高三化学第三次月考试题

1、优秀学习资料高三化学第三次月考试题命题人：雷仙红一、选择题1下列措施不能达到节能减排目的的是A 利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化合物在水溶液或熔融状态是否完全电离分为电解质和非电解质 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.B.C.D. 3下列说法正确的是（）A同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高BCCl4 的熔点比 CF4 的熔点高，是由于

2、它们的晶体类型不同C非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为： Al 2(OH) nCl m· yH2Ox,式中 m 等于A.3-nB.6+ nC.6- nD.3+ n5下列离子方程式书写正确的是2A过量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH=SO3 +H2O3 3溶液中加入过量的3+2+2BFe(NO)HI 溶液： 2Fe +2I=2Fe +ICNaNO溶液中加入酸性+2+KMnO溶液： 2MnO+5NO +6H = 2Mn +5NO+3H O244232

3、2+2 DNaHCO溶液中加入过量的 Ba(OH)溶液： 2HCO +Ba +2OH=BaCO+2HO+CO323336关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）A 电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2eH 2欢迎下载7下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A Na +、 Mg 2+、 AlO 2-、 Br -B H +、 Fe2+、SO42-、 NO -3C K +、 NH +4、 CO32-、 OH -D Ca2+、 Al 3+、 NO 3-、 Cl -8各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其

4、变化趋势正确的是9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol · L 1 的蔗糖溶液B. 0.01mol· L 1的 CaCl 2 溶液C0.02mol · L 1的 N aCl 溶液D.0.02mol · L 1 的 CH 3COOH 溶液10. 市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料 （碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35 NiO 2放电2Li

5、 0.85 NiO 2充电下列说法不正确 的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li优秀学习资料欢迎下载B充电时， Li 0.85 NiO 2 既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动11用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下， 5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧化混合后的分子总数为0.5 N AB1mol 乙烷分子含有 8 N A 个共价键C58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D在 1L0.1mol · L 1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A12下列叙述正确的是A SO2 具有还原性

6、，故可作漂白剂BNa 的金属活性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl 2 溶液反应制 MgC浓硝酸中的 HNO3 见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在 Cl 2 中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的 Fe也显+3 价13物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是A Ba(OH)2、 Na23、FeCl3、 KClSO23、Na23、 KNO 3、NH 4BNa SiOSOCl、 Na24、H24CNH3·H2O、H3PO4SOSODNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl14. 25时，浓度均为 0.2 mol/L的 N

7、aHCO3和 NaCO23溶液中 , 下列判断不正确的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C.c(OH-) 前者大于后者D.分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO33- ) 均增大15. 人体血液内的血红蛋白 (Hb) 易与 O2 结合生成 HbO2, 因此具有输氧能力， CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是c(O ) c(HbCO)A.CO与 HbO2反应的平衡常数K=2B. 人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的O2

8、 越少C. 当吸入的 CO与 O2 浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D. 把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16. 已知： 2CO(g)+O(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na 2CO3(s)+1O2 (g)2H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为 283 kJB. 右图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na 2CO3(s)+O 2(g)H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s) 反

9、应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02 ×1023 17.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X 、 Y ，发生反应mX (g )nY( g ); HQ kJ/mol。反应达到平衡时， Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积123C(Y)/mol·L-1温度1001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m nB.Q0C.温度不变，压强增大， Y 的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动18.X 、Y 、 Z、 M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子

10、序数依次增大，且 X 、 Y 、Z 相邻。 X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半， Y 与 M 可形成化合物 M 2Y 。下列说法正确的是A. 还原性： X 的氢化物 >Y 的氢化物 >Z 的氢化物B. 简单离子的半径： M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子优秀学习资料欢迎下载C. YX 2 、M 2 Y 都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4二填空题19（14 分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl 2C1+Cl Cl+H 2HC

11、l+H H+C1 2HCl+Cl反应中形成的化合物的电子式为；反应中被破坏的化学键属于键 (填“极性”或“非极性”)。(2) 与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、H Br、H I 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl 、 HBr 、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学

12、键断裂 (填“容易”或“不容易”或“不一定容易” )。卤素单质键能大小与键长的关系为：20、（12 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径22H1I ：C(s)+O (g)CO(g);E途径 II ：先制水煤气： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); H E2再燃烧水煤气：2122H3H (g)+2O(g)HO(g); ECO(g)+122H42O(g)CO(g);E试回答：（1）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量的关系正确的是。A、I 比II多B、I 比II少C、I 与II在理论上相同（2）E1、 E2、E3、E4 之间的关系为。（ 3）由于制取水煤气反应里，

13、 反应物所具有的总能量（填“高于” 或“低于”）生成物所具有的总能量，所以在化学反应时，反应物就需要（填“吸收”或“释放”）能量才能转化为生成物，因此该反应的条件为。（ 4）与途径 I 相比，途径 II 的优点是21. （ 12 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N 2 ，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填

14、写“ >”、“<”、“=”。（ 2）前 2s 内的平均反应速率2v(N )=_。（ 3）在该温度下，反应的平衡常数 K=。（ 4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A. 选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（ 5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。优秀学习资料欢迎下载请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气

15、体中 NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。22（8 分）美国计划 20XX年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。 为了早日实现梦想， 1992 年美国进行了第一次利用实际的月球岩石玄武岩（ FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。已知 FeTiO3 被 H2 还原后，生成 Fe、TiO2 和水，被 C 还原后生成 Fe、TiO2 和 CO2。请参与探究，并回答下列问题：理论分析（1）写出 FeTiO3在加热时被 H2还原的化学方程式：。该反应中氧化剂为，氧化产物为。实验探究为了测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组分别设计了以下两套实验装

16、置：（ 2）学生甲设想用图1装置（ A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，请写出最简便的实验步骤：（选填下列数字编号）。通入 N2；停止通 N2；通入 H2；停止通 H2；加热；停止加热；称取装置 B的质量。（ 3）学生乙设想用图 2装置（ A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的 CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气： 6CO2+6H2 OC6H12O6 （葡萄糖） +6O2。实验过程中，称得反应前装置 A中钛铁矿的质量为 ag，炭粉的质量为 bg，反应后装置 B中产生 CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为： _。（

17、4）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图 2装置在加热时，生成的 CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生 CO，给实验带来误差。请提出对图 2所示装置应采取的改进措施： _。改进后，实验自始至终需持续向图 2装置 A中通入 N2的目的是。答案一选择题1-5BDCCC6-10BDDCD1115DCBCC1618CCD二填空题19 答案：（ 1）非极性（ 2）三IA（ 3） a（ 4）不一定容易除 F2 外，键长增长，键能减小（合理即给分）20、（ 1） C（2） E1=E2+E3+E4。（ 3）低于、吸收 、 高温 。（ 4）煤的

18、利用率高，减少了环境污染，便于运输，使燃烧充分。21 答案优秀学习资料欢迎下载（1）<(2) 1.88×10-4 mol/(L ·s) (3)5000 (4)C、D（ 2）(5) II: 280、1.20 ×10-3 、 5.80 ×10-3（ 3）32c-3、5.80-3100a： 1.2 ×10×10（ 4）改用图 1装置，并在 U型管 B之前增加盛有 CuO粉的燃烧管，在 B之前增加干燥管首先将装置中的空气赶出， 反应开始后可将 CO2及时赶出使之被碱石灰吸收【解析】 (1) 自发反应，通常为放热反应，即H 小于。（ ）以计算，2s02NO内 NO 的浓度变 化为 (10 2.5) × 10-4 mol/L ， V（ NO） =7.5 × 10-4 /2=