高三化学上学期期末

1、优秀学习资料欢迎下载山东省潍坊市20XX 届高三新课程教学质量抽样监测化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100 分，考试时间90分钟。注意事项：1答第 1 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：HlC 12N14O16 N23Mg24A1 27S 32C l 35.5Fe 56Cu 64选择题（本题包括l6小题，每题只有一个选项符合题意1 至 8题，每

2、题 2 分； 9至16 题，每题3 分，共40 分）120XX 年 4 月 7 日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了117293Un 和 117294 Un 两种新原子。 下列有关这两种原子的说法错误的是（）A 质量数均超过质子数的两倍B互称为同位素C中子数分别为 176、 177D是同一种核素2水热反应是指在高温高压的永环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是（）A 水热反应一定包含化学变化B水热反应可以降低自然界中碳的含量C水热反应可以改善温室效应D水热反应可重建

3、地球上碳资源的和谐循环3下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A Ca2+、 Na +SO3B H+ Na +CH4COONO32ICBa 2+OHNa+BrD C1ONa+S2OH 4下列说法正确的是A 非金属氧化物一定是非电解质B共价化合物一定不是强电解质C离子化合物一定不舍共价键D置换反应一定属于氧化还原反应5用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1moINH 2 含有 10NA 个电子B32g 甲烷中含有 2NA 个 C H 键2 的数目为 0.05NAC5.3Na2 CO3 溶于水，配成 100mL 溶液，溶液中 CO3D imoINa 2O2 与足量 H2O 反应，转移

4、电子数为 2NA（）（）6已知同周期 X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO >4H2YO 4>H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A 在三种元素中，元素Z 的非金属性最强B气态氯化物的还原性按X 、 Y 、 Z 的顺序逐渐增强优秀学习资料欢迎下载CY 元素一定是硫D H3ZO4 一定是强氧化性酸7对于 0.1mol · L 1 的 Na2S 溶液，下列判断正确的是（）2A 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（ S）>c（ OH） >c（HS ）Cc（ Na+） =c（ S2） +c （H ）D向溶液中加入少量NaOH 固体，

5、能促进水的电离8有关 Na2CO3 和 NaHCO 3 的性质，下列叙述中错误的是 （ ） A 相同温度下，等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性比较，前者更强B 常温时承溶性：Na2CO3> NaHCO 3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀9高铁酸钾（K 2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净永的水处理剂。工业制各高铁FeO4酸钾的反应离子方程式为： Fe（ OH） 3+ C1O + OH2 +C1+ H 2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A 由上述反应可

6、知， Fe（ OH） 3 的氧化性强于 FeO42B高铁酸钾中铁显 +6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2Fe3+水解形成D K 2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe（ OH） 3 胶体能吸附水中的悬浮杂质10水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的（）A 图中五点 Kw 间的关系： B>C>A=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 A 点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH 4C1 固体的方法D若处在 B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10的 KOH 等体积混合后，溶液显中性11某地污水中含有 Zn2

7、+、Hg2+、 Fe3+和 Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（）A 三种实验方案中都能制得纯净铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案也发生环境污染12某温度下，CO2 饱和溶液的浓度是0 03mol ·L 1 ，其中 1/3 的 CO2 转变为H 2CO3，而优秀学习资料欢迎下载H2CO3 仅有 0.1%发生如下电离： H 2CO3+）H +HCO 3 ，则溶液的 pH 约为 （A 3B 4C 5D613工业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4 为主要

8、成分的浸出液中，含有 Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、CI 等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMn0 。溶液 NaOH 溶液 Zn H 2O2 溶液 Zn Fe AgNO 3 溶液 Ag 2 SO4下列说法不正确的是（）A 用酸性 KMnO 4 溶液将 Fe2+离子氧化成 Fe2+ 离子，再转化为Fe（ OH ） 3 沉淀除去B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入 Ag 2SO4 可除去 C1 ，是利用了沉淀转化的原理D也可以用 ZnCO 3 代替 ZnO 调节溶液的酸碱性14 Cu2O 也是一种半导

9、体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制通电取 Cu2O，总反应式是2Cu+H 2OCuO2+H 2，其装如右图，下列有关说法不正确的是（）A 该实验符合绿色化学的设计理念B图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连CCuO 高温加热分解也可以得到Cu2OD上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu +2OH Cu2O +H 2 O +2e下面两套实验装置， 都涉及到金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成1516 题15下列叙述正确的是（）A 装置 I 在反应过程中自始至终只生成红棕色

10、气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气2+D装置 I 在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu16下列与反应原理相关的叙述不正确的是（）A 装置 I 中不可能发生如下反应：Fe +2Fe3+=3Fe2+B装置在反应结束时溶液中存在Fe2+C装置 I 的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同D装置中的铁丝能发生电化学腐蚀优秀学习资料欢迎下载第卷（非选择题，共60 分）注意事项：1第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17（ 12 分）高纯氧化铁（Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O

11、3、 FeO、 SiO2 等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：试回答下列问题：（ 1）实验室用18 4 mol · L 1 的浓硫酸配制150 mL4.8mol · L 的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除胶头滴管、 量筒、烧杯、玻璃棒和酸式滴定管外，还需（填写仪器名称）；（ 2）溶液 X 中加入铁粉后可能发生反应的离子方程式为；（ 3）某同学选用下列装置来制备纯净干燥的氨气，请完成下列有关问题装置 A 中可以选用下列试剂中的a（ NH 4） 2SO4 和生石灰c NH 4HCO 3 固体_（填写序号字母） ；b NH 4C1 和 Ca（OH ） 2 固体 d NH 4C1 固体装

12、置 c 中试剂最好是 _ （填写试剂名称） ；收集 NH 2 时，气体应由_（填写导管口代号）通入。（ 4）写出氨水与NH 4HCO 3 溶液反应的离子方程式。18（ 8 分） A 、B 、 C、 D 均为中学常见物质，其中A 为单质 B、 C、D 为化台物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：（ 1） B 与 C 为氧化物， D 是一种盐，俗名纯碱若 A 为金属单质，写出反应的化学方程式为；若 A 为非金属单质，则符合转化的一个反应的离子方程式为；（ 2）若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C 为气优秀学习资料欢迎下载态氢化物。试写出B 与C 反应的化学方

13、程式_；（ 3）若 A 为金属单质 -常用于制作燃烧弹、信号弹。强碱溶液才能发生，则反应的离子方程式为C 为氧化物，且反应均需加入_ 。19（ 10分） X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16， X 2、 Y2、 Z2 在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工厂的重要原料，其流程如下：已知：一定条件下， X 2 与 Y 2 能反应生成 A ， X 2 与 Z2 能反应生成 B； B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒。请回答下列问题：（ 1） X 元素在周期表中的位置是 _；（ 2） X 2 与 Z2 可制成新型化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） 两个电极均由多孔石墨制

14、成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为；（ 3）化合物 B 吸收 C 后形成的溶液pH7（填“大于” “小于”或“等于” ），其原因是（用化学用语表示）。（ 4）写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式；20（ 10 分） 20XX 年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。（ 1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K 时， 1mol 丙烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出 2221.5kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为。又知：在 298K 时 C3H8（ g） =C3H 6（ g） +H 2（ g） H=124.

15、2 kJ · mol1，H 2（ g）+ 1O2（ g）=H 2O（ I） H= 285.8kJ·mol 1，2则 l mo1C 3H 6 完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出的热量是 _kJ。（ 2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O 2+6H 2O=4A1 （ OH ） 3，下列说法正确的是 _ （填写序号字母） ；a电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b铂电极采用网状比块状更利于O2 放电c海水中的 OH 向铝电极方向移动用惰性电极电解 200mL

16、l 5molL 食盐水；电解 2min 时，两极共收集到 448mL气体（标准状况下） 写出该电解反应的离子方程式。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH 为 _。21（ 10 分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2 含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2（ g）+3H 2（ g）CH3 OH（ g） +H 2O（ g），该反应的能量变化如右优秀学习资料欢迎下载图所示：（ 1）上述反应平衡常数 K 的表达式为，温度降低，平衡常数K_ （填“增大不变”或“减小”）。（ 2）在体积为 2L的密闭

17、容器中，充入1molCO 2 和3molH ，测得CO2 的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min 末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（ H2） =。t/min0251015N(CO 2)/mol10.750.50.250.25（ 3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_（填写序号字母）；a n（ CO2） :n（ H2） :n（ CH3OH） :n（ H2O） =1:3:1:1b容器内压强保持不变c H，的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3:1d容器内的密度保持不变（ 4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_（填写序

18、号字母）。a及时分离出CH3OH 气体b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1molCO 2 和 3molH 2d选择高效的催化剂22（10 分）铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：（ 1）在上圉所示的编号步骤中， 其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O，请写出该反应的离子方程式方程式可以不配平（ 2）现有含 Cr3+ 和 Fe3+的溶液，使用 NaOH 溶液和盐酸溶液， 可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是、（写化学式（ 3）铬的化台价除了示意图中涉及的+3 和 +6 价外，还有0，十 2，+4 和 +5 价等。现有24mL 浓度为 005 mol · L 1 的 Na2