安徽省望江县11-12学年度第一学期高三第二次月考化学试卷

1、望江县20112012学年度第一学期高三第二次月考试题化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分。第1卷(选择题)，第卷(非选择题)，满分100分，考试时间100分钟。 注意事项： 1答题前，务必将自己的姓名、学号填写在答题卡、答题卷规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3答非选择题时，必须使用o5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4所有题目必须在答题卡、答题卷上作答，在试卷上答题无效。 5考试结束后，将答题卡、答题卷交回。相对原子质量：K-39 Na-23 S-32 Cl-35.5 F

2、e-56 Ba-137 Al-27 I-127 一、选择题（本题包括18小题。每小题3分，共计54分，每小题只有一个选项符合题意）1中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全 （ ）A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B在食用盐中添加适量的碘酸钾C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C127I与1

3、31I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<133下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出大量H2的溶液中：Na 、K、NO、Cl、SO在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水电离的c(H)1012mol·L1的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D4依据离子反应：1N2H54Fe3=4Fe2aY（a是配平后Y的系数），在水溶液中N2H5将Fe3还原为Fe2，则N2H5被氧化后的产物Y可能是 （ ）

4、AN2 BH2 CNH3 DNO5、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象6已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、B

5、r能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D若要实验测定所得硫

6、酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。8下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存在共价键 B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力9具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A B C D10. 已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不

7、考虑光学异构） ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.6种11下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B熔点由高到低: Na>Mg>Al C硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅 D结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-12X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具

8、有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：（ ）向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na

9、+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3214.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是A BCD 15在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO216将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水

10、足量)，所得溶液的密度为g·Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L17一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4 溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L1）为 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440

11、CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.240018将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )A2 mol、3 mol、8 mol    B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol    D3 mol、2 mol、4 mol二、非选择题（本大题包括4个小题，共46分）19.（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原

12、子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D原子结构示意图为_；A在周期表中的位置为_；用电子式表示B和C形成的化合物 _；B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）；a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位

13、置d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。20（13分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1

14、）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出A、E反应的离子方程式： ；（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H =Q kJ·mol-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。 （5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。21（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为

15、晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。22（12分） 为防

16、止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_， （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的

17、操作是（填写字母） A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底高 三 化 学 答 题 卷19. D原子结构示意图为 _ ；A在周期表中的位置为_；用电子式表示B和C形成的化合物 _；B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)_（填序号）；E物质的结构式为_。20（1）A 、 B 、C 、D 、 E ；（2）A、E反应的离子方程式： ；（3）各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（4）热化学方程式 。 （5）物质的量为 mol。_；_（填序号）； _。21 ._（填仪器名称）。能否用胶头滴管代替

18、步骤中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。NA=_。22（1）离子方程式是_， （2）离子方程式是 。(3）：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） _；_（填序号）； _。化学答案123456789BAAADAABC101112131415161718ABCACCCBC19；第二周期、第A族； ；(各1分)r（F-）>r（Al3+）； ae； 。(各2分)20 （1）ANa2CO3、B. Ba（OH）2 C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3(各1分)（2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2(2分)（3）c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）> c（CO32）或c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）（2分）（4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1