高三化学二轮氧化还原反应离子反应学案

1、学习必备欢迎下载氧化还原反应1在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中， 液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。1）某厂废水中含KCN，其浓度为 650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中KCN2KOHCl 2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是_。（其毒性仅为氰N均为 3 价）：2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2N 2 KCl H2O3）若处理上述废水 20L，使 KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。2实验室为监测空气中汞蒸气的含量；

2、往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu242Cu（1）上述反应产物 Cu2 4 中， Cu元素显HgI价。HgI（ 2）以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3） CuI可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2 I CuII33、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol× L-1 KNO3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+， KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出 x=_；y=

3、_。(2)配平该反应的方程式：_FeSO4+ _KNO3+_H2SO4_K2SO4+ _Fe2(SO4)3+ _NxOy+ _H2O(3)反应中氧化产物是 _。4、 (1)请将 5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是 _。(3)反应中 1 mol 氧化剂 _(填“得到 ”或“失去 ”)_mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_FeSO4 + _HNO36、某厂废水中含 5.00 × 10-3m

4、olL-·1的 Cr2 O72 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr 0.5 Fe1. 5 FeO4 （ Fe 的化合价依次为 +3、 +2），设计了如下实验流程：含Cr3+、滤液Cr2加 FeSO ·7H加 NaOH 溶Fe、 Fe含2 O742O2+3+的酸性废的溶液至 PH 为 9，过滤焙烧水滤渣Cr0.5 Fe1.5 FeO4学习必备欢迎下载（1）第 步反应的离子方程式是（2）第 步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3 外，还有（3）欲使 1L该废水中的Cr2 O72Cr0.5 Fe1 .5 FeO 4。理论上需要加入gFeS

5、O4·7H2O。完全转化为7、（ 2010 福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO、 CaO等，生产工艺流程如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_= Fe(OH)3 + CI-(3)针铁矿（ Goethite）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O 和 H，化学式量为89，化学式是 _。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的 pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg( OH)开始沉淀的 pH104沉

6、淀完全的 pH124开始溶解的 pHKsp56× 102Zn ( OH) 2MgCO3CaCO364801051268×10 628× 10 9（5）工业上从“滤液3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号）。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（6）“滤液 4”之后的操作依次为 _、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 _。学习必备欢迎下载离子反应1. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A. 向 0.1 mol · L-1 Na CO 溶液中滴入等体积的0.1 mol &

7、#183; L-1 H2SO 溶液： CO 2-+H+= HCO -23433B.AlCl3溶液中投入过量Na： Al3+4Na+2H O=AlO -+4Na+2H 222C.FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2： 2Fe2+4Br- +3Cl 2=2Fe3+2Br2+6Cl -2-沉淀完全： 2Al3+2-2+-D. 向明矾溶液中滴加 Ba（ OH） ，恰好使 SO+3 SO4+3Ba +6OH =2Al （OH） +3BaSO 24342.下列离子 方程式书写不正确的是A AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-): n(Al3+)=7: 2 时， 2Al3+ + 7OH- = Al(

8、OH)3 + AlO2- + 2H2OB Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当2+-3+-n(Cl2): n(FeBr2)=1: 1 时， 2Fe+ 4Br +3Cl2 = 2 Fe+ 2Br2 + 6ClC CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2): n( NaHS)=1:2 时S，Cu2 +2HS = CuS +2H-+2+D Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe):n(HNO3)=1:2 时， 3 Fe +2NO3 +8H = 3 Fe +2NO +4H2O3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A Fe(OH)3 溶于氢碘酸： Fe3 + 3H2OFe(OH)3 +

9、3HB向 NaAlO2溶液中通入过量CO 制 Al(OH) ：AlO + HCO232+ CO2 + 2H2O Al(OH)33C漂白粉溶液在空气中失效：ClO + CO2 + H2O HClO + HCO3D用浓盐酸与 MnO 2 反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ 2Cl Mn2 + Cl2 + 2H2O4. 下列离子能大量共存的是A. 在 pH=1 的溶液中： Fe2+、 NO3- 、 Cl - 、 B.在 pH=13的溶液中： Na+、 K+、 S2- 、 Cl -+-、 HCO-、 Al3+D. 在无色溶液中：3+2-+-C. 在无色透明的溶液中： K 、 ClFe 、 SO、N

10、a、 SCN345.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中： K+、Na+、 MnO4 、SO42 pH=11 的溶液中： CO32、 Na+、 AlO2 、NO3加入 Al 能放出 H2 的溶液中：、NH4+Cl、 HCO3 、SO42由水电离出的13· 1的溶液中：Na+、 Ba2+、Cl 、Brc(OH )=10 mol L有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN 、 HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、 I、 ClABCD6.某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3 、Cu2、Ba2 、AlO2、CO32、SO32 、SO42

11、。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2 溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。学习必备欢迎下载请回答下列问题：（ 1）只根据实验能得出的结论是。 （2）沉淀丙中一定含有，可能含有。（ 3）该溶液中肯定存在的离子有。（ 4）气体乙分子的结构式为。（ 5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为；（根据需要，可不填完，也可补充）7. . （ 1）硝酸铅的

12、稀溶液中，滴入几滴Na SO 溶液生成白色 PbSO 沉淀 ，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并2 44不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式_ 。试推测第二步离子反应发生的原因是_ 。（ 2）边微热边向铵明矾NH Al （ SO ） · 12H O溶液中逐滴加入 Ba（ OH）2溶液至硫酸根离子完全沉淀。4422此时发生反应的离子方程式为_ 。向以上所得溶液中继续滴加Ba（ OH） 2 溶液，这一步离子反应的离子方程式是_ 。 . 某溶液中可能含有+2+3+3+2-H、 Na、NH4 +、Mg 、 Fe 、Al、 SO离子，当向该溶液中加入4某

13、浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_ ，且各离子的物质的量之比为 _；肯定不含的阳离子是_ 。8. A、B、 C、 D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题： D 的化学式为。反应的离子方程式为。 Y 和 E 在一定条件下可反应生成B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环境的污染， 该反应的化学方程式为。 0.1 mol ·L 1 的 X 溶液和 0.1mol ·L1 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈 _性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 _(用离子方程式说明） 。常温下 0.1 mol · L1+-8）的 Y 溶液中 c(H)/