《弱电解质的电离盐类的水解第二课时》习题

1、弱电解质的电离平衡盐类的水解习题一、单项选择题1. 氨水有下列平衡NH3·H2ON+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件， 平衡向左移，且 N 增大的是() 。A.加 NaOHC.加 NH4ClB.加盐酸D.加同浓度氨水解析 : 本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH平衡左移，但N 减小；加盐酸平衡右移；加答案 :C2. 化合物 HInNH4Cl 符合要求。在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液 )(红色)H+(溶液 )+In-( (黄色)溶液 )故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol ·L-1的下列各溶液: 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶

2、液 NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是() 。A.B. C. D. 解析 : 由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H+。在题中给出的试剂中，只有和能提供H+。答案 :C3. 由水电离出的 OH-=1 × 10-13 mol · L-1 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是() 。A.Cl-、 Al、 Na+、K+B.Fe3+、 N、 K+、 H+C.N、 Ba2+、 K+、 Cl-D.Al3+、 S、 N解析 : 依题设条件可知，水电离出的OH-=1 × 10-13 mol、 Cl-· L-1<1 × 1

3、0-7 mol ·L-1 ，故水的电离受到抵制， 有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H+或 OH-是否发生反应确定答案。答案 :C4. 水的电离过程为H2OH+OH，-在不同温度下， 其离子积分别为KW(25 )=1.0× 10-14mol2· L-2 ， KW(35 )=2.1× 10-14 mol2· L-2 ，则下列叙述正确的是() 。A.H+随着温度的升高而降低B. 在 35 时， H+>OH-C. 水的电离程度 (25 )> (35 )D.OH-随温度升高而增大解析 :35时的 K

4、W大于 25 时的 KW，说明升高温度水的电离平衡右移，H+ 、OH- 都增大，但是仍相等。答案 :D5. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() 。A. 相同浓度的两溶液中 H+ 相同B.100 mL 0.1 mol· L-1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+ 均明显减少解析 : 本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的 H+比盐酸的小，A 错；由两种酸的物质的量相等可知B 正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在35 之间，

5、C 错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使H+明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中H+无影响， D 错。答案 :B6.(2013上海高考 )H2S 水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S溶液中 ()。A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小D. 加入少量硫酸铜固体 ( 忽略体积变化 ) ，溶液中所有离子浓度都减小解析 : 加水稀释酸性溶液， c(H+) 一定降低，A选项错误；通入过量 SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸

6、性增强，B 选项错误；由H2S+Cl22HCl+S可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C 选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H+) 增大，D选项错误。答案 :C二、双项选择题7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率， 且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的 () 。A.NaOH(s)B.H2OC.HClD.CH3COONa(s)解析 :A项中由于加入NaOH会减少H+的物质的量；B 项中H2O的加入会降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中H+的物质的量不变；C 项中HCl 的加入，会增加原溶液中的H+的物质的量，导致生成氢气的总量增加；D 项中 CH3COO

7、Na(s)的加入会使部分盐酸变成了醋酸，从而降低了盐酸的浓度，同时保持混合酸中H+的物质的量不变。答案 :BD8.(2013 上海高考 ) 部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3Ki=Ki=Ki1=4.3 ×电离平衡10-7常数1.77 ×4.9 ×Ki2=5.6 ×(25 )10-410-1010-11下列选项错误的是() 。A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的 HCOONa和

8、 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析 : 因为 HCN的 Ki 大于 H2CO3的 Ki2 ，所以 HCN与 C反应生成HC，A 错误； HCOOH的酸性大于HCN的酸性， 所以 C 选项中 HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度， 正确；在两种溶液中均存在 H+HCOONa+Na+=OH-HCOONa+HCOO-和 H+NaCN+Na+=OH-NaCN+CN- ，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的CN-的水解程度比HCOO强-，所以有H+HCOONa>H+NaCN，而 Na+两溶液中相等，故D选项错误。答案 :AD三、非选择题9. 将 6 g CH3COOH

9、溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含 CH3COO为- 1.4 × 10-3 mol· L-1 ，此温度下醋酸的电离常数 :Ka=，温度升高 Ka将( 填“变大”“不变”或“变小”) 。解析 :CH3COOH=0.1 mol· L-1因为CH3COOHCH3COO- + H+起始 /(mol· L-1)0.100平衡 /(mol· L-1)0.1-1.4× 10-3 1.4 × 10-3 1.4 × 10-3所以 Ka=1.99 × 10-5 mol · L-1 。答案

10、 :0.1 mol · L-11.99 × 10-5 mol· L-1 变大10.1.0 mol·L-1 醋酸溶液的 H+=4.0×10-3 mol·L-1 ，把这溶液稀释到0.10 mol · L-1后，该溶液的 pH 是多少？ ( 可能用到的数据 :lg 1.2=0.079， lg 1.3=0.11， lg 1.4=0.15)解析 :CH3COOHCH3COO-+H+起始浓度 /(mol · L-1):1.000转化浓度 /(mol · L-1):4.0 × 10-34.0 × 1

11、0-34.0× 10-3平衡浓度 /(mol · L-1):1.0-4.0 × 10-34.0 × 10-34.0 × 10-3Ka= 1.6 × 10-5 mol·L-1 ；稀释后 : 因为温度不变，电离平衡常数不变，Ka=1.6 × 10-5 mol ·L-1 ； H+=1.3× 10-3 mol ·L-1所以 pH=3-lg1.3=3-0.11 2.9 。答案 :2.911. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25 时有 HAH+A-，则

12、K=，式中 K 为电离平衡常数，只与温度有关，浓度为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):酸电离方程式电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+1.76 ×10-5K1=4.31 ×H2CO3H2CO3H+HC10-7K2=5.61 ×HCH+C10-11K1=9.1 ×H2SH2SH+HS-10-8K2=1.1 ×HS-H+S2-10-12K1=7.52 ×H3PO4H+H2P10-3H3PO4K2=6.23 ×H2PH+HP10-8HPH+PK3=2.20 ×1

13、0-13回答下列各题 :(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值( 填“增大”“减小”或“不变”) 。(2) 在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。(3) 若把 CH3COOH、H2CO3、 HC、H2S、 HS-、 H3PO4、H2P、 HP都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。(4)K1K2、K3 之间存在数量级上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。解析 :(1)温度升高，促进电离，所以K 值增大。(2) 根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K 值越大。(3) 利用K 值进行比较。(4) 利用H3PO4的三步电离的K 值进行判断。答案

14、 :(1)增大(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HP(4)K1 K2 K3 1 10-5 10-10上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用12. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答:(1)O点为什么不导电。(2)a、 b、 c三点的pH由小到大的顺序是。(3)H+ 的物质的量最大的是( 填“ a”“ b”或“c” ) 。(4) 若使c 点溶液中的CH3COO-增大，可以采取下列措施中的(填序号)。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固体D.加水E.加固体CH3COONaF.加入锌粒解析 :(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。(2)pH的大小与H+有关， pH大则 H+小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明H+ 越大。 (3) 溶液稀释过程中，电离平衡向电离方