高一同步教学学案化学反应速率与限度(第二课时)

1、学习必备欢迎下载化学反应的速率和限度学案（第二课时）课前预习学案一、预习目标：预习可逆反应的定义，化学反应限度的含义，化学平衡状态的特征。二、预习内容1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。2.在一定条件下，进行到一定程度时，和相等，和不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为简称。3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即：。化学反应限度决定了反

2、应物在该条件下的4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征二、学习过程【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的

3、计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？（一） .化学反应的限度1、可逆反应（ 1）概念：一定条件下，既能向进行同时又能向学习必备欢迎下载催化剂进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 高温高压 2NH3 )，SO2 和O2 化合生成 SO3 的反应 (2SO2+O2催化剂2SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度加热+=AgCl等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。很小，如： H2 + Cl2 = 2HCl， Ag +Cl【思考】 1(1) 我们还学过哪些可逆反应 ?_(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ _ 2H2

4、+ O22H2OCO2+ H2O糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _【思考】 2（ 1）在 2SO2+O2催化剂2SO3 中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改加热变的？(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义： _【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反

5、应限度的特征_催化剂2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：例 1对于反应 N2+3H2 高温高压 （N2 生成） =（ N2 消耗）， N2、 H2、 NH3 的分子数之比为 1 3 2，单位时间内生成2molNH3，同时消耗 1molN2，N2、 H2、 NH3 的物质的量不再发生变化。A、B、C、D、催化剂练习 1下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2高温高压 2NH3 达到平衡状态（）A.1 个 NN 键断裂的同时，有3 个 HH 键形成学习必备欢迎下载B.1个 NN 键断裂的同时，有3个 HH键断裂C.1个 NN 键断裂的同时，有6个 HH键断裂D.1个NN 键断裂的同时，有6个

6、NH键形成思考 3 学习化学反应的限度有何意义？（二）、化学反应条件的控制【思考交流】（ 1） .观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。（ 2）. 阅读课文 52 页，回答课文中的有关问题， 归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法： _ _（三）、反思总结(四 )、当堂检测1、下列对可逆反应的认识正确的是（）ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4 (浓 )=Br2 +SO2 +2H2O 互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下 S

7、O2 被 O2 氧化成 SO3 的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的3、对于可逆反应M NQ 达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A. M、 N、 Q 三种物质的浓度一定相等B. M、N 全部变成了 QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理A. B. 课后练习与提高 通入足量的空气 C. D.全部1、在一定条件下，某容器中充入N2 和H2 合成NH3,以下叙述

8、错误的是（）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl （ g）PCl （ g） + Cl （ g），反应一段时532间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl 原子存在于（）学习必备欢迎下载APCl5B PCl3C Cl2D三种物质中都有3、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气） +B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A单位时

9、间内生成nmol 的 A2 同时生成nmol 的 ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内，生成2nmol 的 AB同时生成 nmol 的 B2D单位时间内，生成nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 B24. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2 在 400 600 下的催化氧化 : 2SO2+O2催化剂2SO3, 这加热是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B. 在上述条件下 ,SO2 不可能100%地转化为 SO3C. 为了提高 SO2 的转化率 ,应适当提高 O2 的浓度D. 达到平衡时 ,S

10、O2 的浓度与 SO3 的浓度相等5.氢气是 21 世纪极有前途的新型能源 ,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是A. 大量建设水电站 ,用电力分解水制取氢气B. 设法将太阳能聚集,产生高温 ,使水分解产生氢气C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热 ,使水分解产生氢气D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气6.在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A Z 的生成速率是X 的消耗速率的2 倍B容器内压强恒定C X、 Y、 Z 物质的量之比为1：3： 2D单位时间内生成

11、 nmolZ，同时生成 nmolX7.一定条件下， X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A Z 的分解速率和生成速率相等B X、 Y、 Z 的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变D单位时间内生成 nmolZ，同时生成 nmolX8在密闭的容器中进行X2(g) 3Y2 (g)2 Z2(g),若 X2、Y2、Z2 的起始浓度分别为0.2mol/L 、0.3mol/L 、 0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X2 为 0.1mol/L、B. Y2 为 0.4mol/L、C.Z2为 0.3mol/L、D.Y 为 0.6mol/L2学习必备欢迎下载第三节化学反应的速

12、率和限度学案（第二课时）答案课前预习学案：1、在同一条件下正向反应和逆向反应均能进行的化学反应。2、一个可逆反应正向反应速率与逆向反应速率反应物的浓度和生成物的浓度化学平衡状态化学平衡3、该反应进行的限度最大转化率4、反应条件5、反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等。害物质的产生，控制副反应的发生。课内探究学案反应速率，减少甚至消除有(一 )1、（ 1）正反应方向逆反应方向【思考】1(1)、 SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHClO+HCl等。(2)、不是反应条件不同(3)、同时，同一反应条件【思考】 2(1)、反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大(2)、否(3)、正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大(4)、略2. (1)、可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，成为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)、正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持