解答.【解答】解：A、2O表示两个氧原子，故A说法符合题意；B、2O2表示2个氧分子；故B说法不符合题意；C、CO2表示1个二氧化碳分子；故C说法不符合题意；D、O2表示1个氧分子，故D说法不符合题意；故选A.【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础.11.已知某物质的化学式为RNO3，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（ ）A.55B.55gC.23D.23g【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算.【专题】

21、化学式的计算.【分析】该题考察的是利用相对分子质量的基本计算公式，来求未知元素的相对原子质量.虽然该题很简单但却要学生掌握相对分子质量的基本计算公式，且还要求学生会数学基本运算.【解答】解：设R的相对原子质量为X则：X+14+16×3=85X=23故选C.【点评】在简单的题目中提高了学生的基本计算能力，也加强了学生们对相对分子质量的理解.12.按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是（ ）A.NaClB.KClOC.Cl2D.ClO2【考点】有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算出HC

22、l、HClO、KClO3中氯元素的化合价，按照低至高的排列顺序，在计算出选项中氯元素的化合价，看哪个选项符号条件，进行分析解答本题.【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：HCl中Cl的化合价为：（+1）+a=0，则a=1，HClO中Cl的化合价为：（+1）+b+（2）=0，则b=+1，KClO3中Cl的化合价为：（+1）+c+（2）×3=0，则c=+5，选项中氯元素的化合价为：NaCl中Cl的化合价为：（+1）+e=0，则e=1；KClO中Cl的化合价为：（+1）+f+（2）=0，则f=+1；单质中元素的化合价为零，因此Cl2中Cl的化合价为0；ClO2中Cl的化合价

23、为：g+（2）×2=0，则g=+4；在HCl、X、HClO、KClO3中，氯元素化合价由低至高的排列顺序，由计算可知X代表的是Cl2，故选C.【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力.13.“神舟七号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（ ）A.1：4：1B.12：1：14C.6：2：7D.12：1：28【考点】元素质量比的计算.【专题】化学式的计算.【分析】偏二甲肼中各元素（C、H、N）的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（

24、氮的相对原子质量×氮原子个数）；【解答】解：偏二甲肼中各元素（C、H、N）的质量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28=6：2：7；【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力.14.如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（ ）A.HClOB.O3C.OHD.CO2【考点】化学式的书写及意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学式的意义进行分析：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；结合四位同学的描述进行分析判断即可.【解答

25、】解：由四位同学描述可知，该物质由两种元素组成，1个分子中含有3个原子.A、HClO是由三种元素组成的，故选项错误.B、O3是一种元素组成的，故选项错误.C、是一个离子符号，不能表示一种物质或表示一个分子，故选项错误.D、CO2是由两种元素组成的，1个CO2分子是由3个原子构成的，故选项正确.故选D.【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键.15.燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1：1，该污染物是（ ）A.H2SB.COC.S02D.N02【考点】防治空气污染的措施；有关化学式的计算和推断.【专题】化学式的计算；化学与环境保护.【分析】根据化合物

26、中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答.【解答】解：A、H2S中各元素质量比：（1×2）：32=1：16；故A错误；B、CO中各元素质量比：12：16=3：4；故B错误；C、SO2中各元素质量比：32：（16×2）=32：321：1；故C正确；D、NO2中各元素质量比：14：（16×2）=7：16；故D错误；故选C.【点评】本题考查学生对化合物中各元素质量比的知识理解与掌握，并灵活应用于解题中.16.关于水的组成叙述正确的是（ ）A.水是由氢分子和氧分子构成B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D.水是由

27、氢元素和氧元素组成的【考点】水的组成.【专题】空气与水.【分析】根据水的组成考虑.【解答】解：A、水由水分子构成，故错误；B、水是由氢元素和氧元素组成，故错误；C、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故错误；D、水是由氢元素和氧元素组成，故正确.故选D.【点评】明确水的组成情况是正确解决本题的关键.17.保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）A.氧分子B.氧原子C.氧离子D.氧气【考点】分子的定义与分子的特性.【专题】课本知识同类信息.【分析】分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子.【解答】解：A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此项正

28、确.B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧原子，故此项错误.C、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不是氧离子，此项错误.D、氧气是由氧分子构成的，只有氧分子才能保持它的化学性质，此项错误.故选A【点评】由分子构成的物质，分子是保持这种物质化学性质的最小粒子.18.分子和原子的主要区别是（ ）A.分子大、原子小B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分C.分子间有间隔，原子间没有间隔D.分子在不停运动，原子不运动【考点】分子和原子的区别和联系.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分

29、；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断.【解答】解：分子、原子都是构成物质的粒子，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，故它们的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分.A、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是分子大，原子小，且分子不一定比原子大，故选项错误.B、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确.C、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、间、原子间均存在间隔，故选项错误.D、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子均是在不停运动的，故选项错误.故选

30、B.【点评】本题是对分子与原子本质区别的考查，能加深对分子、原子的理解，抓住化学变化中是否可分是解题的关键.19.如图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）A.B.C.D.【考点】单质和化合物的判别.【专题】物质的分类.【分析】同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子；同种物质的分子构成纯净物，不同物质的分子构成的混合物，确定为纯净物后，再判断分子是否为同种原子构成，据此回答问题即可；【解答】解：A、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同的原子构成，为化合物的分子；B、

31、图中四个分子构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；C、图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，且该分子由同种原子构成，所以该图示表示的是单质；D、图所示物质为化合物；图中两个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物.故选C.【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子.20.葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ）A.葡萄糖由6种

32、碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成B.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为24D.每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8【考点】化学式的书写及意义.【分析】化学式的意义有：表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示该物质的一个分子，表示该分子的原子构成，该物质中各元素的质量比，该物质中各元素的原子个数比，该物质的相对分子质量等.【解答】解：A、元素只讲种类，不讲个数，因此A选项错误；B、未指明在1个葡萄糖分子中，因此B选项错误；D、葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1，不是6：1：8，因此D选项错误.只有C选项是正确的.故选C.

33、【点评】本题主要考查化学式的意义，难度稍大.二、填空题（每空1分，共36分）21.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，由于两者电量大小相等（选填“相等”或“不相等”），但电性相反（填“相同”或“相反“），所以原子不带电 （选填“带正电”“带负电”或“不带电”）.【考点】原子的定义与构成.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据原子的构成与原子不显电性的原因进行分析解答即可.【解答】解：原子是由居于原子中心的带正电的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性.故答案为：原子核；相等；相

34、反；不带电.【点评】本题难度不大，掌握原子的构成与原子不显电性的原因即可正确解答本题.22.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=63，中子数=89，核外电子数=63.【考点】原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法.【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数.相对原子质量约等于质子数与中子数之和.【解答】解：中子数为：15263=89；核电荷数为63，核电荷数和质子数相等，所以质子数为：63；质子数等于核外电子数，所以核外电子

35、数为：63；故填：63；89；63.【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题.23.海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种.海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）氧.【考点】有关化学式的计算和推断.【专题】化学式的计算.【分析】根据海水中所含最多的物质的元素组成进行分析判断.【解答】解：海水中含量最多的物质是水，水中含量最高的是氧元素.故答案为氧.【点评】本题很简单，掌握海水是含量最多的物质即可正确解题.24.下面3个小题任选做2题（1）用元素符号或化学式填空：氩元素Ar，4个二氧化硫分子4SO2，氮气N2，7个银原子7Ag，3个

36、硫酸根离子3S.（2）写出下列划线处“2”的意义.2H2O水分子的个数是2，2H氢原子的个数是2，2H2氢分子的个数是2，H2O一个水分子中氢原子的个数是2.（3）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：a.Ca2+ b.NO2 c.2NO d. O e.2SO42表示分子个数的是c. 表示一个离子所带电荷的是a.表示元素化合价的是d.表示一个分子中含有的原子个数的是b.表示离子个数的是e.【考点】化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】（1）根据元素符号的书写规则一大二小进行分析；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子

37、，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；根据氮气是双原子分子进行分析；根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号前面的数字表示原子个数进行分析；（3）根据符号周围数字的含义分析：符号右上角数字表示离子所带电荷

38、数，右下角数字表示分子中所含原子个数； 正上方数字表示物质中元素的化合价； 元素符号前面数字表示原子个数进行分析.【解答】解：（1）元素符号的书写规则一大二小，所以氩元素表示为：Ar；由分子的表示方法可知：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个二氧化硫分子表示为：4SO2；氮气是双原子分子，所以氮气表示为：N2；由原子的表示方法可知：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以7个银原子表示为：7Ag；由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省

39、略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个硫酸根离子表示为：3S；（2）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O中2表示的意义为：水分子的个数是2；根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H中2的意义为：氢原子的个数是2；根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2中2 表示的意义为：氢分子的个数是2；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2O中2表示的意义为：一个水分子中氢原子的个数是2；（3）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2NO中的2表示2个一氧化氮分子，故选：c；符号右上角数字表示离子所带电荷数，故Ca

40、2+中2表示一个钙离子带两个单位正电荷，故选：a；正上方数字表示物质中元素的化合价，故O中2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选：d；右下角数字表示分子中所含原子个数，故NO2中2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故选：b；离子符号前面数字表示离子个数，故2SO42中2表示两个硫酸根离子，故选：e.故答案为：（1）Ar；4SO2；N2；7Ag；3S；（2）水分子的个数是2；氢原子的个数是2；氢分子的个数是2；一个水分子中氢原子的个数是2；（3）c；a；d；b；e.【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全

41、面，注重基础.25.钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为22，电子数为22，它的相对原子质量为48，它的中子数为26.【考点】原子的有关数量计算.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据原子中核电荷数与质子数、核外电子数的关系，原子核的组成和相对原子质量与质子数和中子数的关系考虑本题.【解答】解：原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，且相对原子质量等于质子数与中子数之和，所以钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为22，电子数也是22，中子数为4822=26；故答案为：22；22；26；【点评】解答本题关键是要知道原子核、质子数、中

42、子数、电子数、相对原子质量各量之间的关系.26.有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它由4种元素组成，它的一个分子中共有10个原子，它的相对分子质量是221.【考点】物质的元素组成；分子和原子的区别和联系；相对分子质量的概念及其计算.【专题】化学式的计算.【分析】欲正确解答本题，根据碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的化学式，即可知道它由几种元素组成，共有几个原子和它的相对分子质量.【解答】解：根据碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的化学式可知，它是由铜、氧、氢和碳这四种元素组成；它的一个分子中共有的原子个数为：2+2+2+1+3=10

43、；它的相对分子质量是：63.5×2+（16+1）×2+12+16×3=221.故答案为：4，10，221.【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力.27.含磷洗涤剂因含Na5P3Ox大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值10.【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关化学式的计算和推断.【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】在化合物中，元素化合价的代数和为零.【解答】解：在Na5P3Ox中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是2，根据元素化合价代数和为零可以求出x为10.故填：10

44、.【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零.28.元素种类并不多，目前已经发现的只有一百余种，但物质的种类非常多，已知的就有3000多万种，这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质.比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多.比如H2、Na2O.还可以是（用化学式表示出三种物质）H2O、H2O2、CO2.【考点】化学式的书写及意义；物质的元素组成.【专题】元素与化合物.【分析】元素与元素之间可以形成多种物质，单质或化合物，但必须以事实为依据，不能凭空捏造.【解答】解：碳、氢、氧、钠四种元素，可形成多种物质：单质有H2、C、O2、N

45、a；化合物有Na2O、H2O、H2O2、CO2、CO、CH4等.故本题答案不唯一，可任取三个填空.故答案为：H2O、H2O2、CO2.【点评】该题属于开放性试题，答案有多个，可以培养学生的发散性思维.29.某元素A的原子结构示意图为该元素原子的核电荷数为16，原子的最外层电子数是6，A属非金属元素.（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是S2.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的简单分类.【分析】粒子结构示意图中，圆表示原子核，圆内数值为质子数即核电荷数；距核最远的称为最外层，最外层上电子数大于等于4为非金属元素，易得电子形成8电子稳定结构；小于4为金属元素，易失电子形成8电子稳定结构.【解答】解：圆内数值为16，表示原子中核电荷数为16，为硫元素，符号为S；核外电子分三层分布，最外层上数值为6即最外层有6个电子；最外层电子数为6大于4，元素为非金属元素；最外层6个电子，易得2个电子形成8电子稳定结构，得2个电子形成带2单位负电荷的阴离子，写作S2；故答：16，6，非金属，S2.【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，原子可以通过得失电子形成具有