《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计

1、学习必备欢迎下载铝的氧化物与氢氧化物的教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途，2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。过程与方法：1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。情感态度与价值观：1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神

2、。3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。二、教学重、难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。三、教学方法情景引入法、实验探究法、类比分析法四、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图引出教学对展示图片，由世界第二巩固旧知识，联系生活高峰、沙漠引入刚玉，思考、看图并回顾象氧化经验，启发学生思考。进而引入氧化铝，引入旧知识铝新课。学习必备欢迎下载引导学生：（ 1）书写氧化铝与（ 1）通过回顾金属氧（1）引导学生由铝的盐酸反应的化学方化物与酸反应的性质，性质猜想氧化铝的两程式；巩固

3、旧知识；探究氧化铝性；（ 2）通过对比探究实（ 2）猜想氧化铝的的性质，认识（2）从金属氧化物角两性并提出验证方验验证猜想的正确性，氧化铝的两度认识氧化铝与酸的案；进一步使学生认识到性。反应；（ 3）学生实验：对实验对获取化学知识（3）分析氧化铝与碱比打磨和未打磨的的重要性，从而巩固学的反应，得出两性氧化铝条与氢氧化钠溶生的实验观。物概念。液的反应现象。图片能增加教学直观认识自然界体会用途和性质的介绍氧化铝在自然界性，激活学生感受性；中氧化铝的关系：用途体现性中的存在形式和用途。能突出性质与用途的存在形式和质，性质决定用途。用途。关系，提升化学价值观。让学生根据中和反应阅读药品成分，书用胃药广

4、告的原理思考胃药中添通过生活实际引入化写胃药中氢氧化铝过渡到氢氧加氢氧化铝的目的，写学知识的学习，提升学与盐酸反应的化学化铝，并在分出氢氧化铝与盐酸反生的化学价值观。通过方程式，思考氢氧析胃药中和应的化学方程式，同时具体问题检测学生对化钠不能做胃药的胃酸原理的思考为什么胃药不能初中所学酸碱中和反原因，形成氢氧化过程中初步用氢氧化钠或者氢氧应等相关知识的掌握铝可能是一种弱碱认识氢氧化化钙而用氢氧化铝的情况。铝的弱碱性。 原因。的猜想。探究氢氧化引导学生通过碱与盐（ 1）讨论交流制备（ 1）从讨论交流到设铝的制备方反应制备氢氧化铝实氢氧化铝的方案设计方案再到动手操作，法（用盐与碱验的探究，得出制备

5、氢计和现象猜想。课堂探究程度逐渐开学习必备欢迎下载反应），同时氧化铝的较好方案之（2）进行氢氧放，教学中根据学生实了解氢氧化一是“可溶性铝盐和弱化铝的制备实验。际操作逐一分析，能体铝的弱酸性。 碱反应”，同时在实验现课堂教学的生成性；探究过程中发现氢氧（2）通过对比实化铝能与强碱溶液反验和定量控制能突破应而体现酸性。本课的教学难点，使学生在探究氢氧化铝制备方案的过程中理解氢氧化铝的两性，从而完善学生对氢氧化物的分类观。引导学生归纳总结氢书写氢氧化铝与盐突出本节课的重点氧化铝既能与酸反应 氢氧化铝的两性，小结氢氧化酸和氢氧化钠溶液又能与强碱反应的性同时使学生对转化观、铝的两性。反应的离子方程质，

6、得出两性氢氧化物分类观形成辩证的认式。的概念。识。（1）引导学生设计探究利用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的制方（ 1）探究实验向偏法并设计实验方案。尝试采用 “酸和盐反应探究氢氧化铝酸钠溶液中滴加（2）演示偏铝酸钠溶生成新酸和新盐 ”的规铝的又一制盐酸。液中通二氧化碳气体。律，通过实验探究验备方法（用盐（ 2）观察演示实验（3）通过酸与盐反应证，学习制备化学物质与酸反应）。并思考。制备氢氧化铝实验的的常用方法，拓展学生（ 3）归纳总结氢氧探究，得出制备氢氧化的转化观。化铝的制备方案。铝的又一较好方案是“可溶性偏铝酸盐和弱酸反应”。进一步认识（1）介绍氢氧化铝的书写氢氧化铝受热通过氢氧化铝在生产师生

7、共同小结知识体系。学习必备欢迎下载氢氧化铝的实际应用 阻燃填分解的化学方程生活中重要应用的介性质和用途充剂及热稳定性。式。绍，使学生进一步认识（2）介绍氢氧化铝胶化学和生产生活的紧体可以净水，但铝元素密联系，以提升学生的在人体内积累对健康化学价值观。激发学生有害，逐步被含铁净水学好化学知识可以进剂代替。一步增强健康意识。从主干知识和学以致课堂小结用两个方面引导学生总结本节课的收获。1、总结如何实现图示中的转化。AlCl 3Al 2O3Al(OH) 3NaAlO 2随堂练习2、将学案上的化学方程式改写为离子方程式！3、结合课本P68 资料卡片，请设计实验证明明矾KAl(SO 4)2·1

8、2H2O 成分和性质 :晶体中含有水的实验为_晶体中含有K+的实验为 _晶体中含有Al 3+的实验为 _晶体中含有SO42-的实验为 _五、板书设计铝的氧化物与氢氧化物一、 Al 2 3两性氧化物OAl 2O3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3H2OAl 2O3 + 2NaOH = 2Na AlO 2 + H2O3、用途NaAlO 2 + CO2（过量）学习必备欢迎下载二、 Al(OH) 3两性氢氧化物1、性质：Al(OH) 3+ 3 HCl =AlCl 3 + 3H2OAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O2、制备：AlCl 3 + 3NH3·

9、H2O =Al(OH) 3 +3 NH4Cl+ 2 H2O=Al(OH) 3 + NaHCO3阻燃剂：明矾净水： KAl(SO4) 2K+ Al3+2SO2-4Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3(胶体 ) + 3H +六、教学反思本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往元素化合物的学习模式：结构 性质 用途。从日常生活和实验探究出发，把学习的主动权交给学生，引导学生从实验中发现问题，思考问题，解决问题，进而将探索推向深入，也就是“在思中学” 。设计思路是从地理知识出发，引出硬度仅次于金刚石的刚玉，进而引出氧化铝。在探究氧化铝、氢氧化铝的两性时将实验作为科学探究的重要手段，选择与教学相适应的实验资源加以利用，如铝和覆盖有氧化铝的铝与碱反应的对比实验，氢氧化铝的制备学生实验，引发学生的认知冲突，提高学生解决问题的能力。同时，在对氧化铝和氢氧化铝分