物质性质的研究PPT课件

1、1、铝元素的原子结构示意图Al 容易失容易失3e结论:铝有较强的还原性。铝有较强的还原性。Al3铝在周期表中的位置？铝在周期表中的位置？第1页/共31页、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等等、与酸的反应、与酸的反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 钝化：钝化：要点：要点：常温常温下下铝铝浓浓HNO3、浓浓H2SO42、铝的化学性质第2页/共31页、与强碱溶液的反应、与强碱溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H26e-2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、与金属氧化物的反应：铝热反应、与金属氧化物的

2、反应：铝热反应2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温第3页/共31页、与不活泼金属的可溶性盐的反应：、与不活泼金属的可溶性盐的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu第4页/共31页氧化铝的化学性质两性氧化物OH2AlO 2OHOAl2232O3H2Al 6HOAl23323、氧化铝和氢氧化铝的两性偏铝酸钠：NaAlO2实际是一种配合物 NaAl(OH)4四羟基铝酸钠 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氧化物。第5页/共31页氢氧化铝的化学性质（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的氢氧化物。（2）受热分解O3H Al3H

3、Al(OH)233O2H AlOOHAl(OH)223O3HO Al 2Al(OH)2323OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-第6页/共31页4、可溶性铝盐的性质AlCl3、KAl(SO4)212H2O第7页/共31页第8页/共31页1、铝与氧气反应的实验探究铝在氧气中燃烧实验不容易成功.这是为什么呢?采取怎样的对策使实验成功第9页/共31页氢氧化铝絮状沉淀，颗粒较大六氟铝酸铵沉淀，颗粒较小，呈粉末状 能否确定该白色就是氢氧化铝呢？再看一个对比实验。第10页/共31页铝热反应常用于焊接铁轨；冶炼难熔金属镁条的作用：用镁燃烧产生的热量引发铝热反应氯酸钾的作用：助燃剂第11页/共31页课题课

4、题2： 乙醇和苯酚的性质乙醇和苯酚的性质第12页/共31页知识预备：知识预备：1 1、乙醇的性质乙醇俗称酒精，在生活和医疗上用途很大。它的分子式为C C2 2H H6 6O O，结构式为CHCH3 3CHCH2 2OHOH，它的官能团为羟基（OHOH），其中的（OHOH）活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。第13页/共31页一一、物理性质：、物理性质： 无色液体有特殊的香味比水小任意比互溶1 、颜色、颜色:2、 状态状态: 3 、气味、气味: 4 、密度、密度: 5 、溶解性、溶解性:与水与水 ,是很好的有机溶剂。是很好的有机溶剂。第14页/共31页二 、化学性质1 1、 与活泼金属发生

5、反应（如钠）2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 实验现象：乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包裹着一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液，乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住，用小试管收集气体，经检验该气体是氢气。第15页/共31页用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取1 12 2滴反应溶液涂在玻滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加析出。向乙醇钠溶液中滴加1 12 2毫升毫升水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠

6、，用氧化钠，用PHPH试纸可检验溶液呈碱性。试纸可检验溶液呈碱性。C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH 第16页/共31页2 2、乙醇的氧化反应（1 1）氧化反应: :在空气或氧气中燃烧生成COCO2 2和H H2 2O; O; （2 2）被氧化剂氧化，如：O O2 2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7等强氧化剂。第17页/共31页实验：取一根粗铜丝，放在酒精灯实验：取一根粗铜丝，放在酒精灯上加热，让铜丝穿过酒精灯的内焰、上加热，让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰，稍待取出，可以观测焰心、外焰，稍待取出，可以观测到外焰加热处变黑，而内焰和焰心到外焰加热处变

7、黑，而内焰和焰心加热处仍然红色。加热处仍然红色。试用已经学过的知识分析原因，并写出有关化学方程式。2CH3-CH2-OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu加热加热第18页/共31页3 3、乙醇的脱水反应乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有可生成乙醚，这跟哪些条件有关？可生成乙醚，这跟哪些条件有关？乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另一乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另一种是分子间脱水，发生取代反应生成乙醚。种是分子间脱水，发生取代反应生成乙醚。 由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以

8、加热至由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以加热至140140即即可，而分子内脱水需加热至可，而分子内脱水需加热至170170。第19页/共31页4 4、与卤化氢反应：乙醇与卤化氢能发生取代反应，生乙醇与卤化氢能发生取代反应，生成卤代烃和水。成卤代烃和水。CH3-CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O加热加热第20页/共31页二、苯酚的性质二、苯酚的性质1、苯酚的物理性质：、苯酚的物理性质：第21页/共31页2 2、苯酚的化学性质（1 1）苯酚的酸性（如何理解？）答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清，这是因

9、为苯酚和氢氧化钠发化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的COCO2 2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液：变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液：C C6 6H H5 5O

10、H+NaOH+Na2 2COCO3 3CC6 6H H5 5ONa+NaHCOONa+NaHCO3 3证明苯酚的酸性证明苯酚的酸性比比HCOHCO3 3- -强。强。第22页/共31页（2 2）苯酚与金属钠反应苯酚分子中的羟基上的氢原子能被苯酚分子中的羟基上的氢原子能被钠置换。也反映了苯酚的酸性。钠置换。也反映了苯酚的酸性。（3 3）苯酚能与NaOHNaOH反应生成苯酚钠写出苯酚与NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3等物质发生反应的化学方程式，并说明酸性的相对强弱。第23页/共31页（4）苯酚与FeClFeCl3 3溶液的显色反应问：在苯酚的显色反应实验中，若多加一些FeCl3FeC

11、l3溶液，紫色为什么反而变浅？答：向透明的苯酚溶液中滴入答：向透明的苯酚溶液中滴入3-43-4滴滴1 1的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物：大的配合物：6C6C6 6H H5 5OH+FeOH+Fe3+3+FeFe（OCOC6 6H H5 5）6 6 3-3-+6H+6H+ +，但如果滴入的三氯，但如果滴入的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。第24页/共31页（5 5）苯酚与浓溴水反应问：苯酚与

12、浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？答：若苯酚过量，生成的三溴苯答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察不到白色沉淀。不到白色沉淀。第25页/共31页（6 6）苯酚与甲醛发生缩聚反应苯酚与甲醛发生反应在不同的催化剂作用下会生成不同的产物。当在当在浓盐酸浓盐酸作催化剂时，苯酚过作催化剂时，苯酚过量时，生成的为量时，生成的为线型线型酚醛树脂。酚醛树脂。当在当在浓氨水浓氨水作催化剂时，甲醛过作催化剂时，甲醛过量时，生成的为量时，生成的为体型体型酚醛树脂。酚醛树脂。第26页/共31页问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？答：因为苯酚的熔点低，刚生答：

13、因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。比过滤更快捷方便。第27页/共31页4 4、乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中，铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变红）？答：在这个反应中，乙醇是还原剂，答：在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，通过催化氧化把乙铜是中间产物，通过催化氧化把乙醇氧化成乙醛。醇氧化成乙醛。第28页/共31页FeClFeCl3 3溶液溶液6 6、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOHNaOH、KSCNKSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？物质物质苯酚苯酚乙醇乙醇NaOHNaOHKSCNKSCN现象现象紫色溶液紫色溶液无现象无现象红褐色沉淀红