化学必修二第一章测试题及答案

1、化学必修二第一章测试题及答案人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题第一部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。)1 .根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()A.氧 B氟C.碳D.氮2 . X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()A HX B. H2XC. XH4D. XH33.下列物质中，含有非极性共价键的是()A. N2B. CO2C. NaOHD. CH44.已知某粒子AZRn则元素R的原子序数是 ()。A. ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n5 .元素的性质随着元素原子

2、序数的递增而呈 周期性变化的原因是()。A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化8 .元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化9 .下列粒子半径之比小于1的是()。A . r (Na+)/ r (Na)B. r (Cl-)/ r (Cl)C r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)10 X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有 与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ()。A . X的原子序数比Y小B. X原子的最外层电子数比Y大C. X的原子半径比Y大D . X元素的最高正价比Y大8 .下列关于2 He的说法正确的是

3、A. 3 He原子核内含有2个中子B. 3 He原子核内含有3C. 3He原子核外有3个电子D. 3 He和4 He是两种不同的核素9 .下列有关元素周期律的叙述中， 正确的是A.氧化性强弱：F2VCI2B.金属性强弱：KvNaC.酸性强弱：H 3PO4 V H 2SO4D.碱性强弱：NaOHvMg(OH)210 .下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在I A族B.原子序数为14的元素位于元素周期表 的第3周期IV A族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D.第二周期IV A族元素的原子核电荷数和 中子数一定为611 .已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水

4、化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确IA.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序 增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12.下列电子式书写正确的是（）A. ： N ： ： ： N ：B.H ： N ： HV V - HC ： 0 ； -H+C.Na+ ； Cl ；13 .下列关于vn A族元素的叙述正确的是一A. VHA族元素是同周期中原子半径最大的一B. VHA族元素是同周期中非金属性最弱的C. vn A族元素的最高正价都是+7价D. VHA族元素其简单阴离子的核

5、外电子层 数等于该元素所在的周期数14 .下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B. N、O、F原子半径依次增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15 .含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知 硒与氧、硫同主族，与澳同周期，则下列关 于硒的叙述中，正确的是()A .非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性16 .下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是 共价化合朝B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化D.凡是含有离子

6、键的化合物都是离子化合17.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()。A .质子数：c>bB.离子的还原性：y2->z-C.氢化物的稳定性：H 2Y > HZD.原子半径：XVW17.下列事实不能 说明非金属性Cl>I的是 ()。ACl2+2I-=2Cl-+I2B.稳定性：HCl>HIC . 酸性： HC1O4> HIO4D.酸性：HClO3>HIO 318.下列说法错误的是（）。 A . 原子半径：FvMgvKB.稳定性：PH3>H2S>NH3C . 酸性：H3PO4 v H2S

7、O4 v HCIO4D.碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH19.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）o A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.破（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强20.下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有K和Cl-,故HCl为离子化合选择题:题 号123456答 案题 号789101112答 案第二部分非选择题（共40分）二、填空题（共40分

8、）1.原子序数1117的元素，自钠到氯，电子 层数相同，最外层电子数从 增加到，随 着核电荷数依次递增，原子半径依次 ,核 对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,因此，金属性 逐渐,非金属性逐渐。16. (18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号 或化学式填空回答以下问题： (1)在元素中，原子半径最大的是 ， 其离子的原子结构示意图为(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是, 碱性最强的是 一，呈两性的氢氧化物是;(3)按要求写出下列两种物质的电子式： 的氢 化物;的最高价氧化物的对应的水化物(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是,可用什么化

9、学反应说明该事实 (写出反应的化学方程式)：17.乂诬而二AZg、C、.D、E为原子序驾僮女埴 大的短周期兀素，已知 A、B、E 3种原子最 外层共有11个电子乙且这3种元素的最高价 氧化物的水化物两两曾能发生反应生成盐和 水，C元素而最环层电子数比次外层电子/少 当D元素原子次外层电子数比最外层电子数 多3。(1)写出下列元素符号： , B,D(2) A与E两元素可形成化合物，用电子式表示 其化合物的形成过程： O(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物 相互反应的化学方程式：(4) C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：(用化学式表示)。18. (16分)A、B、C、D四种元素，原子

10、序数 依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结 构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的 固体E, D的L层电子数等于K、M两个电 子层上的电子数之和。(1) A 为, B 为, C 为。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:(3) A、 B 两元素形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式：10人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题参考答案16.(18分)(1) Na0英8(各 2分)(2) HCIO4, KOH , Al(OH)3(各 2分）（3）（略） （各2分）（5） C12 （1 分）2NaBr+Cl2=2NaCl + B2 （3分）17. （18分）（1） A: Na, B: Al, C: Si, D: P, E:Cl （各2分，共10分）（3分）（3） Al（OH） 3+ NaOH = NaAl