第一章物质结构元素周期律复习课示例1

1、 第一章 物质结构 元素周期律 复 习 课（一）原子结构（一）原子结构一一、原子结构和构成粒子数量间的关系原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子原子(X)中，质子有中，质子有个，中子有个，中子有个，个，核外电子有核外电子有个个。2、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数+离子电荷数离子电荷数Az(4)阴离子中：质子数阴离子中：质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外离子的核外电子数电子数-离子电荷数离

2、子电荷数1、电荷数分别为、电荷数分别为16和和6的元素的原子相比较，的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数D、次外层电子数、次外层电子数2、11Na+中的质子数是中的质子数是，中子数是，中子数是，核，核外电子数是外电子数是，质量数是，质量数是。3、16S2-中的质子数是中的质子数是，中子数是，中子数是，核外，核外电子数是电子数是，质量数是，质量数是。D11121023161618323223、aAn+和和Bbm-两种元素的简单离子，它们两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则

3、下列关系正确的是的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）（）、b-a=n+m、a-b=n+m、原子半径、原子序数、原子半径、原子序数、已知、已知An+ 、(n+1) + 、 Cn- 、 D (n+1) -都有都有相同的电子层结构，则的原子半相同的电子层结构，则的原子半径由大到小的顺序是径由大到小的顺序是_BABDC例例1、1H、2H、3H、H+、H2是（是（ ） A氢的氢的5种同位素种同位素 B5种氢元素种氢元素 C氢的氢的5种同素异形体种同素异形体 D氢元素的氢元素的5种不同微粒种不同微粒二、理解同位素二、理解同位素、核素、核素的概念：的概念： D（1）质子数质子数相同而相同而中子数不同中子

4、数不同的同一元的同一元素的不同原子互称为素的不同原子互称为同位素。同位素。（2）具有一定数目的）具有一定数目的质子质子和一定数目的和一定数目的中子中子的一种原子叫做的一种原子叫做核素核素。例例2原计划实现全球卫星通讯需发射原计划实现全球卫星通讯需发射77颗颗卫星，这与铱（卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为恰好相等，因此称为“铱星计划铱星计划”。已知铱。已知铱的一种同位素是的一种同位素是 77Ir,则其核内的中子数是则其核内的中子数是（ ） A77 B114C191 D268191B例例3、下列各组中，属于同位素的是：（、下列各组中，属于同位素的是：

5、（）A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯金刚石和足球烯C60C.H2O和和D2OD.16O和和18OD（1 1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。同一类原子。（2 2）核素：具有一定数目的质子和一定数目）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。的中子的一种原子。（3 3）同位素：质子数相同而中子数不同的同）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。小结小结: :三、核外电子排布三、核外电子排

6、布核外电子排布的一般规律：核外电子排布的一般规律：归纳为：一低四不超。归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在即核外电子总是尽先排布在 的电子的电子层里，每层电子不能超过层里，每层电子不能超过 个，最外层电个，最外层电子不能超过子不能超过 个，次外层电子不能超过个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过 个。个。能量最低能量最低2n218832练习练习. .下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同则其化学性质一定相同B.B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气

7、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布体元素原子的核外电子排布C.C.两原子，若核外电子排布相同，则一定两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素属于同种元素 D.D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子离子和阴离子CD(二二)元素同期表元素同期表1、元素周期表一共、元素周期表一共行，行，纵列。从横纵列。从横的方面看，分为的方面看，分为个短周期，个短周期，个长周个长周期，共为期，共为个周期。从纵的方面看，分个周期。从纵的方面看，分为为个主族，个主族，个副族，一个个副族，一个族族和和族。族。七七三三七七七七七七01818四四VI

8、IIVIII 2、元素周期表与原子结构的关系、元素周期表与原子结构的关系周期序数周期序数=。主族序数主族序数=_主族元素的最低负化合价主族元素的最低负化合价=8-。电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化价最高正化价 主族序数主族序数 （三）元素周期律（三）元素周期律元素的性质元素的性质微观性质：微观性质： 原子半径、化合价、原子半径、化合价、 电子得失能力电子得失能力宏观性质：宏观性质：金属性、非金属性金属性、非金属性 元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增

9、强非金属性逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt 内容内容同周期同周期(从左到右从左到右) 同主族同主族(从上到下从上到下)电子层结构电子层结构原子半径原子半径 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性金属性非金属性非金属性 大大小小小小大大逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性递金属性递减、减、非金属性递非金属性递增增金属性递金属性递增、增、非金属性递非金属性递减减电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多电子层电子层增多增多最外最外层电子数层电

10、子数相同相同巩固试题巩固试题：1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-D 2、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（），与水反应最剧烈的非金属是（），地（），与水反应最剧烈的非金属是（），地壳中含量最多的的非金属是（），壳中含量最多的的非金属是（），3、在、在1117号元素中，元素半径最小的元素是号元素中，元素半径最小的元素是（），阳离子半径最小的

11、是（），阴离子半（），阳离子半径最小的是（），阴离子半径最小的是（），最高价氧化物中既能与盐酸径最小的是（），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（），其中气态氢反应，又能与烧碱反应的有（），其中气态氢化物最稳定的是（），最高价氧化物水化物的化物最稳定的是（），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（），碱性最强的是（）酸性最强的是（），碱性最强的是（）NaFOClAl3+ClAl2O3HFHClO4NaOH4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场的保健品已经进入市场,已知它已知它与氧元素同族与氧元

12、素同族,与与K同周期同周期,关于硒的说法中不关于硒的说法中不正确的是正确的是:（）A.原子序数为原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比的非金属性比Br弱弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D（四）（四）化学键化学键化学键化学键: : 在原子结合成分子时，相邻的原子在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。裂和新化学键形成的过程。化学键化学键离

13、子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键一、下列说法是否正确？并举例说明一、下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。正确正确.如离子化合物如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键中含有共价键.2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。不正确不正确3、两个非金属原子间不可能形成离子键。、两个非金属原子间不可能形成离子键。正确正确4、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。如如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。中有离子键，但全部是非金属原子。5、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极

14、性键只存在于双原子单质分子里。不正确。如不正确。如Na2O2中含有非极性键。中含有非极性键。不正确。不正确。二、写出下列各物质的电子式：二、写出下列各物质的电子式：Cl2、N2、CCl4、NaCl、MgO、MgCl21、有、有A、B、C、D四种短周期元素四种短周期元素,它们的它们的原子序数由原子序数由A到到D依次增大依次增大,已知已知A和和B原原子有相同的电子层数子有相同的电子层数,且且A的的L层电子数是层电子数是K层电子数的两倍层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现在空气中燃烧时呈现黄色火焰黄色火焰,C的单质在高温下与的单质在高温下与B的单质充的单质充分反应分反应,可以得到与可以得到与D单质颜

15、色相同的淡单质颜色相同的淡黄色固态化合物黄色固态化合物,试根据以上叙述回答试根据以上叙述回答:(1)元素名称元素名称:A_B_C_D_碳碳氧氧钠钠硫硫(4)画出画出B的原子结构简图：的原子结构简图：(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中周期周期族族(3)写出写出AB2与与C2B2反应的化学方程式：反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23VIA(5)电子式表示化合物电子式表示化合物C2D的形成过程：的形成过程：NaSS2 2- -+2NaNa+ +NaNa+ +2、在、在CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2O2 、 Na2S中，中， 只含有离子键的是（），只含有离子键的是（）， 只含有共价键的是（），只含有共价键的是（）， 既有离子键又有共价键的是（），有既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价键的是（）非极性共价键的是（）CaCl2、 KOH、 Na2SCO2、