河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破27 重要的体内能源-油脂(含解析)

1、重要的体内能源油脂1、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g下列说法正确的是（）A该溶液中可能含有Na+B该溶液中肯定含有NH4+、S042、CO32、NO3C该溶液中一定不含NO3D该溶液中一定含Na+，且c（Na+）0.1 mol/L【答案】D【解析】根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明

2、含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度=0.1mol/LA、该溶液中一定含有Na+，故A错误；B、该溶液中肯定含有NH4+、S042、Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3，故C错误；D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）0.1 mol/L，故D正确故选D2、间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为

3、( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】C 3、R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成【答案】BC 4、在3月份日本核泄漏中，有四种放射性同位素是对人体比较危险的：碘-131、铯-137、锶-90以及钚-239。在这四种放射性同位素中，碘-131是最危险的，因为它可以在最短时间内让人体细胞癌化，尤其是针对甲状腺细胞。一些民众服用碘片的原因，就是用127I“喂饱”甲

4、状腺，甲状腺就“吃不下131I了”。这就是“抢盐事件”的根源，下列有关131I的说法正确的是( )A碘-131位于周期表第6周期A族 B原子核内中子数为78C131I的化学性质与127I 几乎完全相同，因此不必担心131I对人体的影响D碘元素的摩尔质量为131g/mol【答案】B5、下列反应能证明卤素单质氧化性强弱关系的是（） 2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B C D【答案】C6、下列“油”中都属于油脂的是（）豆油酱油牛油甘油汽油A BC D【答案】A【解析】甘油属于醇；

5、汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。7、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（） A氧化反应 B加成反应 C 取代反应 水解反应【答案】A8、“小油脂，大道理”。只有少女体内脂肪含量正常，才能正常产生性激素，促进少女的女性第二性征的发育，形成特有的女性美。因害怕发胖而拒食含脂肪食物的做法是不可取的。下列物质属于油脂的是（）润滑油花生油石蜡A BC D【答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯。项中中间碳原子没有连接酯基；项中是无机酸酯；项和项中的润滑油和石蜡均是含碳原子数较多的烃的混合物。9、下列物质属于油脂的是（）. 石油 B.煤油 C. 花生油 D.甘油

6、【答案】C10、植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是（）A将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏B先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离C将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来D将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来【答案】B【解析】大豆中的油脂易溶解在有机溶剂中，A项错误、B项正确；用碱液处理，油脂发生水解；大豆粉碎后，在隔绝空气的条件下，油脂不会挥发。11、化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是（ ）A油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B人体缺碘易得“大脖子病”为了消除碘缺

7、乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点·被誉为“21世纪的金属”【答案】12、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A甲酸乙酯(HCOOC2H5) B硬脂酸甘油酯 C葡萄糖(C6H12O6) D淀粉(C6H10O5)n【答案】A【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。13、下列关于油脂的说法中，不正确的是（）A油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B油脂

8、能溶解维生素A、D、E、KC油脂能储备热能D多吃动物脂肪比多吃植物油好【答案】D【解析】人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好。14、已知油酸(一种高级脂肪酸)的分子式为C17H33COOH,则油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的结构简式为 ，在常温常压下，油酸甘油酯是 （填“气体”、“液体”或“固体”）。如果这种油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，会生成油酸和甘油，然后再分别进行氧化分解，并 （填“释放”或“吸收”）能量。【答案】15、下列说法正确的是()A.小苏打可用作制作馒头和面包的膨松剂B.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成

9、CO2和H2OC.葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】A【解析】小苏打为NaHCO3,可产生CO2气体,因而可以作膨松剂,A正确;丝、毛属于蛋白质,除含有碳、氢、氧元素外还含有氮元素,故还可能有氮的氧化物生成,B错;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,C错;植物油属于油脂,其中含有氧元素,D错。16、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能

10、用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称： 。(2)检查A装置气密性的操作是 。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为： 乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的

11、原子个数之比为 。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。【答案】(1)圆底烧瓶 (2)连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3H2ONH3·H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出(4)5V17(m1m2)(5)浓硫

12、酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等) 17、某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：写出试管中发生反应的化学方程式 。试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是 。（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。（5）浓硫酸

13、有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A、酸性 B、脱水性 C、强氧化性 D、吸水性【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O（2）蘸有品红溶液的滤纸褪色 ，滤纸变红（3）吸收多余SO2，防止污染空气 （4）A B （5）A【解析】（1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O。（2）硫酸的还原产物SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以滤纸条又恢复红色。（3）SO2是大气污染物，因此蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是吸收多

14、余SO2，防止污染空气。（4）空气中的SO2被氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，即形成酸雨，答案选AB。（5）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。可以使蔗糖炭化，进而氧化生成CO2、SO2和水，所以在该变化过程中，没有体现硫酸的酸性，答案选A。18、Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器，并检查装置气密性。.将0.6g炭粉与3.9gNA2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。.用酒精灯微微加热试管底部。【实验

15、现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：(1)在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。(2)装置B的作用是_。(3)通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2CNa2CO3X，X的电子式是_。(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd)，同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为_。(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是_(填化学式)。若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH7，该盐酸的物质的量浓度为_。【答案】(1)

16、如下图(2)防止倒吸(3)Na2Na(4)PdCl2COH2O=PdCO22HCl(5)NaOH、Na2CO31mol/L【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的基本操作。19、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_

17、；_。(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。理由是_。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸【答案】(1)Al2O32OH=2AlO2H2OSiO22OH=SiO32H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有

18、毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染【解析】(1)向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlO2H2O、SiO22OH=SiO32H2O。(2)过滤后，滤渣A的主要成分为未反应的Fe2O3以及新生成的Na2Al2Si2O8，可用作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流。(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3。(

19、4)铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染。所以若将铝溶解，最好选用稀硫酸。20、将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。(1)写出涉及反应的化学方程式: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)混合物中Al和Fe的质量分别为_ _ _ _ 和_。【答案】(1)Fe+2HCl=Fe

20、Cl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2)5.4 g5.6 g【解析】Al、Fe都与盐酸反应产生氢气,但只有Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气,又由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知等质量铝与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气体积相同,都为6.72 L,则铁产生的氢气为8.96 L-6.72 L=2.24 L,进而求得铝、铁的质量分别为5.4 g、5.6 g。21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

21、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）23

22、、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应未黄色，反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1) D 的电子式 F的化学式 。(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。【答案】(1) H：H Na2O 2 (2) Cl2 +2I- =I2 +2Cl- (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

23、 24、如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管可观察到 ，写出有关反应的化学方程式 。（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生 。（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯C中负极的质量减轻 克【答案】（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。 2KCl + 2H2O2KOH + H2+ Cl2 （2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变。（3）0.13克25、（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值；（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) (H0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K_ 降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）