原子的构成教案文档

1、课题：原子的构成一、教学目标：1、知识与技能(1) 了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2) 初步了解相对原子质量的概念，并会查阅相对原子质量表。2、过程与方法：(1) 充分发挥学生的空间想象力；(2) 学习运用对比，归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁；(3) 运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3、情感态度与价值观(1) 对学生进行世界的物质性及物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。二、教学重点：1、原子的构成；2、相对原子质量。三、教学难点：1、核电荷数，核内质子数和核外电子数的关系；2、相对原子质量概念的形成。四、教学方法：提问._一讨论讲授.一总结.一拓展五、课时

2、安排：1课时六、教学过程：导入新课1同学们，上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微 小粒子构成的。那么，对于分子、原子，同学们还有哪些问题？还想知道与他们有关的哪些 知识？本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。讲授新课原子到底能不能再分？如果能分，它又是由那些部分构成的呢？请同学们阅读课本p70 内容原子的构成，并在阅读的基础上讨论问题：一、原子的构成问题：1、原子是由哪两部分构成的？2、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4、不同种类原子的内部结构有什么不同？(由学生讨论后

3、逐个回答，并总结)总结：a)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核居于原子中心，比原子小得多，它的半径只是原子半径的儿万分之一。直到十九世纪末, 英国的科学家汤姆生发现了电子，人们才揭示原子内部的秘密，才知道原子运用物 理的方法还可以再分。b）尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子是负电荷，它们 的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。c）原子核由质子和种子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷就 是质子所带的电荷，所以，核电荷数与核内质子数相等，所以就可以得出： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 区别：一个质子带一个单位的正

4、电核，中子不带电。相同点：质量儿乎相等。只是电子的质量很小，只有质子、中质量的1/1836d）不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。请同学们查看p70表格中几中原子的构成，从表格中可以知道，不是所有的原子都 有中子，如氢的中子数为0,质子数=电子数，中子数和质子数没有等量关系。从这几个问题的分析讨论中，我们知道了原子的构成：质子（带一个单位正电荷）原子核1、原子中子（不带电）核外电子（带一个单位负电核）2、核电荷数=核内质子数=核外电子数3、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。知道了原子的结构，下面我们来了解原子、质子、中子和电子的质量。原子的质量=质子质量+中子

5、质量+核外电子质量，不同的原子，所含的质子、中子和电 子数目不同，所以它们的质量不同，如一个氢原子质量为1.67x 10-27kg 一个氧原子质量为 2. 657x 10 "kg。这样小的数字，无论在书写、记忆还是使用方面都不方便，因此我们用相 对质量来表示。二、相对质量概念：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对质量（符号为ar）碳原子指的是含6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12,它的质量1/12等于1.66 x 10 27 kgo相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标 准碳原子质量的

6、1/12相比较所得的比值。1、计算：氢原子的相对原子质量二1.67x 10'27kg/l. 66x 10kgf 氧原子的相对原子质量=2. 657x 10_27kg/l. 66x 10 27 kg62、请同学们阅读p71资料，了解有关张青莲教授的事迹，并查阅相对原子质量如：磷31 铝27 氮14 钠23课堂总结本节课我们学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子的微观结构。原子由原子 核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道由于原子非常的小，它的质量也很 小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量.作业 p721、2、3、4 题板书设计第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成质子（带一个单位正电荷）原子核1、原子中子（不带电）核外电子（带一个单位负电核）2、核电荷数二核内质子数二核外电子数3、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同二、相对原子质量概念：以一种碳原子的质量的