2016-2017学年下学期高一年级期末测试题

1、2016-2017学年下学期高一年级期末测试题化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Br-80一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是()A白色污染是指橡胶造成的污染 B硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首D含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因2海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )A步骤、的操作分别是过滤、萃取B可用硝酸银溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳 D步骤的操作是过滤3科学家最近在10

2、0 的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是()A充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多BX中碳原子在同一平面上CX和乙烷类似，都容易发生取代反应DX既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色 4在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D5一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(s)3B(g)2C(g)达到平衡的说法中，正确的是()C的生成速率和C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B气体密度不再

3、变化混合气体的总压强不再变化A、B、C的物质的量之比为132混合气体的平均相对分子质量不变A B C D6柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是()A一氯代物共有7种B分子中所有碳原子可能在同一平面上C和丁基苯()互为同分异构体D一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应7下列说法正确的是()A丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B丙烯所有原子均在同一平面上C所有碳原子都在同一平面上D至少有16个原子共平面8下列说法正确的是()A用系统命名法命名有机物和，主链碳原子数均为7个B某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

4、，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%9有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v(正)<v(逆)10某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充

5、入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.0064 mol/(L·s)B若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的H<0C相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5

6、、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)11下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是()AN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BH2(g)I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12CN2(g)3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He一.选择题答案请填在下面方框中1234567891011二非选择题（共52分）12（4分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2二溴乙烷。在

7、制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2=CH2H2O。(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A插入A中，D接A；A接_接_接_接_。A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料 (2)装置A中碎瓷片的作用是 。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（）(3)装置C的作用是_。(4)装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是_。(5)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_。(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液

8、的正确方法是_。A废液经冷却后倒入下水道中B废液经冷却后倒入空废液缸中C将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中13（4分）环戊二烯()是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：(1)其中，反应的反应类型是_ _，反应的产物名称是_ _；反应的反应类型是_ _，反应的产物名称是_ _。工业上可由环戊二烯制备金刚烷()，途径如下：请回答下列问题：(2)环戊二烯分子中最多有_个原子共平面；(3)金刚烷的分子式为_，其分子中的二氯代物有_种；(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构(不考虑立

9、体异构)有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：_。14海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量(mg·L1)成分含量(mg·L1)Cl18980Ca2400Na10560HCO142SO2560Br64Mg21272 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。（1）提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是：_ _，吸收塔中发生反应的离子方程式是：_ _。用平衡移动原理解释通空气的目的：_ _。（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3Na

10、HCO3（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_ _、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为_ _；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_ _。（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的溶解)。15（10分）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能

11、、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.16（10分）化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验、中c(N2)随时间(t)的变化如图所示：实验从初始到平

12、衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)_；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填字母编号)。a增大压强 b减小压强c升高温度 d降低温度e使用催化剂(2)800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_。A甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快C丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态D向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆

13、向速率增大 2016-2017学年下学期高一年级期末测试题化学试卷参考答案一选择题（48分）题号 1 2 3 4 5 6答案BD题号 7 8 9 10 11 答案二非选择题（52分）12（11分）(1) A接C接F接E接G（2分）(2) 防止液体受热爆沸（1分） ； （1分） (3) 作安全瓶，防止倒吸现象的发生（2分）(4) 除CO2、SO2等酸性气体（2分）(5) CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br（2分）(6) （1分）13.（11分）(1)取代反应（1分），氯代环戊烷（1分）；消去反应（1分），环戊烯（1分）。(2) 9（1分）(3) C10H16（1分），6（1分）；(4) 6（2分），（1分） （1分）14. （12分）（1）对溴元素进行富集（1分）SO2Br22H2O=4H2BrSO（1分）通入空气将溴蒸气带出，使Br2(g) Br2(aq)(或Br