三明市2OO9—2O1O学年第一学期普通高中期末考试 高三化学试题

1、三明市2OO92O1O学年第一学期普通高中期末考试高三化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Mn55 Fe56一、选择题(每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正碡的是（ ）。 A膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 B氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉 C分离液态空气制备氮气是物理变化 D明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体2下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）。 A硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B高纯度的硅单质可用于制作芯片 C粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D二氧化硅可用来制造光导纤维3下列关

2、于试剂存放的叙述正确的是（ ）。A浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中4下列物质分类都正确的一组是（ ）。碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C生石灰醋酸石灰水水D苛性钠碳酸小苏打三氧化硫5下列指定的化学用语不正确的是（ ）。A含8个中子的碳原子：146C B胆矾的化学式：CuSO4·5H2OCCl的结构示意图： DNH3分子的结构式：6牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙

3、齿漂白剂的是（ ）。 AC12 BHNO3 CNa2O2 DH2O27某铁合金耐腐蚀，强度大。该铁合金与铁的部分物理性质如下表，该铁合金不适合作（ ）。熔点/密度/gcm-3硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某铁合金15003.007.42.3铁15357.864.517A刀具 B导线 C门窗框 D飞机外壳8下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 B硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OH C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42= BaSO4+2H2O D碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO29分析能量

4、变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）。AS(s, 单斜)+O2(g)=SO2(g) H=+297.16 kJ/molBS(s, 单斜)+O2(g)=SO2(g) H=296.83 kJ/molCS(s, 正交)+O2(g)=SO2(g) H=296.83 kJ/molD单斜硫比正交硫更稳定10用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A标准状况下，5.6 L乙醇含有0.25 NA个分子 B5.6gFe与一定量HNO3反应，一定转移0.3NA个电子 C25时，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA个OH D1 L0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有0.2NA

5、个Fe3+11下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）。 ApH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br Bc(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42、Fe3+、Cl C酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3、ClD含 的溶液：K+、H+、SO42、Cl12福建省十分重视海水资源的综合利用。被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是（ ）。物质氧化镁氯化镁熔点/2852714ABCD13现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL。

6、则a：b为（ ）。A1：1 B3：4 C4：3 D8：914下列实验事实与对应结论，正确的是（ ）。实验事实结论A无色溶液A中加Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解无色溶液A中一定含有SO42B无色溶液B中加入稀盐酸，产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑无色溶液B中一定含有CO32C无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失无色溶液C中一定含有ClD无色溶液D中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色无色溶液D中一定含有NH4+15张山同学将盐溶液A进行如下实验。下列推论中，正确的是（ ）。AA中一定有Fe3+ BC溶液中一定含有

7、Fe3+CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液16下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l的是（ ）。A26Mg2+含有的中子数和电子数B反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，还原剂与氧化剂的物质的量C惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量D液面在0刻度时，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积17一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N2+3H22NH3，下列叙述正确的是（ ）。 A充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零 B使用适宜的催化剂，可以加快反应的速率 C增加H2的浓度或降低温度，都会加快反应的速率 D反应达平衡后，减小

8、容器的体积，H2的浓度不变18已知室温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）。 A溶液的pH=4 BHA的电离平衡常数约为l×10-7 CHA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 D升高温度，溶液的pH减小19右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）。 A从E口逸出的气体是H2 B从F口逸出的气体是Cl2 C标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成 D从C口流出的是NaOH溶液20MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔融K2CO3。该电池的总反应

9、为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO322e=H2O+CO2。下列推断正确的是（ ）。 A负极发生还原反应 B正极反应为4OH=O2+2H2O+4eC电池工作时，CO32移向负极 D电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子21不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。 A碳 B氮 C硫 D铝22下列图示能达到实验目的的是（ ）。 A稀释浓硫酸 B分离水与酒精 C检查装置气密性D收集CO2气体23广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，都是每种反应物解离成两部分，然后两两重新结合生成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ）。ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O

10、2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClOD 与盐酸反应的产物是NH4Cl和MgCl224某学习小组进行如图所示实验，下列有关叙述错误的是（ ）。 A温度计指示的温度高低是Tc>Tb>Ta B实验说明：浓硫酸吸水时放热 C实验说明：浓盐酸挥发时放热 D实验应用了对比法二、（25分）25(8分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1) 、的原子半径由大到小的顺序为 。 (2) 铜单质与的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。 (3) 、的最

11、高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (4) 甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。 写出上述反应的化学方程式： 。 往200mL2mol/LNaOH溶液通入6.72L(标准状况)气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为 。16(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，800下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g） (1)该反应中的氧化产物是 。 (2)800下，该反应的平衡常数表达式K= 。 (3)已知：该反应K800 >K 850

12、，则该反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)。 (4)一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间(t)的变化如下表：t/min012345n(N2)/mol2.001.401.121.001.001.00从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v(CO)= mol/(Lmin)。 (5)若压缩(4)中的密闭体系，则上述平衡向 反应方向移动。(填“正”或“逆”)。 (6)能使SiO2的转化率增大的措施是 。(填标号)A及时分离出CO气体 B降低温度 C增加C的初始量 D使用适宜催化剂27（4分）控制适宜条件，将反应2Fe3+2I=2Fe2+I2，设

13、计成如图所示的原电池。(1)反应开始时，Y(石墨)是 (填“正极”或 “负极”)，该电极反应式为 。(2)当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl2固体，X(石墨)上发生 反应。(填“氧化”或“还原”)28（5分）常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：一元酸c（一元酸）/molL-1c(NaOH)/molL-1混合液的pH实验一HA0.10.1pH=a实验二HB0.120.1pH=7实验三HCl0.2pH=7(1)分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸? 。(2)分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c(A) c(Na+)。

14、(填“>”、“<”或“=”)(3)实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。三、（19分)29(11分)化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题： (1)装置甲中仪器a的名称为 。用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： 。(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式： 。(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是 ；锥

15、形瓶内还可观察到现象是 。(4)活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进 行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白：棉花位置棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液 现象 溶液紫色退去无结论SO2具有漂白性SO2具有 SO2有毒，不能排空30(8分)工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2+、Fe3+、和Cl等杂质，一定条件下，用工业碳酸钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下： 提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度(t)下析出的结晶水合物如下所示： 请回答下列问题：(1)一定温度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)cFe

16、3+)= 。(已知：一定温度下，KspMg(OH)2=5.28×1012；KspFe(OH)3=2.64×1039)(2) 实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒，其用途分别为 ， 。(3)“趁热过滤”时，温度应控制在 。(4)已知：Na2CO310H2O(s)= Na2CO3(s)+10H2O(g) H=+532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H=+473.63kJ/mol 写出Na2CO3H2O(s)脱水生成水蒸气和Na2CO3(s)的热化学方程式： 。四、选考题（请你从物质结构与性质、有机化学基础中选一题作答。8分）31【物质结构与性质】(8分)(1)下列元素按电负性由大到小顺序排列的是 。(填标号)AK、Na、Li BN、O、F CAs、P、N DCl、S、C (2)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：电离能（I）/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，B的基态原子核外电子排布式为 。 (3) H2O的熔沸点高于H2S，其主要原因是 。 (4)CH2=CHH分子中的键与键的键数之比为 。31【有机化学