高一复习——硅氯及其化合物

1、高一复习一硅氯及其化合物【硅及其化合物】一:硅、1:物理性质2：化学性质（1 ）常温下与强碱naoh反应（2）常温下与氢氟酸反应（3 ）加热和高温下，与一些非金属反应（。2）3 :硅的制备和用途二：二氧化硅1 ：物理性质2：化学性质（1）与氢氟酸反应（与其它酸不反应）【思考】氢氟酸如何盛装？（2 ）具有性氧化物的通性： 与生石灰反应：与烧碱溶液反应【思考】盛naoh溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞三：硅酸i：硅酸的性质：硅酸在水中的溶解度,酸性h2c03o2：硅酸的制备：可溶性硅酸盐+酸【思考】用二氧化硅和水行吗？3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）1

2、 :硅酸钠溶于水，俗称和o2 :硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物t较活泼金属氧化物t二氧化硅t水巩固练习1. 下列除去杂质可用加热法的是a. 除去na2co3固体中的nahco3b.除去mnch固体中的kmno4c.除去sio2固体中的na2sio3d.除去sio2固体中的cacch2. 下列离子方程式，书写不正确的是a. 大理石与盐酸反应：caco3+2h+=ca2+co2f+h2。b. 水玻璃中加入稀 h2so4： na2sio3+2h+=h2sio3；+2na+c. 硅酸酎与苛性钠溶液反应：sio2+2oh_=sio32"+h2o

3、d. 澄清石灰水中通入过量co2的总反应：co2+oh =hco3"4. 在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是a.na+、al3 no3l cpb.k+、na c、sio32'c.fe2 k so42"> ccd.na+、hco3l k no35. 己知硅能与naoh溶液反应生成硅酸钠和h2,有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金 分别与足量的盐酸和naoh溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为 a.27 ： 56 ： 28b.3 ： 4 ： 1c.1 ： 2 ： 1d.27 ： 4 ： 16. 除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）

4、。填上选用的试剂和操作方法:试剂：a盐酸b.烧碱溶液c.氧气d.水e.co2 f.不用任何试剂 操作：加热燃烧加热熔化高温灼烧过滤干儒结晶粉末试剂操作sio2 (cao)sio2 (si)nacl (h2sio3)sio2 (h2sio3)【氯及其化合物】一、氯气1：氯气的物理性质（状态颜色气味毒性密度溶解度）2：氯气的化学性质（1）c12与金属的反应说明： 大多书金属都能在一定条件下与c12发生化合生成金属氯化物。 变价金属与c12反应时被氧化为高价。 干燥的c12在常温下不与fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。（2）ch与非金属的反应 c12与田的反应（工业制盐酸）【思考】在点燃和光照条件下h

5、2与ci2反应的现象为什么不同？ c12还能跟其他一些非金属单质反应【思考】燃烧一定要有02参加吗？（3）c12与水的反应 氯水的漂白作用 干燥的氯气能否漂白物质【思考】将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中，有何现象？ hc1o的性质（不稳定性，强氧化性，弱酸性） 氯水的性质（4）c12与碱的反应 c12与naoh溶液作用 c12与ca（oh）2反应【思考】漂白液、漂白粉有何区别？存放漂白粉时应注意哪些问题？（5）c12和还原性物质反应cl2 + 2fecl2 = 2 fecl3 cl2 + 2ki = 2kc1 + i2 cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hc1

6、 氯离子的检验检验ct时，为什么滴加agno3溶液后还要再加稀硝酸？【巩固练习】d. kc11. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是a. cucl2b. fecl2c. mgcl22. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是a. chb.氯水c. naclo溶液 d. na2o2与水反应后的溶液3. 下列关于氯水的叙述中，正确的是a. 新制氯水中既有分子，又有离子b. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气c. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象d. 新制氯水可以使干燥的布条褪色5.在含有ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是a. a1o2-b. co32-c. cl-d. so42-7. a、b、c、d四种物质均含有元素x,有的还可能含有元素y或者z。 元素y、x、z的相对原子质量依次递增。 x在a、b、c、d中的化合价分别为0、一1、+1、+5o 室温下单质a与某种常见一元强碱溶液反应，可得到b和c。 化合物d受热催化分解，可制得元素y的单质。请回