专题复习--有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系

1、学习必备欢迎下载专题复习有关pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系有关 pH 计算：（一）三种类型pH 计算：1. 电解质溶液加水稀释（ 1）强电解质溶液的稀释；（ 2）弱电解质溶液的稀释。2. 不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH 计算：（ 1）酸 I酸 IIn I (H )n II ( H ) H V IIV I（ 2）碱 I碱 IIn I (OH )n II (OH )OH V IIV I3. 酸碱混合溶液 pH 的计算：（ 1）混合溶液呈中性：强酸强碱： n(H )n( OH)室温时： H OH 110 7 mol / L（ 2）混合溶液呈酸性： H n I (H )nII (H)V

2、IV II（ 3）混合溶液呈碱性： OHn I (OH) n II(H )V IIV I（二）酸碱稀溶液pH 值计算途径n元强酸n元强碱H酸OHnC酸nCHOHpHpOH学习必备欢迎下载室温时，同一溶液的pHpOH14电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3. 弱酸溶液：主抓弱酸的

3、电离平衡；4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b. 当弱碱（或弱酸） 剩余时， 溶液的酸碱性由强酸弱碱盐 （或强碱弱酸盐） 水解和弱碱 （或弱酸）的电离相对大小决定。2. 强碱弱酸盐与强酸混合 （或强酸弱碱盐与强碱混合） ；主抓两溶液混合后生成的弱酸 （或弱碱）的电离。当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。3. 强

4、碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。【模拟试题】有关 pH 计算：1. 常温下，从 pH 3 的弱酸溶液中取出 1mL 的溶液，加水稀释到 100mL ，溶液的 pH 为_。2. 常温下，等体积混合0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/L 氢氧化钡溶液后， 溶液的 pH 为 _。3. 在 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH 与强碱的pH 之间的关系应满足_ 。4. 某温度时， 水的 KW 10-13，将该温度下 pH 11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH 1 的硫酸溶液 bL混合。（ 1）若所得混

5、合液为中性，则a:b _（ 2）若所得混合液的 pH 2，则 a:b_（ 3）若所得混合液的 pH 10，则 a:b_5. 常温下，某强酸溶液 pH a，强碱溶液 pH b，已知 a b12，酸碱溶液混合后 pH 7，则酸溶液体积 V （酸）和碱溶液体积 V （碱）的关系是 _。学习必备欢迎下载6. 分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH 的情况：（ 1） pH 3 的硝酸跟 pH 11 的氢氧化钾溶液：（ 2） pH 3 的盐酸跟 pH 11 的氨水：（ 3） pH 3 的硫酸跟 pH 11 的氢氧化钠溶液：（ 4） pH 3 的醋酸跟 pH 11 的氢氧化钡溶液：7. 常温下， 把

6、80mLNaOH 溶液加入到 120mL 盐酸中， 所得溶液的 pH 2，如果混合前 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是_。8. 常温下， 一元碱 A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7。以下说法正确的是（）A.若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/LB. 若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L-C. 反应前， A 溶液中 OH 一定是 0.01mol/LD. 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度9. 室温时， 0.06mol/L 硫酸溶液与0.01mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的

7、pH 为_。10. 在室温下将pH 3 的强酸溶液和pH 12 的强碱溶液混合，当混合溶液的pH 11 时，强酸与强碱溶液的体积比是_。11. 25，往 V mLpH a 的 H2SO4 溶液中滴入pH b 的 NaOH 溶液 10VmL 时，溶液中 SO24与 Na+的物质的量之比恰好为1:2，则 a 与 b 之和为（）A. 13B. 14C. 15D. 不能确定12. 现有 25 pH 13 的 Ba(OH) 2 溶液：（ 1）该 Ba(OH) 2 溶液的物质的量浓度为_；（ 2）加水稀释 100 倍，所得溶液中由水电离出OH - _；（ 3）与 pH13 的 NaOH 溶液按体积比1:4

8、 混合，所得溶液的 pH_；（ 4）与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中H + _ ；（ 5）与某盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9 混合后，所得溶液 pH 11，该盐酸溶液的pH _；Cmol · L -1 的 Na2SO4 溶液恰好完全反应，所得溶液（ 6）加入一定体积浓度为pH 12，则C 值为 _。电解质溶液中离子浓度的关系：1. 在硫化钠溶液中，下列关系正确的是：（）A. OHHS HH2SB.H 2HS HH2SC. OHHS 2 HH2SD.OHHS H2H2S学习必备欢迎下载2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A. Cl NH 4 H OH B

9、. NH 4 Cl H OHC. NH 4 Cl H OHD. Cl NH 4 H OH 3.在 0.1mol/L氢硫酸溶液中，下列关系错误的是（）A. HHSS2 OHB. HHS2S2 OHC. H HS S2OHD. H 2SHS S2 01.mol/ L4. 在 0.1mol/LNaHCO3 溶液中，下列关系正确的是（）A. NaHCO 3 H OHB. Na H HCO 3 OH 2CO32 C. NaHCO3OH HD. NaHCO 3CO32 H2CO35. pH 3的盐酸与 pH 11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A. NH 4 Cl H OH B.NH 4

10、Cl OH HC. ClNH 4H OHD. ClNH 4OH H6. 浓度均为0.1mol/L的甲酸和NaOH 溶液等体积混合后，下列关系正确的是（）A. Na HCOO OHH B. H C O O Na OH H学习必备欢迎下载C. H C O O Na D. Na HCOO HOHOH H7. 0.2mol/L 醋酸钾溶液与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. CH 3COO Cl H CH 3 COOH B. CH 3 COOClCH3COOH H C. CH 3COOCl H CH 3COOH D. CH 3COOClCH3COOH

11、H 8. 0.1mol/LNaOH 溶液与 0.1mol/L 氯化铵溶液等体积混合， 溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A. Na Cl OH H B. Na Cl OH HC. NaCl HOHD. Cl Na OH H 9. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得CH 3 COO->Na + ，则下列关系正确的是（）A. HOHB. H OHC. CH 3COOH CH 3COOD. CH 3COOH CH 3 COO0.02mol / L【模拟试题】答案：1.pH<52.pH=123.a+b=154.(1)a:b=10:1(2)a:b=9:1(3

12、)100:15.V(酸 ):V( 碱)=1:1006.(1)pH=7(2)pH>7(3)pH=7(4)pH<77.5× 10-2 mol/L8.A、B9.1.310.V( 酸 ):V( 碱 )=9:211.A(1)0.05mol/L(2)1 ×-1110 mol/L(3)pH=13 (4)c(H+)=2× 10-13mol/L (5)pH=2 (6)c=0.05/9 mol/L=5.6 × 10-3 mol/L 电解质溶液中离子浓度的关系：学习必备欢迎下载题号12345678答案DAABDBADB解题规律：在电解质溶液里用物料守恒方程式减去

13、电荷守恒方程式的结果就是 质子守恒方程式。9AD以 Na2S 溶液为例说明：物料守恒方程式：c(Na+ )=2c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S) 展开式略电荷守恒方程式：c(Na+ )+c(H +)=c(HS -)+c(OH -)+2c(S 2-)减得： c(OH -)=c(HS -)+2c(H 2S)+c(H + )就是质子守恒式。又例 :含醋酸和醋酸钠等物质的量浓度（或：用烧碱溶液中和掉原醋酸物质的量二分之一。例如：0.02molHAc+0.01molNaOH）的溶液里。证明下列等式成立。证明：在上述溶液中，满足下列关系：电荷： H +Na +=OH - +Ac - +-物料： 2Na =HAc+Ac质子： 2H +HAc=2OH - +Ac - 学习必备欢迎下载【试题答案】有关 pH 计算：1.352. 123. pH （酸） pH （碱） 154.（ 1） 10:1（ 2） 9:2（ 3）101:95.V酸:V碱1100:6.（ 1） pH 7；（ 2） pH>7 ；（3） pH 7；（ 4）