人教版化学必修1金属及其化合物学案精编

1、.第三章:金属及其化合物学案第一节:金属的化学性质【教学目标】：1、了解钠的物理性质及保存方法2、掌握钠及铝与氧气的反应原理3、掌握铝与氢氧化钠的反应原理4、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘【教学重点】：1、钠及铝与氧气反应原理2、钠及铝与水和酸反应原理3、铝与氢氧化钠的反应原理【教学难点】：铝与氢氧化钠的反应原理【教学过程】：一、金属的存在形式1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前五位的分别为 、 、 、 、 。2.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属 、易 、易 、有 。3.举例说明金属能发生哪些化学反应：（1）金属

2、与非金属反应：（2）金属与酸反应：（3）金属与某些盐溶液反应：4.下图（图3-2）是有关金属发生化学反应的一些照片，分析这些反应，写出反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）。 （1） （2） （3） （4）（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： 。（2）镁条燃烧： 。（3）铜丝在硝酸银溶液中： 。（4）镁条与稀盐酸的反应： 。5.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ；Mg ；Al 。金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。二、金属与非金属的反应：例如金属与O2、Cl2、S 的反应1.钠与氧气的反应（1）钠的物理性质：一白两小两低两导：一白： ；

3、两小： 、 ；两低： 、 ；两导： 、 。（2）新切开的金属钠的断面呈光亮的 色，密度比煤油 ，常保存在 或 中，以隔绝 和 。（3）在常温下：钠暴露在空气中则会失去 ，表面变 ，生成 色固体，反应的化学方程式为： 。（4）加热时：钠放在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，发出 色火焰，生成一种 固体，反应的化学方程式为: 。由上述两个反应你得到的结论是： 。2.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体，反应的化学方程式为 。3.铁在氧气中燃烧：现象： ，生成 色固体；反应的化学方程式为： 。4.铝与氧气的反应（1）常温下：铝与氧气反应，生成致密的Al2O3保护膜。（2）在氧气

4、中点燃铝箔时，现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。反应的化学方程式为: 。【实验】用坩埚钳夹住一小块铝箔(厚约0.1mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一小块铝箔，用砂纸打磨（或在酸中处理后，用水洗净）除去表面的保护膜，再热至融化，轻轻晃动。 现象：两块铝箔都熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不 好像有一层膜兜着，为什么？ 原因：铝表面的 保护了铝，即使是打磨过的铝，在空气中也会很快 生成 ，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。氧化物保护膜：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。 形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。 和 形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。三、金属与水、酸和

5、盐溶液的反应1.钠和水的反应：金属钠投入滴有酚酞试液的水中（1）操作：用镊子从试剂瓶中取出小块金属钠。 用（在玻璃片上的）滤纸把表面的 吸干。 用小刀片切去表层的氧化物。 在小烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞，然后将切好的小块钠放入水中。 剩余固体 。（2）现象：浮： （说明钠的密度比水 ）球： （说明钠的熔点 ）游： （说明 ）嘶： （说明 ）红： （说明 ）（3）反应的化学方程式：（用分别用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向与数目） ； ；（4）反应的离子方程式为 ： 。讨论：（1）钠保存在煤油中的原因： 。（2）失火现场有钠存放时，不能用 灭火，必须用 灭火。2.铁与水的反应（按课本图38

6、装置进行实验）实验步骤：（1）安装装置，检查 。（2）在试管中放入 和 ，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到 时，用 。实验现象：可以观察到加热时试管内铁粉 ，点燃肥皂泡可听到 ，冷却后得到 。结论：铁与水蒸气反应生成 和 ，该反应的化学方程式为： 。3.金属与酸的反应：钠、镁与酸的反应（1）钠与酸的反应： 。（2）镁与酸的反应： 。4.金属与盐溶液(CuSO4)的反应：钠、镁与酸的反应（1）镁与 CuSO4溶液的反应： 。（2）钠与 CuSO4溶液的反应：（钠先与水反应） 。生成的NaOH再与CuSO4反应： 。总结：钠与溶液的反应规律： 。四、铝与NaOH溶液的反

7、应1.铝与碱的反应实验操作实验现象有关有化学反应方程式离子方程式为试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。试管中有冒出，铝片慢慢；点燃的木条放在试管口时发出声。2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。五、物质的量在化学方程式计算中的应用 N2 + 3H2 2NH3 化学计量数之比：1 ： 3 ： 2 扩大 NA 倍 ：1×NA : 3NA : 2NA 物质的量之比 ：1mol ：3mol : 2mol 气体的体积比 ：1 ： 3 ： 21.一般步骤：（1）设出的未知数。注意：未知

8、数不能带单位。（2）正确书写化学方程式；（3）列比例式时要 “上下一致” （4）简单作答2.【例1】把 6.5gZn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况） 解： 【例2】向NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）。（3）生成NaAlO2的物质的量为多少？ 解：练习一、选择题：1.在实验室中，通常将金属钠保存在-（ ） A.水中 B.空气中 C. 煤油或四氯化碳中 D.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质，错误的

9、是-（ ）A.金属钠很软，可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3 D.金属钠在常温下是固体3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是-（ ）A.Na+O2B.Na+Cl2C.Mg+O2D.Al+Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体-（ ）A.B.C.D.5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是-（ ）A.镁 B.铝 C.铁 D.金6.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是

10、-（ ）A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液7.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是-（ ）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液8.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比-（ ）A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法比较9.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）-（ ）A.O2

11、和H2的混合气体B.1.2 L H2C.大于1.12 LH2D.小于1.12 L气体10.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是-（ ）A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+ C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.HCO3-、K+、NH4+、SO42-11.某无色透明溶液中放入铝片立即有大量H2产生，下列离子在该溶液中一定能大量存在的是（ ）A.Na+B.Fe3+C.NH4+D.HCO3-12.下列各组离子中能大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（ ）A.K+、MnO4-、SO42-、H+ B.Ba2+、

12、Na+、HCO3-、NO3- C.Na+、NO3-、K+、Cl- D.Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-二、填空题15.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 。16.某课外活动小组往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是 。（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是。（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是 。17.把大小相同的三小块

13、钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）FeCl3溶液中，现象： ； 化学方程式： 。（2）CuSO4溶液中的现象： ；化学方程式 。第一节金属的化学性质复习题一、选择题：1.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是（ ）A.题中所指的元素分别是Al和OB.题中所指的元素分别是Fe和OC.这两种元素化合后的式量为102D.这两种元素形成的化合物能与酸反应2.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为-（ ）A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱3.下列反应中，可用离子方程式M+2H+M2

14、+H2表示的是（M表示金属单质）-（ ）钠和稀H2SO4反应锌和稀H2SO4反应镁和醋酸反应铁和浓HCl反应铝和稀HCl反应A. B. C. D.4.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气体（ ）A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定5*.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为-（ ）A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定6.4.6 g钠在干燥的空气中被

15、氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物-（ ）A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定7.下列关于金属元素特征的叙述正确的是- （ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体8.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末变暗生成白色固体发生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是-（ ）A.B.C.D.9.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是 （ ）A.2.3 gB.3.1 gC

16、.4.6 gD.5.3 g10.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是-（ ）A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.饱和NaOH溶液二、填空题：11.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O22Na2O4Na+CO22Na2O+C2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na4Na2O+N2上述三种方法最好的 ，原因是： 。12.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。（1）所观察到的现象是 。有关反应的化学方程式是 。（2）干燥管内可装入的试剂是 ，其作用 是 ，干燥管还可用（装置）代替。（3）玻璃

17、管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点 燃 ，再点燃 。实验结束时，应先熄灭 。13.有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。（1）金属钠变化的现

18、象是 。（2）大试管中溶液颜色的变化是 。（3）装置中液面的变化分别是：大试管中 ；长颈漏斗中 。（4）简述检验产生气体的方法： 。14.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1的盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。）填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用

19、是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。（4）试管E中发生反应的化学方程式是。（5）为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须；E管中反应开始后，在F出口处应。 第二节 几种重要的金属化合物第一课时 钠的重要化合物【教学目标】：1、掌握氧化钠及过氧化钠的性质及保存方法2、掌握碳酸钠及碳酸氢钠的性质3、知道焰色反应的性质【教学重点】：1、氧化钠及过氧化钠与水和二氧化碳的反应2、碳酸钠及碳酸氢钠的性质及比较【教学难点】：1、氧化钠及过氧化钠与水和二氧化碳的反应原

20、理2、碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质【教学过程】：一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠Na2O（1）氧化钠的物理性质： 。（2）氧化钠的化学性质：氧化钠与水的反应： 。氧化钠与二氧化碳的反应： 。碱性氧化物： 。（3）氧化钠的用途： 。2.过氧化钠Na2O2（1）过氧化钠的物理性质： 。（2）过氧化钠的化学性质：过氧化钠与水的反应：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 ；原因 。Na2O2与H2O反应的化学方程式： 。中学常见的漂白剂有： 。过氧化钠与二氧化碳的反应：做吹气点火的实验

21、：向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，观察实验现象 。Na2O2和CO2反应的化学方程式： 。（3）过氧化钠的用途： 。设问：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 。钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途2、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转换：3、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 。随堂练习：把上述反应改成离子方程式Na2CO3和HCl NaHCO3和HCl NaHCO3和NaOH

22、Na2CO3和Ca(OH)2 NaHCO3和Ca(OH)2 Na2CO3和CaCl2 三、焰色反应 1.定义： 。 2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察，现象为： 。注意：焰色反应是元素的性质，不管是单质还是化合物，只要含有这种元素就有这样的性质。3.应用：制造节日燃放的烟花，检验可溶性的钠盐和钾盐。跟踪练习1.下列物质中能与水反应的是 ACuO

23、BCaO CFe2O3 DAl2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 ANa2O2比Na2O稳定 B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2 D均可与H2O、CO2 反应3.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水4下列说法中不正确的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：15不能

24、用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水6.关于焰色反应的说法正确的是A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化7.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是 A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤 8把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的

25、Na2O2固体中，固体的质量增加A2.1g B3.6gC7.2g D无法确定9.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO310.下列叙述中不正确的是 A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大11.下列化

26、合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O212金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A火 B干砂 C煤油 D湿抹布13下列离子方程式正确的是 （ ）A钠投入到水中 Na+H2O=Na+OH-+H2B钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+=2Na+CuC硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O14下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）A Na2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2

27、 DC和O215下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ） Na NaOH Na2O Na2O2 Na2CO3 NaClA B C D16向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ） A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含有钾元素18做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要 （ ）A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次C用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止

28、D先用稀HCl洗涤，后用水洗涤19.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的化学方程式为 ；若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 。20.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。 。21.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。22.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石

29、灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系铝的重要化合物【教学目标】：1、掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。2、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。3、学会用氧化铝、氢氧化铝的两性解决实际问题。【教学重、难点】：1、氢氧化铝的性两性2、氢氧化铝和氢氧化钠的反应【教学过程】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3（1）、氧化铝的物理性质： 。（2）、氧化铝的化学性质：与酸反应的化学方程式：（如盐酸） 。离子方程式： 。与碱反应的化学方程式（如氢氧化钠）： 。离子方程式： 。（3）、两性氧化物： 。（4）、用途： 。设问：如何除去氧化镁中的氧化铝？ 。二、氢氧化铝Al(OH)31、Al(OH)3的制

30、备：实验室用 反应制取氢氧化铝实验3-7 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量实验现象： 。实验原理： 。2、Al(OH)3的性质：（1）氢氧化铝的物理性质： 。 （2）氢氧化铝的化学性质：两性： 实验3-8：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加稀盐酸，在第二支试管中滴加NaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。稀盐酸NaOH溶液氨水实验现象化学方程式离子方程式两性氢氧化物： 。不稳定性： 。反应方程式： 。（3）、Al(OH)3的用途： 。3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 （1）十二水硫酸铝钾KAl(SO4

31、)2俗称明矾。（2）电离方程式： 。（3）明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成 ，故明矾常用作净水剂。设问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 。随堂练习1对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 2既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是 （ ）A、Al2O3 B、 MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)33下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ）AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)

32、3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )ANa2O BCuO CAl2O3 DFe2O35实验室制备Al(OH)3最好用 （ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水6下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A Al(OH)3 BFe(OH)3 CMg(OH)2 DCu(OH)27实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水8既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧