高中三年级化学单元验收复习试题：氧化还原反应及应用(含答案)

1、高中三年级化学单元验收复习试题： 氧化还原反 应及应用(含答案)在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。小编准备了高中三年级化学单元验收复习试题，具体请看以下内容。命题范围：氧化还原反应及应用第I卷为选择题，共 64分；第n卷为非选择题共 36分。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。可用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K39 Fe 56 Mn 55一、选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题4 分，共 64 分。每小题只有一个选项符合题意)1 .若奥溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+, 可加入的试剂是

2、 ( )A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl2 . 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物 (CN-) 的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用C12将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为： 2CN+ 8OH+5Cl2 = 2CO2+ N2 +10Cl+ 4H2O 。下列有关说法正确的是A. 上述反应中氧化产物只有N2B.经测定，NaCN勺水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C. 若上述反应生成0.4 mol CO2 ，则溶液中阴离子增加的物质的量为 2 molD.现取1 L含CN-1.02mg/L的废水，至少

3、需用4.010-5mol Cl2处理后才符合排放标准3. 硝酸镂(NH4NO3庇不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 ( )A.N2O、 H2O B.N2、 O2、 H2O C.N2、 HNO3、 H2O D.NH3、 NO、H24. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )A.F2、 K、 HClB.Cl2 、 Al 、 H2C.NO2、 Na、 Br2 D.O2 、 SO2、H2O5. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2

4、O42+H+CO2+Mn2+铁于此反应的叙述正确的是 ( )A.该反应的还原剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC.该反应电子转移总数是 5e- D.配平该反应后，H用勺系数是86.常温下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4容液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+歹 U 说法正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量会发生变化D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7 .在浓盐酸中H3As

5、O巧SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M3 关于该反应的说法中正确的组合是 ( )氧化剂是H3AsO3还原性：Cl-每生成7.5gAs ,还原剂失去的电子为 0.3 mol; M 为 OH-; SnCl62 -是氧化产物。A. B. C. D. 只有8 .将磁性氧化铁放入稀 HNOT可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+141H2O 歹 U 判断合理的是( )A.Fe(NO3)x 中的 x 为 2B.反应中每生成0.2 mol还原产物，就有 0.6 mol电子转移C.稀HNO在反应中只作氧

6、化剂D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9. 已知 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向 100mL的 FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36L ，充分反应后测得溶液中 Cl- 与Br- 的物质的量浓度相等，则原FeBr2 溶液的物质的量浓度为( )A.2 mol/L B.1 mol/LC.0.4 mol/L D.0.2 mol/L10. 锑 （Sb） 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2s3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeSSb4O6+6C=4Sb+6c 央 于反应、的说

7、法正确的是（）A. 反应中的氧化剂分别是Sb2S3、 Sb4O6B. 反应中每生成3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子C.反应说明高温下 Sb的还原性比C强D.每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4 : 311. 为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI（ 白色） 的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cn下列说法不正确的是 （）A. 反应中转移电子2molB. 该反应中的氧化剂为 CuIC. 该反应被氧化元素是铜元素和汞元素D.Cu2HgI4 既是氧化物又是还原

8、产物12. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H 2O反应中被氧化与被还原的氮原子之比为 （ ）A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:513. 一定体积 0.01mol/L 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NQ若用0.01mol/L的NaOH容液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的 1/5 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为A.2 ： 3 B.1 ： 3 C.1 ： 4 D.5 ： 314. 一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.1

9、2L 混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为 （ ）A.3.2g B.4.8g C.6.4g D.10.8g15. （NH4）2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 （ ）A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:316. 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到 O2 的质量最多的是（ ）A.KClO3（加MnO濯化齐L加热）B.KMnO4（加热）C.H2O2（水溶液，力口 MnO2ffi化剂）D.HgO（加热）二、非选择题， （ 本题包括 4 小题，共 36 分）17. （9 分） 三氟化氮 （N

10、F3） 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1) 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为(2) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：若反应中生成0.2 mol HNO3 ，转移的电子数目为个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。一旦NF3泄漏，可以用NaOH容液喷淋的方法减少污染， 其产物除 NaNO2 NaF H2O外。还肯定有(填 化学式 ) 。18.(9 分) 某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产

11、生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究：(a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH二12,乙瓶中消毒液pH=2,且都能很快使pH试纸褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO那末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3容液 ; 取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶 液，均有白色沉淀产生。（1）甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是 OH话口、，乙瓶中 的消毒剂一定含有 H+、OH-（少量）、CH3COO-离子和H2O CH3COO、H 分子。（2） 将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子

12、方程式： 。19 .（9 分）（1）120 C、101.3KPa 条件下，有 2LH2O 2LCO 1LCO2 0.5LO2和1LH2组成的混合气体。 将混合气体通过分 别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设 气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：尾气是否有可能是单一气体? （ 填可能或不可能） 。 若可能，该气体是原气体中是否有几种（ 或一种） ，不可能再存在于尾气之中： （ 填有或没有。若有，它们 （ 或它 ） 是 。原气体中是否有几种（ 或一种） 肯定存在于尾气中? （ 填有或没有。若有，它们（ 或它 ） 是 。（11）（1）已知 Cu2s

13、与更浓度的 HNO我应时，生成 Cu（NO3）2 和H2SO4若反应中 Cu2s与HNO3勺质量比为 320: 819,贝U 该反应的还原产物为 。绿矶在强热条件下分解，生成H2SO4 SO2 Fe2O3和H2Q每生成 1 mol H2SO4 时，分解绿矾的物质的量是20 .（9分） 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，离子方程式为 。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。对比和实验所得的结果，将 12、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为 。参考答案12345678CBDAADAB910111213141516ABDCCCAA17.（1）1:2 （2分）（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF （2 分） ， 0.4NA或 2.4081023 （1 分）（3） 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（ 写出1 个即得分，3 分）（4）NaNO3 （1 分）18 .（1）ClO- Cl- SO42- H2O2(2)ClO-+H2O2=O2+Cl-+H2O 或 2ClO-+H2O2+2H+=O2+Cl2+2H2O或 2ClO-+H2O2+2CH3COOH=O2