《生活中常见的乙醇》半开放式教学设计-最新资料

1、生活中常见的乙醇半开放式教学设计一、教学设计思路分析乙醇是大家在生活中普遍接触的化学物质， 为了扣准“生活中常见”主题， 教学设计既要考虑到学生的生活体验， 也有必要突出知识应用于实际、解决生活案例的积极意义。在乙醇的各种经典教学设计中，往往以关注中国传统酒文化为主要突破点，但中学生年纪尚小，对酒文化所知甚少，难以引起共鸣，而且 “饮酒有害健康”，从这个角度来说并不提倡在中学生中如此渲染，所以我们的视角更加关注生活中其他涉及乙醇的方面，对于饮酒问题更多则是化学角度的危害分析和检测方法。乙醇是中学生从初中化学中就已经了解的一种典型有机物，但学生对它的了解只停留在化学式书写、可燃性、溶解性和燃料方

2、面的用途。 高中的教学需要建立在学生的这些已有认知基础之上，既需要在前概念的基础上适当拓展、延伸，也需要展现出高中课程标准的具体要求，特别是深入理解氧化还原反应的多样性，强化变化观和分类观。为了强调学生的主体性，我们将课堂的教学进程部分还给学生掌控， 教师在学生的思路中拓展、 延伸。二、教学流程（一）开放式提问导入新课【课堂引入】乙醇是我们生活中常见的有机物，你对乙醇有多少了解？请谈谈它的组成、性质和用途。【学生】畅所欲言。【教师】按照学生所谈的主题，就此延伸开展相对应的教学和补充。高中化学教师需要充分了解学生的知识基础和认知习惯，提前有所准备，便于在课堂上随机应变。设计意图：将课堂的主动权交

3、给学生， 尊重学生的主体权利，学生利用关于乙醇的已有知识来建构新的知识， 不仅符合学生的认知，同时也能带动学生的学习热情。（二）师生互动，回顾旧知由于以上环节学生可能出现多种回答， 所以就需要准备不同的应对思路， 先回顾学生提出的已有知识和经验， 再联系到本节教学内容，延伸下去。第一种思路： 若学生首先提及乙醇的溶解性或挥发性， 那么按照此思路开展， 主要从溶质溶剂关系谈药酒中的组分， 再联系到“燃烧的花露水”，通过燃烧进入乙醇的“氧化反应”环节。第二种思路：若学生最有印象的是乙醇的燃烧及其作为燃料的用途，那么通过“燃烧的花露水”事件学生可练习相关的化学方程式，再启发学生关注有机化学中的氧化反

4、应。第三种思路： 若学生提及乙醇的化学式和元素组成， 则提问如何用实验方法确定乙醇的元素组成。 可联系到“燃烧法”， 进而联系乙醇的氧化反应。第四种思路： 若学生首先关注乙醇的官能团羟基， 那么可以通过与水进行类比， 以及和金属钠的反应， 分析反应过程中乙醇分子结构的断键， 进而联系乙醇与水的溶解性与结构的关系， 再从第一种思路进行下去。第五种思路： 若学生思路开阔， 则在肯定学生对于乙醇的新看法、新视野的同时，因势利导，联系到本节课的重难点。（三）实验探究，联系新知（1）关于酒精的溶解性能【学生实验】分组实验提供药品：酚酞片（药房购买），酒精，水。提供仪器：酒精灯、试管等。请学生自行动手，思

5、考如何获得酚酞的无色澄清溶液。提供药品： 食盐固体， 酒精，水。提供仪器： 烧杯，玻璃棒。请学生自行动手，变换添加顺序，记录观察的实验现象。【教师演示】展示用不同酒精度数的酒浸泡枸杞的药酒，比较颜色深浅。【教师提问】通过以上实验，你对于乙醇作为溶剂的性质有何更深的认识？请总结出来。【学生】思考、讨论并回答设计意图：初中阶段学生对于乙醇的溶解性的理解还局限在与水的互溶方面，作为溶剂的溶液也只了解碘酒这个典型案例。补充这个学生实验和教师演示，不只是让学生简单重复乙醇作为溶剂的物理性质， 而更重要的是引导学生发现不同种溶剂和溶质之间的溶解性能差异，利于对日后相似相溶原理的理解；另一方面，也通过实验展

6、现溶解性质用途， 呼应本课主题生活中的应用。（2）燃烧的花露水乙醇的燃烧反应【过渡启发】生活中很多日化用品都用乙醇作为溶剂，也正因为如此，会带来一些麻烦。【教师投影】 一条“喷完花露水别做饭以防烧身”的微博热传。【演示实验】用花露水向酒精灯火焰喷雾的趣味实验。【情景设问】（ 1）花露水为什么可燃？（ 2）写出乙醇燃烧的反应方程式。（ 3）多大浓度的花露水可以燃烧？你会如何设计实验探究？（不做实验，只提出思路）（ 4）生活中使用、存放花露水有何需要注意的地方？（ 5）联系乙醇的挥发性以及爆炸的条件，判断“刚搽完花露水可别马上做饭，因其含乙醇，一旦靠近火源就会发生危险。”这句话的可信性。设计意图：

7、随着科技进步以及社会发展进程， 生活世界的信息累积速度远远快过课堂所能包含的范围， 因此学生不得不去面对一些跳跃的、 不完全的信息。 也就是说学习型态从知识的“积累”转化到“突破”， 知识的获得途径也从“记忆”转化为“分析”。借助新闻，将生活中的案例展示给学生，让学生在感受化学与生活紧密相联的基础上， 培养学生辨别新闻报道真实性的能力。（3）变色的铜丝乙醇的催化氧化【过渡】乙醇能与氧气发生反应，那么也应该能与其他氧化剂发生反应。 初中最经典的氧化剂除了氧气就是氧化铜， 乙醇能否被氧化铜氧化呢？【学生】在教师的指点下分组实验，观察实验现象并记录。【教师提问】 通过实验大家可以观察到置于外焰的铜丝

8、被加热呈红热状态，表面呈黑色，即 Cu在酒精灯的外焰发生的是氧化反应，而内焰部分又被还原。 那么氧化铜在该实验中的作用是什么呢？ 【教师小结】氧化铜可以氧化乙醇，而氧气的作用在此体现为借助铜丝的催化将氧元素转化， 夺取乙醇中的氢元素，达到氧化的目的。以上实验，还说明乙醇的催化氧化过程是通过两步反应实现的。（化学方程式书写示范）设计意图：该实验颜色的变化能给予学生视觉上的冲击， 这有利于学生产生对原理的关注和疑问， 也有利于教师分析引导铜的催化作用本质。 这部分可以从反应动态过程和反应物结构特征的角度分析，学习催化剂在反应过程中的动态循环行为。（4）氧化反应的进阶醉酒和测酒【过渡】通过以上实验知

9、道乙醇的催化氧化实验的主要产物是乙醛。乙醇在人体肝脏内乙醇脱氢酶的作用下也会产生乙醛，乙醛的毒性是乙醇的 10 倍，对人体的作用表现就是酒精中毒。为什么有的人喝很多瓶啤酒也不容易醉， 而有的人喝一点点白酒就容易醉呢？【资料卡片】酒精在人体的分解代谢有三条途径：肝脏、皮肤和呼吸系统；其中约95%通过肝脏的酶系统进行氧化代谢。解酒药就是增强肝脏酶系统的功能，起到分解酒精的作用。原理如下：乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶酒（乙醇）乙醛乙酸二氧化碳和水【课件展示】介绍醉酒症状，酒后驾车的危害。【教师提问】如何检测机动车驾驶员有没有饮酒，可以通过氧化还原反应来解决， 但是必须现象明显。 请问你想到了无机化学中哪一类

10、反应？如何开展实验？提示： 作为弱氧化剂的氧化铜可以和乙醇反应，那么强氧化剂呢？【学生实验】 探究乙醇是否能和强氧化剂酸性高锰酸钾溶液反应，并尝试写出化学方程式。【课件展示】交警检测司机是否酒驾的图片。【资料卡片】生命不能承受之“醉”酒精的快速检测： 让驾驶人呼出的气体接触经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶， 可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。 如果呼出的气体中含有乙醇蒸气， 乙醇就会被三氧化铬氧化成乙酸， 橙色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。【学生】尝试书写化学方程式【教师讲解】现在酒后驾车的测试已经改为使用电子传感器，可以精确定量地加以测定。设计意图：从乙醇的催化氧化反应中

11、的产物乙醛过渡到学生熟悉的酒精中毒， 同时将生活中的醉酒以及解酒药与化学知识相结合。此外，向学生渗透变化观，即氧化变化存在多种情况，氧化剂的不同会造成反应的差异， 与生活相关联的问题是课堂教学的自然延伸和视野的拓展，会深化学生对化学的学习热情。（5）乙醇与水的对比以钠为例【过渡】 C2H5OH与水相比，结构有何相似或不同？【学生】讨论【教师实验】回忆下钠与水反应的实验现象，并预测在钠与乙醇的反应中的实验现象。【学生】小结乙醇的物理性质（主要是密度）和化学性质【教师】对比水分子和乙醇分子的结构差异，思考其它性质的可能原因。【练习】如何处理金属钠的反应事故（详见人教版化学选修5有机化学基础的P49-50 页新闻素材）设计意图：先分析乙醇与水结构的相似处，后温习旧知即钠与水的反应， 学生再预测乙醇与钠的反应现象，教师向学生渗透结构决定性质