北京市2021-2021学年高二化学3.2.2醛类教学设计

1、醛类课题3-2-2醛第二课时醛类教 学 目 标知识与技能1.了解醛类的概念和结构。2 .了解甲醛的结构、性质和用途及醛类的一般通性过程与方法通过乙醛的结构和性质迁移到醛类的结构和通性情感、态度与价值观通过具有相同的官能团的有机物性质相似，强化结构决定性质，有机化学就 是官能团的化学思想，使学生学会有机化学的学习方法。教学重点1 .甲醛的结构、性质与用途。2 .通过官能团掌握醛类的性质教学难点1 .了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。2 .理解醛类的性质与应用。教学设计环节教师活动学生活动设计意图回忆与思考乙醛有哪些主要化学性质？1 加成反响2 .氧化反响A. 燃烧B. 催化氧化C. 被弱氧化

2、剂氧化银氨溶液、新制的 CuOHPD. 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色回顾、思考、讨论、代表答复通过 对乙 醛知 识的 回忆， 培养 学生 温故 旧知 的习 惯和 学习 新知 的兴 趣，激导入新课聆听自主学习【引导学生阅读教材 P5658,完成自主学习内容】一、醛1 概念：分子里由 与相连接而形成的化合物。注意：醛基要写成一 CHQ而不能写成一COH或 CH=O醛一定含有醛基， 但含有醛基的物质不一定是醛 (如甲酸、甲酸盐、 甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基)，但它们都具有醛基的化学性质。2 .官能团：基()。3 通式： 饱和一元醛为 或。二、常见的醛1 .甲醛甲醛也叫 ,是结构最简单的醛，结

3、构简式为 。在通常状况下是一种 色具有气味的体，溶于水。质量分数为 35%- 40%勺甲醛水溶液 又称，是一种防腐剂。思考，按照 老师 引导 的思 路进 行阅 读，小组 内讨 论， 代表 回 答。生求 知欲。通过 介绍， 引入 主题， 使学 生了 解本 节的 学习 目标。通过 阅读， 培养 学生 的自 主学 习能 力和 团队 合作 精神。2 .乙醛结构简式为 或，其核磁共振氢谱图中有个吸收峰。乙醛是 色、具有气味的液体, 易，易，能跟互溶。J_*4f二三、酮1 .酮的结构II酮是由羰基(一(：一)与两个烃基相连的化合物。可表示为OIIu :ir 。2 .丙酮(1)结构丙酮是最简单的酮类，结构简

4、式为 。(2 )物理性质常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶。(3 )化学性质丙酮不能被、新制等弱氧化剂氧拓展延伸一、甲醛根据通过1 .甲醛的物理性质及用途课堂对甲(1)无色、具有强烈刺激气味的气体，具有爆炸性、腐蚀性、毒性。内容醛和(2 )易溶于水，质量分数为3540%勺甲醛水溶液叫福尔马林，用进行醛类于浸制生物标本。知识物质(3)甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、的提的结制革工业等。升。构与2 .甲醛的结构性质、醇和化，但能催化加氢生成 2-丙醇。即生成H2CO,再分解成 CO和H2O。3 甲醛的化学性质(1 )氧化反响与银氨溶

5、液反响O(2 )加成反响, riH1.醛类的根本性质:1.醛类的根本性质:1) C H键可断裂，发生氧化反响，生成羧酸。2KCHU + U，醛也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。例如:(3 )醛基既有氧化性，又有复原性，其氧化复原关系为:，可发生复原反响(加氢)，生成醇。相当于两个醛基，故发生氧化反响时甲醛的分子式为：CHO,结构式为，结构简式为HCHOCnH2n+2o(C- H之间插入一个氧原子)，A二、醛类的化学性质o与新制Cu(OH)2悬浊液反响C)1II方框中“0为醛基。饱和一元醛的通式为H咒i11： :H+ H . *K(：11| * |mi羧酸 之间 相互 转化 方

6、法 的拓 展，把 零散 的认 识升 华到 系统 认识。卄氧化*氧化2“ 醇右步醛竣酸复原2 醛基的加成反响：醛基含有不饱和碳原子，可发生加成反响。能与乙醛发生加成反响的试剂有氢氰酸、氨及氨的衍生物、醇等。IIIICII3CH + 1ICN IIC NOH这类加成反响在有机合成中可用于增长碳链。乙醛与氨及氨的衍生物可发生加成反响，反响的产物还会发生分子内脱水反响。从总的结果来看，相当于在醛和氨及氨的衍生物的分子之间脱掉了 1个水分子，其转化可表示为：OI ICihH乙醛还能发生自身加成反响：H0H严IICH,C=O + HCHXHO0011IIIHCCJ 仁一EH(：H,CFLCH =(HCHO

7、 + H.0ifcJJ*!故这一反响称为羟醛综合反响，主要用于制备a、B -不饱和醛酮；另外，由于它是增大碳链的反响，在有机合成中也有着重要的用途。3 .醛基的氧化反响(1)银镜反响： RCH® 2Ag(NH)2OH' RCOONI+ 2AgJ+ 3NH+ H2Oo(2 )与新制的Cu(OH)2悬浊液的反响：_仝RCHQ- 2Cu(OH)2" RCOOHCsOj + 2fQ三、关于醛的银镜反响以及与新制Cu(OH)2悬浊液的 反响的定量计算1 .一元醛发生银镜反响或与新制Cu(OH)2悬浊液反响时，量的关系如下：I)III iih>1 C II z 2jikj

8、I AyII1 mol CH 1 mol Cu2O2 甲醛发生氧化反响时，可理解为：0 0 0II 氣化 II軽化II“HCH > HC0H > I IOC01 (HX0J所以，甲醛分子中相当于有 2个一CHO当与足量的银氨溶液或新制Cu(0H)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系：1mol HCH3 4 mol Ag、1mol HCHOH 4mol Cu(OH) 22mol Cu 2O3 二元醛发生银镜反响或与新制Cu(0H)2悬浊液反响时有如下量的关系：1mol 二元醛4mol Ag1mol 二元醛4mol Cu(OH) 22mol Cu 2O四、醇、醛与羧酸的相互转变醛处于烃的

9、含氧衍生物的中心环节，是联系醇类与羧酸类的桥梁，它们之间存在着以下转化关系：43或 Aa),ARCILGH Rr：HO* R-C0OII这个转化关系在有机合成与有机推断中有重要的应用。氧化(1)-C满足上述相互转化关系的A通常是醇或烯烃两大类物质中的一种。 假设A为醇(R CH2OH)那么B为同碳数的醛，C为同碳数的羧酸。假设 A与浓硫酸混合并加热至 170 C时产生能使溴水褪色的气体，那么 A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。假设A能与水发生加成反响，那么 A为烯烃，B为同碳数的醛，C为同碳数的羧酸。氧化氧化(2)C'A： B满足上述转化关系的有机物 A一定属于醛类(或含有醛基)。那么C为

10、醇，B为羧酸。假设A完全燃烧后，反响前 后气体的体积不变(H2O为气体)，那么A为甲醛，B为甲酸，C为甲 醇。五、能使溴水和 KMnO酸性溶液褪色的有机物及反响原理一一漠水KMnCt 酸性fswe匚=<2ffls和tiH色'iFL ft hi 屁lF；t IM7蒯说水KVriO,龍否福芭能能咛;因取代反噴筑化反响能停褪色能陡原困壮化反响氟化反雄例题分析特别提示：直馏汽油、苯、CCI4、己烷等分别与溴水混合，那么能通过 萃取作用使溴水中溴进入有机溶剂而褪色，但属于物理变化。1 .丙烯醛的结构简式为 CH2=CH CHO以下关于它性质的表达中错误的是(C )A. 能使溴水褪色，也能使

11、高锰酸钾酸性溶液褪色B. 在一定条件下与 H2充分反响，生成1丙醇C. 能发生银镜反响表现出氧化性D. 在一定条件下能被空气氧化2 某一元醛发生银镜反响，生成金属银4. 32 g，等量该醛完全燃烧后可生成水1. 08 g。那么此醛可以是以下中的(AD )A. 丙醛(CHCHCHO)B. 丙烯醛(CH2=CH-CHO)C. 丁醛(CsH7CHO)D. 丁烯醛(CHs- CH=CCHO)3 某醛的结构简式为(CHs) 2C=CHC2CHCHO(1)检验分子中醛基的方法是 ,化学方程式为。(2 )检验分子中碳碳双键的方法是 ,例题通过分针对析、性例分组题训讨练，巩论，固对集中甲醛评讲和醛类物质结构与

12、性质的认识化学方程式为3实验操作中，哪一个官能团应先检验?课堂总结根据 课本 内容 以及 所学 内容 进行 知识 的总 结、 归纳通过 课堂 总结， 使学 生明 白本 节所 学内 容，并 注重 知识 的归 纳和 理解。1 柠檬醛的结构简式为CH.C=CHCHXH.C=CHCHOI " ICH3ch3根据已有知识稳固训练习题巩固判断以下说法不正确的选项是 D A.它可使高锰酸钾溶液褪色B. 它可跟银氨溶液反响生成银镜C. 它可使溴水褪色D. 它被催化加氢的最终产物的分子式为CoH2O2 为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，使用的试剂先后关系正确的选项是 A A. 新制氢氧化铜悬浊液及溴水B. 酸

13、性高锰酸钾溶液及溴水C. 银氨溶液及酸性高锰酸钾溶液D. 新制氢氧化铜悬浊液及银氨溶液3. 3g某醛和足量的银氨溶液反响，结果析出43. 2g Ag ,那么该醛为通过 针对 性练 习，及 时反 馈课 堂教 学效 果，巩 固醛 类物 质结 构和 性质 及反 应基A.甲醛C.丙醛CH=CCHO是(D )B.能被KMnO酸性溶液氧化D.不能与氢溴酸发生加成反响B.乙醛.丁醛4 .茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为CH2( CHj)3CH3。以下关于茉莉醛的表达错误的A.在加热和催化剂作用下能被氢气复原C.在一定条件下能与溴发生取代反响理解,力。台匕冃匕本节课我们要掌握的重点就是认识甲醛的结构、性质与用途、通过官能团掌握醛类的性质。课后请完成作业、整理教学案，并预习思考第三节羧酸酯。结束新知识,新课。板书设计第二节醛第二课时醛类