高中化学知识点总结之常见离子检验

1、高中化学知识点总结之常见离子检验（1）常见阳离子的特征反应和检验方法阳离子检验试剂实验现象离子方程式+H紫色石蕊试液橙色甲基橙试液锌片（或铁片）石蕊试液变红色甲基橙试液变红色有能燃烧的气体产生Zn + 2H + =Zn2+ H 2 T+K焰色反应紫色（透过蓝色钻玻璃）+Na焰色反应黄色+NH4NaOH溶液（浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4 + OH =NH3 T + H 2OFe2 +NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 Fc 2 + 2OH = Fe

2、(OH) 24Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2。= 4Fe(OH) 3 2Fe2+ C1 2= 2Fe3+ + 2ClFe3 + + 3SCN = Fe(SCN)3Fe3 +NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀生成红色溶液 Fc 3+ 3OH =Fe(OH)3( Fe3+ 3SCN = Fe(SCN)3Cu2+NaOH溶液浓氨水生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 Cu2+2OH =Cu(OH)2(Cu(OH) 2CuO + H 2OCu2+ 2NH 3 H2O =Cu(OH) 2 J + 2NH 4+Cu(OH) 2 + 4NH 3 H2

3、O =Cu(NH 3)42+ +2OH+4H 2O+Ag盐酸或氯化物+稀HNO3NaOH溶液氨水生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 Ag + + C1 = AgCl 1 Ag + + OH =AgOH J2AgOH =Ag2O + H 2O Ag + +2NH 3 H2O =AgOH J +2NH 4AgOH + 2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+ + 2H 2OAl3+氨水NaOH溶液产生白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解A13+3NH 3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4 +A13+ 3OH

4、 =Al(OH)3 JA1(OH) 3 + OH = A1O2 + 2H 2OMg2 +NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2*2OH = Mg(OH)2 JCa2 +Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2 + CO 32 = CaCCb JCaCO3+2H + = Ca2+ + CO 2 T + H 2O(2)常见阴离子的特征反应和检验方法.阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH无色酚酗试液紫色石蕊试液甲基橙试液酚池试液变红色紫色石蕊试液变蓝色橙色甲基橙试液变黄色CO32稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气

5、体能使澄清石灰水变浑浊CO32 + 2H = CO2 T + H 2OCO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + H 2OSO42BaCl2或 Ba(NO3)2 溶液、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO 42 = BaSO4 J一ClAgNO3溶液、稀 HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag + Cl = AgCl JBrAgNO3溶液、稀 HNO3新制的氯水、四氯化碳生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为橙色，加CC14振荡后，CC14层变为橙红色Ag + Br =AgBr J 2Br + Cl 2 = Br2 + 2C1IAgNO3溶液、稀 HNO3新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为黄色，加CC14振荡后，CC14层显紫红色溶液显蓝色 Ag + + I =AgI 1 2I + Cl 2 =12 + 2C1 2I + Cl 2 =12 + 2C1一NO3被检物的浓溶液（或晶体）+ H 2SO4（浓）+Cu并共热有红棕色气体产生Cu + 4H + +