关于溶质质量分数的计算中考复习专题学案

1、欢迎下载关于溶质质量分数的计算中考复习专题学案姓名 班级 号数 自我评价【知识整理】考点说明1 .掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2 .掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。计算类型依据内容计算式1.基本计算溶质的质量分数的概念m水、m质、m液及W互换9 = （m质/m 液）x 100%=m 质/（m 质+m0 x 100%2.与溶液密度有美 的溶质的质量分数 的计算溶液密度与溶 质的质量分数 概念p、 m质、m液及3计算=m质/ （ p - V液）义100%3.稀释计算稀释前后溶质 的质量相等溶液加水稀 释计算mx 1 = m1+m< x 2【

2、简单应用】1、无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7.1%,某蔬菜生产基地欲配制该营养?夜200kg,需要硝酸钾的质量为（）A. 7.1kgB . 14.2kg C . 71kg D . 142kg2、为了配制50g 5%勺氯化钠溶液，需进行如下操作： 计算； 用 称量g氯化钠； 用 （填“10mL'或"50mL'）量筒量取 mL水； 将两者置于烧杯中，用 搅拌，以。3、农业上用质量分数为 16%勺氯化钠溶液来选种。下列能配制出该选种溶液的是（）A. 4g氯化钠和16g水B. 16g20%勺氯化钠溶液和 5g水C. 10g8%的氯化钠溶液蒸发 4g水D. 1

3、4g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠【知识体会】 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质 的质量分数就越小。【注意事项】计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式p =m/v进行换算，然后计算；（2）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质 应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的 质重。【知识体会】溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂(

4、即浓缩)。溶液稀释的方法是加溶剂。【经典例题1】将100mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL )缓缓倒入100mL水中，搅拌均 匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。浓硫酸的质量=100mLX 1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量 =184g X 98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mLX 1g/mL=284ga (H2SO)=(180.32g/284g) X 100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

5、【经典例题2】刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂，为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g,求(1)依据质量守恒定律，生成二氧化碳 。(2)样品中碳酸钙的质量分数？(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？(已知：元素的相对原子质量：Ca-40、C12、H 1、Cl35.5、O-16)【基础练习操练】1、下表列出了 20c时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是()A.所待溶

6、液是 20 c时NaCl的不饱和溶液 B . 20 c时NaCl的溶解度为3.6g精品欢迎下载C.所得溶液是20 c时NaCl的不饱和溶液D .所得溶液的溶质的质量分数为 20g 2、从100g10%NaCl的溶液中倒出10g,则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为（）A. 1% B. 90% C. 10% D. 11. 1%3、将400g溶质质量分数20%勺NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%勺NaCl溶液，需加入水（）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4、向溶质质量分数为24%勺KCl溶液中加入120水后，溶质的质量分数减小为12%则原溶液的质量为（）A

7、. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g5、50g质量分数为30%的A溶液与150g质量分数30%的A溶液相混合，取混合后的溶液100g,此100g溶液溶质的质量分数为（）A. 30% B. 25% C. 20%D.15%6、已知tC时，氯化钾的溶解度为40 g o在该温度下，将 25 g氯化钾固体加入到 50 g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A. 25% B . 28.6% C . 33.3% D . 50%7、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，将10g黄铜加入到

8、50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数？ （2）原稀硫酸中溶质的质量分数？（已知：元素的相对原子质量：Cu-64、Zn65、HR 1、S 32、O-16）【能力水平提高】KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶练习1向一接近饱和的 质质量变化规律的是（加入KNd的fit加入KHO的ftn®l加入KNd的E练习2木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30 c时70g、50 c时加入ECNOi的量2三立SC瓯耳津贵也越精品欢迎下载84g,、60c时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据

9、曲线判断下列说法 错误的是()A. X为木糖醇的溶解度曲线B.随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C. 30 c时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD. 50c时，Y、Z两物质的溶解度相等练习3为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了 三次实验，所得相关得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)%L、次第二次第三次所取合金的质量/g 1252550所用稀硫酸的质量/g1120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的 锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。(3)该实验所用的稀硫酸中，溶质的质量分数为？练习4为测定标示质量分数为32%的盐酸(图1)的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。实验时先在烧杯中加入 20 g 40 %的