山东省济宁市高二(下)期末化学试卷

1、2014-2015学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷一、选择题1对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）A化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H=483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知O

2、H（aq）+H+（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g），H=b，则abD已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+BHS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）34将足量锌块加入到某稀硫酸中，

3、生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图中曲线Y所示下列说法正确的是（）A反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化剂，则关系曲线为XB反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42），则关系曲线为XC反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为ZD反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z5将C（s）和H2O（g）以物质的量比1：2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H0下列能说明反应达到平衡状态的是（）Av（H2O）=v（CO）BH2和CO的体积比保持不变C形成键1molHO，同

4、时生成1molCD混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变6关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀7在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S08下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A常温下CH3COONa某溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反

5、应，CH3COOH放出的氢气较多D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH9下列叙述正确的是（）ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C2NO+2CO2CO2+N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行D25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小10常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），Ksp（Cu（OH）2=2.0

6、5;1020下列说法中正确的是（）A向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B当溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液C若使0.02 molL1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH5D向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）211准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，测HCl溶液得浓度，下列说法正确的是（）A滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时有气泡，

7、则测定结果偏小B滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定D滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+c（H2C2O4）B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）D将0.1mol/L的Na2S溶

8、液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+）13某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）A氨水稀释时的pH变化曲线Ba、b、c三点溶液的导电性：cb=aCa、b、c三点溶液中水的电离程度：c=baDa、b、c三点溶液Kw：c=ba14用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）A可用石墨作阴极，铁作阳极Ba为直流电源的负极C除去CN的反应：2CN+5ClO+2H

9、+N2+2CO2+5Cl+H2OD阳极的电极反应式为：Cl+2OH2eClO+H2O15常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）Ac（H+）+c（NH4+ ）=c（OH ）+c（HCO3）+2c（CO32）Bc（Na+ ）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C1.0×107mol/LDc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）16在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度

10、下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A状态和状态CO2的转化率相同B体系的总压强P：P总（状态）2P （状态）C反应的平衡常数：KK=KD逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）二、非选择题17甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为CO）：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）

11、+H2（g）H3回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键能数据如下：化学键HHCO COHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1=已知H2=58kJmol1，则H3=（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应100时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）在060s时段，反应速率v（CO）为；该反应的平衡常数K1 的计算式为已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=162kJm

12、ol1其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1T2，则P1P2（填“”、“”或“=”）（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4写出铜电极表面的电极反应式为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为三、选修题【选修3-物质结构与性质】18（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第族；图B折线c

13、为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：（填“a”或“b”）（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键（3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸磷酸硫酸高氧酸含氧酸 ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，则它的结构式为（4）Cu元素可形成Cu（NH3）4SO4，其中存在的化学键类型有（填序号）配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键19a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增

14、大，相关信息如下表所示 a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）基态c原子核外存在对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为，中心原子的轨道杂化类型为（4）c的氢化化极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键处，还因为（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为agcm3，则d晶胞的体积为（用M、a表示

15、，阿伏加德罗常数的值用NA表示）20钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为（2）TiCl4熔点为24，沸点为136.4，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于晶体（3）BaCO3为离子化合物，写出一种与CO32互为等电子体的阴离子：（填化学式）（4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为（5）写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式（6）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl36H2O为测定这

16、两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的，则绿色晶体配合物的化学式为，1mol该配合物中含有键的数目为四、选修题【选修5-有机化学基础】21糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为（2）蛋白质在人体内水解的最终产物是，最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的什么性质？（填标号）a两性 b水解

17、c变性 d盐析（3）某油脂A的结构简式为请回答下列问题：从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是（写结构简式）从饱和性看，油脂A能发生氢化反应，化学方程式为22尼泊尔金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药生化妆品的防腐等领域，尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和BB和红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1（1）为确定A的结构，下列仪器或化学方法中不可采用是（填标号）；a元素分析仪 b质谱仪 c核磁共振仪 d检验能否发生氧化反应，并

18、最终被氧化成羧酸 f检验能否与金属钠反应生成氢气（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：（3）从有机物A和B的混合物中分离得到A的实验操作是（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有种a分子中苯环上有两个对位取代基 b属于酯类 c可用浓溴水发生取代反应写出这些同分异构体中不含甲基的有机物的结构简式23某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）已知：（i）（ii）（苯胺，易被氧化）（1）阿司匹林所含官能团的名称为，其分子中最多有个原子共平面

19、（2）反应的反应类型是，反应的反应类型是（3）反应中所用的有机物X的名称为；反应的反应条件为（4）鉴别B和可选用的试剂有（填标号）aFeCl3溶液 b浓溴水 cNa DNaHCO3溶液（5）写出下列反应的化学方程式反应：；反应：（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOCH2CH32014-2015学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）A化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与

20、反应物浓度幂之积的比值B勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法【考点】化学平衡移动原理；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用【分析】A是达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，而且固体和纯液体不代入平衡常数表达式；B、根据勒夏特列原理来分析；C、强酸的酸式盐会抑制水的电离；D原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护【解答】解：A反应物或者生成物中如果有固体和纯液体，则不应代入

21、平衡常数表达式，这里的浓度是平衡浓度，故A错误；B、勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，故B正确；C、强酸的酸式盐会完全电离出氢离子，会抑制水的电离，故C错误；D原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为外加电流的阴极保护法，故D错误；故选B【点评】本题考查了勒夏特列原理和盐的水解以及电化学的原理，难度不大，应注意的是只有强酸强碱的正盐才会既不促进也不抑制水的电离2下列依据热化学方程式

22、得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g），H=483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知OH（aq）+H+（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）2CO（g），H=b，则abD已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、2

23、mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，反应是放热反应焓变为负值；D、物质能量越高越活泼【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热241.8kJmol1，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B错误；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，焓变为负值，则ab，故C错误；D、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，钙反应为吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D【点评】本题考查了反应热的大小比较、弱酸的中和热、物质的能量越

24、低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+BHS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHDAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3【考点】离子方程式的书写【分析】A负极Fe失去电子；BHS的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C水解分步进行，以第一步为主；D相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳【解答】解：A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe2eFe2+，故A错误；BHS的水解离子方程式为HS+H2OOH+H2S，故B

25、错误；CCO32的水解离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故C正确；DAlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大4将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图中曲线Y所示下列说法正确的是（）A反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化剂，则关系曲线为XB反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42

26、），则关系曲线为XC反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为ZD反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变；B硫酸根离子不参加反应；C向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小；D将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变【解答】解：A加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，但不能说明CuSO4作催化剂，故A错误；B硫酸根离子不参加反应，反应速率加快是

27、因加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，故B错误；C向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小，则关系曲线为Z，故C正确；D将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变，关系曲线为X，故D错误；故选C【点评】本题以图象形式考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握图象的意义、Zn足量及原电池加快反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5将C（s）和H2O（g）以物质的量比1：2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H0下列能说明反应达到平衡状态的是（）Av（

28、H2O）=v（CO）BH2和CO的体积比保持不变C形成键1molHO，同时生成1molCD混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、未体现正与逆的关系，故A错误；B、只要反应发生H2和CO的体积比就为1：1，保持不变，故B错误；C、形成键1molHO，同时生成1molC，都反映的是逆反应，故C错误；D、混合气体密度

29、和平均相对分子质量都保持不变，说明气体的质量和各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为06关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A盐桥中的K+移向原电池的正极；Bb为阳极，生成氯气；C电镀时，镀层金属为阳极；D酸性条件下发生析氢腐蚀【解答】解：A锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A

30、错误；Bb为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误故选C【点评】本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大7在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH0S0BH0S0CH0S0DH0S0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温

31、度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断【解答】解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即H0；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+nc+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向；所以该反应为H0，S0；故选：A【点评】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等

32、，根据气体物质的量的变化分析熵变，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键8下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A常温下CH3COONa某溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】要证明乙酸是弱电解质，只要证明乙酸部分电离即可，可以根据常温下醋酸钠溶液pH、有对比实验溶液导电性、一定物质的量浓度溶液pH等

33、进行判断【解答】解：A常温下，某CH3COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故A不选；B溶液导电能力与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B选；C等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸浓度大于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；D0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO、H+、OH，有醋酸分子存在，则证明醋酸是弱电解质，故D不选；故选B【点评】本题考查电解质强弱判断，明确强弱

34、电解质的本质区别是解本题关键，知道弱电解质判断方法，注意不能根据溶解性、溶液导电能力强弱判断电解质强弱，易错选项是B9下列叙述正确的是（）ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C2NO+2CO2CO2+N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行D25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】基本概念与基本理论【

35、分析】A酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；CG0的反应能自发进行；D氢氧化镁电离出来的OH与NH4+结合生成弱电解质NH3H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解【解答】解：A醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；B同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；C.2NO+2CO2CO2+N2 的H0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即S0，G=

36、HTS，G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；D氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2Mg 2+2OH，Mg（OH）2电离出来的OH与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；故选B【点评】本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大10常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH（aq），Ksp（Cu（OH）2

37、=2.0×1020下列说法中正确的是（）A向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B当溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液C若使0.02 molL1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH5D向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、溶液中含有Cu2+离子，离子的总浓度增大；B、当溶液中c（Cu2+）c2（OH

38、）=2.0×1020=Ksp（Cu（OH）2，此时溶液达到饱和；C、在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH）2×1020，所以c（OH）=109（mol/L），应调节溶液pH大于5；D、沉淀向溶解度更小的转化【解答】解：A、往其中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中含有Cu2+离子，离子的总浓度增大，故A错误；B、当溶液中c（Cu2+）c2（OH）=2.0×1020=Ksp（Cu（OH）2，此时溶液达到饱和，故B正确；C、已知Ksp=2×1020，c（Cu2+）=0.02molL1，在常温下如果要生成Cu（O

39、H）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH）2×1020，所以c（OH）=109（mol/L），应调节溶液pH大于5，故C错误；D、沉淀向溶解度更小的转化，蓝色沉淀变成黑色，此条件下K甲（CuS）K甲Cu（OH）2，故D错误；故选B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用11准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，测HCl溶液得浓度，下列说法正确的是（）A滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时有气泡，则测定结果偏小B滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定C用酚酞作指示

40、剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定D滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化【考点】化学实验方案的评价；中和滴定【分析】A滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积； B滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；C用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化【解答】解：A滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，实际液体体积偏小，会导致测定结果偏大，故A错误； B滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故B错误；C用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无

41、色变红色时停止滴定，故C错误；D滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故D正确故选D【点评】本题为考查中和滴定实验，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+c（H2C2O4）B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH

42、4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】A根据草酸溶液中的质子守恒判断；B混合液不一定显示中性，需要根据HX的电离程度与X的水解程度大小进行判断；C反应后溶液中的溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl）；D混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断【解答】解：A已知H2C2

43、O4为二元弱酸，根据Na2C2O4溶液中的质子守恒可得：c（OH ）=c（H+ ）+c（H2C2O4）+2c（H2C2O4），故A错误；B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，需要根据HX的电离程度与X的水解程度大小判断溶液酸碱性，若HX的电离程度大于X的水解程度，则混合液层酸性，c（OH）c（H+），若HX的电离程度小于X的水解程度，则溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），故B错误；C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，混合液中溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据

44、电荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl），根据物料守恒可知：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O），溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故C错误；D0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（Na+），故D正确；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒、质子守恒的含义，能够根据盐的水解原理及各种守恒关系正确判断溶液中各离子浓度大小13某温度下，相同pH的氨

45、水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）A氨水稀释时的pH变化曲线Ba、b、c三点溶液的导电性：cb=aCa、b、c三点溶液中水的电离程度：c=baDa、b、c三点溶液Kw：c=ba【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度来分析解答即可【解答】解：A、由图可知，开始的pH相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I是氨水的pH变化曲线，故A错误；B、由图可知，开始的pH相同，开始时

46、氨水浓度大，稀释相同倍数，氨水的浓度仍然大，氨水中离子浓度也大，所以导电性ac，对于氢氧化钠溶液，稀释后离子浓度减小，导电性变小，即ab，故B错误；C、由于氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，稀释相同倍数后，氨水的碱性强于氢氧化钠，所以氨水中水的电离程度小于氢氧化钠，而b、c两点的pH值相同，所以水电离的程度也相同，所以水的电离程度：c=ba，故C正确；D、Kw是温度的函数，a、b、c三点溶液温度相同，所以水的离子积常数不变，即c=b=a，故D错误；故选：C【点评】本题考查溶液稀释时PH的变化曲线图，明确强碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同pH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键14用

47、如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）A可用石墨作阴极，铁作阳极Ba为直流电源的负极C除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2OD阳极的电极反应式为：Cl+2OH2eClO+H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，据此分析【解答】解：A根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，所

48、以铁不能作阳极，故A错误；B根据装置图阳极要生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，所以a为直流电源的正极，故B错误；C阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故C错误；D阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl+2OH2eClO+H2O，故D正确；故选：D【点评】本题主要考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解

49、本题关键，易错选项是C，注意C中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成15常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）Ac（H+）+c（NH4+ ）=c（OH ）+c（HCO3）+2c（CO32）Bc（Na+ ）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C1.0×107mol/LDc（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据混合液中的电荷守恒进行计算；B根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根据Kw=c（H+）

50、15;c（OH）=1.0×1014计算；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），HCO3的电离程度很小【解答】解：A溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故A错误；B溶液中存在物料守恒，即：c（Na）=c（C），则：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C水的离子积为：Kw=c（H+）×c（OH）=1.0×10

51、14，已知pH7，则c（H+）1.0×107mol/L，所以1.0×107mol/L，故C正确；D铵根离子部分水解，则c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3浓度减小，HCO3的电离程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正确；故选A【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒即盐的水解原理的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力16在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2

52、和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A状态和状态CO2的转化率相同B体系的总压强P：P总（状态）2P （状态）C反应的平衡常数：KK=KD逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A由图象可知，状态和状态平衡时CO2的浓度不同；B分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移动；C状态II、状态的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，状态CO的浓度等于2倍，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗CO；D状态I、状态的温度不同，温度高反应速率快【解答】解：A由图象可知，状态和状态平衡时CO2的浓度不同，所以转化率不同，故A错误；B分别加入