高三化学元素化合物专题训练(全)

1、优秀学习资料欢迎下载高三化学：元素化合物专题训练1. 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2 下列性质中的黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水A. B. C.D. 2. 已知 HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO B.H2OC.HID.ICl3. 为了防止 Cl 2 中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH3B.SO2C.KID.Na2CO335是氯的一种同位素，下列说法正确的是4. 氯的原子序数为 17， ClA. 35Cl 原子所含质子数为18B.1 mol 的 1H35Cl 分子所含中子

2、数约为 6.02 × 102318C.3.5 g 的 35Cl 2 气体的体积为 2.24 LD. 35Cl 2 气体的摩尔质量为70 g · mol 15. 下列反应都是用盐酸制 Cl 2，为制得等量 Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO2 4HClMnCl2 Cl 2 2H2O B.2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl 2 8H2OCuCl 2C.KClO3 6HCl=KCl 3Cl 2 3H2OD.4HCl O22H2O 2Cl2450 C6. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol· L 1。如果在甲瓶中加入少量的N

3、aHCO3晶体 ( mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 ( mol) ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是( 溶液体积变化忽略不计)A. 甲乙丙B. 甲丙乙C. 丙甲乙D.乙丙甲11MnO2反应两者产生的Cl 2 相比 ( 其他反应条件相同)A. 一样多B. 前者较后者多C.后者较前者多D. 无法比较8.F 2 是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的F2 与烧碱完全反应，生成NaF、 H2O和另一种气体。该气体可能是A.H2B.HFC.O2D.OF29. 我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.B.C

4、.D.加碘盐中加入的是单质碘10. 氯化溴（ BrCl ）和 Br 2、Cl 2 具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误 的是A. 在 CCl4 中的溶解性BrCl Br 2C. 沸点 BrCl Br2D.B.BrCl氧化性比Br 2 强，比 Cl 2常温下 BrCl 可与 NaOH溶液反应生成NaCl 和NaBrO11. 有 A、B、C 三种物质，它们是 Cl 2、HCl、HBr，A、B、C 不知分别是哪一种，已知 A、B 混合不反应，则下列结论中正确的是A.C 绝不是 HClB.A 、 BC.C可能是 HClD.C 不是 Cl 2 就是 HBr12. 氟是最活泼的非金属，能体现这一

5、结论的是A.B.C.NaFD.氟能与 Xe 发生化合反应14. 在含有 FeBr 2和 FeI 2 的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是A.FeCl 2、 Br 2、 I 2B.FeCl 3、 I 2C.Fe （ OH） 3、 I 2D.Fe2O315.A. 已制得了IBr 、 IClB.C. 已经制得I （NO3） 3、 I （ ClO4） 3· 2H2O等含 I 3的化合物16. 已知氯化碘 (ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。D.IICl已经制得I 2O52 易溶于KI 等碘化物溶液，形成跟 Zn、 H2O 分别发生如下反应：I32ICl

6、2Zn=ZnCl2 ZnI 2、 ICl H2O=HCl HIOA. 在 Zn 跟 ICl 的反应中， ZnI 2B. 在 Zn 跟 ICl 的反应中， ZnCl 2C. 在 H2O跟 ICl 的反应中， IClD. 在 H2O和 ICl 的反应中， ICl17. 氰气的分子式为 (CN) 2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正优秀学习资料欢迎下载A. NaCN 和 AgCNB. HCl和 HCNNaCN、 NaCNO和 H O18. 酸C. （ CN）易溶于水也易溶于 NaOHD.(CN)2和 NaOH溶液反应生成22根 RO3 所含电子数比硝酸根NO3 的电子

7、数多 10A.R 原子的电子层数比N的电子层数多 1B.RO3 中 R的化合价与 NO3中 NC.RO3 和 NO3D.R 与N19. （上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成 30%溶液时，可采用的适宜方法是A. 常压蒸馏B. 减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏20. 下列叙述不正确的是A. 硒可以与钠组成化合物Na2SeB.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱C. 硒酸的酸性比硫酸的酸性弱D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水21. 碲元素及其化合物不可能具有的性质是A. 碲的化合价有 2 价、 4 价、 6 价 B. 碲的氧

8、化物有 TeO2 和 TeO3 C. 碲能与氢气直接化合，且 H2Te 比 H2 Se 稳定 D. 单质碲呈银白色，还原性比硒强22. 含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是A. 原子序数为24B. 气态氢化物为H2SeC.非金属性比溴弱D. 最高价含氧酸为H2SeO423. 下列有关硫化氢性质的说法正确的是A. 给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B. 由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊C. 硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂D. 氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸24. 下列物质中既能与 H2S 反应，又能与溴水反应的

9、是A.FeSO4 溶液B.Na2S 溶液C.C SO4 溶液D. 氯水H S 与不充分燃烧的H S 的质量之比为25. 同温同压下燃烧20 mL H S 用去 O 16 L，则充分燃烧的2222A.1 2B.2 3C.7 3D.3 726. 关于 O3 的说法中错误的是 O3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” O2 与 O3 是氧元素的同素异形体 O3 比 O2 密度大，也比 O2 易溶于水 O3 比 O2 稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用 空气中微量 O3 可以刺激中枢神经， 加快血液循环， 因此空气中高越好 空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有 O3 生成A B. C. D

10、. O3 含量越27. 下列能说明元素 R 一定为氧族元素的是A.R 为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3B.R 的单质与H2 化合成 H2RC.R 的单质与铝化合成Al 2R3D.R的氢化物的水溶液呈酸性28. 若要从 CO2 气体中除去少量 SO2，最好使混合气体通过A. 盛 NaOH溶液的洗气瓶B. 盛 KMnO4酸性溶液的洗气瓶C. 盛品红溶液的洗气瓶D. 盛饱和 NaHCO溶液的洗气瓶330.SO2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2 含量不得超过0.02 mg · L 1。下列措施中不能够减少 SO 排放量的是2A. 用天然气代替煤炭做民用燃料B.

11、开发新型燃器提高热能利用率C. 硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D. 燃煤中加入生石灰后使用31.SO2 和 Cl 2 都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A. 立刻褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色，后复原D.颜色不褪32. 向 FeCl 3 和 BaCl2 的酸性混合液中通入SO2 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSOB.FeSC.BaSO3D.S433. 在常温下将 aL SO 和 bLH2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则 a 与2b 之比为 A.1 1B.1 2C.1 3D.2134. 下列关于 SO2 的叙述，不正

12、确的是A.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2 是亚硫酸的酸酐C. 大气中 SO2 的主要来源是含硫物质的燃烧D.SO 2 具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色35. 下列反应发生后，溶液中H 浓度显著增大的是优秀学习资料欢迎下载A. 将 SO2 通入溴水中B. 将 SO2 通入品红溶液中C.将 H2S 通入 CuSO4溶液中 D. 将 Cl 2 通入 KI溶液36. 为了除去混入 CO2中的 SO2 和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和 Na2SO4 溶液；饱和NaHCO3；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。A. B. C.D.37. 一定物质的量的SO2 与

13、 NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3 和 NaHSO3物质的量之比为加反应的SO2与 NaOH物质的量之比为A.1 2B.3 5C.8 11D.18 83 5，则参38. 下列四种溶液中，一定存在SO24 的是A. 向甲溶液中加入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生39. 已知 98%的浓 H2SO4 的浓度为 18.4 mol/L ，则 49%的硫酸溶液的浓度为A.9.2 mol/LB

14、. 大于 9.2 mol/LC.小于 9.2 mol/LD.不能确定40.向 50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n）为A. n=0.9 molB.0.45 mol n 0.9 molC. n=0.45 molD.n 0.45 mol41.在 200 mL 0.5 mol · L13NaOH溶液中，加入一定量 SO，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g ，该固体物质的成分可能是( 固体物质均不含结晶水)A.Na SOB.NaHSOC.NaOH 和 Na SOD.Na SO和 NaHSO2442424442. 利用废铜屑制

15、取 CuSO4溶液最好的方法是A. 铜屑和浓硫酸混合加热B. 铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H SO24C. 铜屑与稀硫酸混合加热D. 铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO43. 各取 pH=2 的 H SO 和 H SO 溶液 350 mL，分别稀释40.1 g Zn，在相同条件下让5 倍后，再分别加入2423它们充分反应，则A. 两者放出 H 体积一样B.H2SO放出的 H 比 H SO 放出的 H 体积小242232C.H2SO4 放出的 H2 比 H2SO3 放出的 H2 体积大D.H2SO4的反应速率比H2SO3 的反应速率快44. 在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说

16、明二者都正确的是A. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中 SO2 会与杂质反应 B. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3 用 98.3%的浓 H2SO4 吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全D.SO 氧化为 SO 时需使用催化剂，这样可以提高SO的转化率23245. 下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4 干燥的一组是A.HCl 、 HBr、 HB.H S、CO、 HC.H 、 SO、 HClD.NH、 HF、 H2222223246下列气体中最易液化的是A、 NB、OC、 NHD、 H2232D 、NH47 、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是

17、A、Cl2B、 SOC、 NO2348、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是A、 NHClB、 NHHSC、 NaHCO D、 FeS44349 、下列各组物质的空间构型完全不同的是+和 CHC 、 CO和 SiOD、金刚石和晶体硅A 、NH和 HOB、 NH23344250 、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是51 、某混合气体可能有 CO、 CO2、 NH3、 HCl、 H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 。浓 H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有A、 HCl、 CO

18、2、 H2B、 CO、 H2、 H2O C 、 CO、H2、 NH3D、HCl、 CO、 H2O52 、氨水中含氮的微粒最多的是A 、NHB、NH·HOC+-、 NHD、 OH332453、下列混合物可用加热方法分离的是A、碘和氯化铵B、硫酸钾和氯酸钾C 、氯化铵和硫酸钡D、碳酸氢钠和碳酸氢铵54、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、 (NH4) 2SO4、 NH4Cl 、 KNO3溶液，应选用A、 AgNO3溶液B、 NaOH溶液 C 、 Ba(OH)2 溶液D、盐酸优秀学习资料欢迎下载55、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是2-+-2+-2+-A、 CO、 H、

19、HCO、 CaB、 NH 、OH、 Ba 、 NO3343-+D2-、SO42-+-C、 I、ClO、 NO3、 H、 SO3、Na 、 OH56下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B、硝酸（过量）能与Na2SO 反应，但不生成 SOC、稀硝酸可与Na S 反应制得 H SD32、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2257污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（）A、 SOB、 COC、 NOD、 CO2258某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5 ，则反应中唯一的还原产物可能是（）A、 NH3B、

20、 N2OC、 NOD、 NO259可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（）A、氯水B、硝酸银溶液C、液溴D、烧碱60 Cu 粉放 A 稀 H SO 中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而24溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A、氯化物B、硫酸盐 C 、硝酸盐D、磷酸盐61下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（）D、 HSOA、HCOB、HNOC、H SO233232462下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）A、 Fe O+HNOB、 Al (OH)+HNO C、 C+HNO（浓）D、 Cu+HNO233333363当三份Cu 粉分别

21、与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成 N2O4 和反应生成气体的溶解）A、 3:1:2B、 3:2:2C、 1:1:2D、 2:6:364下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D 、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低65按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢NO地通入 8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（）O 2H 2 OA、试管内气体呈棕红色B、试管内气体为无色是NOC、试管内气体为无色

22、是 OD、试管内液面高度上升266. 46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）A 44.8LB 11.2L C22.4LD 5.6L67氢化钠（ NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价。 NaH 与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是（） A NaH在水中显酸性B NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C NaH中氢离子半径比锂离子半径大D NaH中氢离子可被还原成氢气68下列物质的溶液既能与 H+反应，又能与OH-反应的是A MgSO4B Na2CO3C NaHCO3D （NH4） 2SO469将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，

23、既能放出气体，又有沉淀析出的是（）A MgCl2 B BaCl2 C CuCl2D NaHCO370下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属与水反应均漂浮在水面上C碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D 碱金属的硬度小、密度小、熔点低71下列关于纯碱晶体（ Na2CO3· 10H2O）的叙述中，错误的是（）A将晶体放置在空气中质量会减轻B加热晶体则生成NaHCO3优秀学习资料欢迎下载C Na2CO3可作为干燥剂使用D晶体溶于水后呈碱性72相同质量的Na、 Mg、 Al 分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2 的体积比是（）A 36 69 92B 2

24、3 12 9C1 2： 3D 9 12 2373有关镁的下列叙述中错误的是（）A能与 NH4Cl 溶液作用放出氢气B 与冷水剧烈反应，生成Mg（OH） 2 沉淀并放出氢气C在 CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强74有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入 Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图 3-18 所示。该无色溶液中含有的物质是（）A CaCl2 和 MgCl2B Al2 （ SO4） 3C Al2 （ SO4） 3 和 MgSO4D Na2SO4和 MgSO475相同质量的镁条分别

25、在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是（）AO2B N2CCO2D空气76. 用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A. 只有 NaB. 可能有 Na、也可能有KC.一定有 KD. 一定有 Na、也可能有K77. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A. 放射性元素B. A 族元素C. 卤化银D. A族元素78. 某温度下， wg 某物质在足量氧气中充分燃烧， 其燃烧产物立即与过量的 Na2O2 反应，固体质量增加 wg。在 H2 CO CO和 H2 的混合气 HCHO CH3COOH HO

26、CH2CH2 OH中，符合题意的是A. 均不符合B. 只有C. 只有D.全部符合79. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A. 锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B. 碳酸锂受强热很难分解C. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N）80. 已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是A. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B .钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠81.Na 3N 与 NaH均为离子化合物，都能与水反应放出

27、气体。下列有关叙述正确的是A. 二者中 Na 半径都比阴离子大B.与水反应时，水都作氧化剂C. 与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. 二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。82. 将 2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 LH2( 标准状况 ) ，则另一种金属可能是 K Mg Al LiRb FeA. B. C.D. 83. 钾与氧组成的某种离子晶体， 含钾的质量分数是 78 ，其阴离子只有过氧离子 O22 和超氧离子 O2 两种，126则此晶体中， O2与 O 的物质的量之比为22A.2 1B.1 1C.12D.138

28、4.(20XX 年春季高考题）将一定质量的Mg、Zn、Al 混合物与足量稀H SO反应，生成 H 2.8 L( 标准状况 ) ，242A.2 gB.14 gC.8 gD.10 g85. 将某物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，1111A.3 mol · LHClB.4 mol ·L的 HNO3C.8 mol · LNaOHD.18 mol · LH 2SO486. 人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在 0.9 1.5 左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要A.B.优秀学习资料欢迎下载C.它D.8

29、7. 下列气体逐渐通入 NaAlO2A.NO2B.NOC.CO2D.H2S88. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。 下列表示氢氧化钠加入量( )与溶液中沉淀物的量（89.在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若2与 Cl的物质的量浓度之比为4 3MgA. 溶液中2与 SO42B.2与 SO42 物质的量浓度之比为 5 8Mg溶液中 MgC. 溶液中2与 SO42 物质的量浓度之比为8 5D.Mg90.将 AlCl 3 溶液和 NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，则原 AlCl 3 溶液和NaOHA.23B.1 3 C.1 4D.2791. 钠、铝混合物，放入n 水中，反应停止后，仍有不溶物a，则溶液中溶质为A NaOHB NaAlO2CNaOH和 NaAlO292. 将铝粉放入烧