高一化学必修一新人教版课后习题参考答案.

1、学习必备化学（必修）1 课后习题参考答案第一章第一节1C2 C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D2 B3 B4B565 mg/dL 110mg/dL（ 1mmol=10 -3 mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL8n(Ca)：n(Mg) ：n(Cu) ：n(Fe)=224 ：14

2、0： 35： 291） 0.2mol2） Cu2+：0.2molCl- ：0.4mol1040 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题1C2B 3 A 4 BC 5C6(1)不正确。（标况下）（ 2）不正确。（溶液体积不为 1L ）（ 3）不正确。（水标况下不是气体）（ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（ 1）5%（ 2） 0.28mol/L8稀硫酸铁 粉Fe、Cu过 滤4溶液FeSO过 滤4 溶液蒸发FeSO结晶欢迎下载第二章第一节12树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥

3、浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆6BD7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子OH -金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4 C 5C 6 B7D8(1) NaOH=Na +OH -(2) CuCl 2 =Cu2+2Cl -(3) Fe2(SO4)

4、3 =2Fe3+3SO 42-(4) Ba(NO 3) 2=Ba 2+2NO 3-9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+(3) CO32-+2H +=H 2O+CO 2(4) 不反应。10（ 1）可溶铜盐 + 强碱 =可溶盐 +Cu(OH) 2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O(3) 强酸 +CaCO3= 可溶钙盐 +H 2O+CO 2(4) 强酸 + 可溶盐 = 可溶盐 +H 2O+CO 2(5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离

5、出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。91.42 g，操作步骤略。学习必备欢迎下载第二章第三节第三章第二节1电子 氧化还原失去氧化还原得到还原氧化12Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2 转移 2e-2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2 转移 2e-2 O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2O2 Fe3+等3氧化S+O2=点燃 =SO2还原4C5D6 C7C B8B C9（ 1）还原剂H2氧化剂O2 转移电子（ 2）还原剂P氧化剂O2 转移电子H 2 C CO 金属单质等2 酸强碱两性两性3白色沉淀

6、沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D4e-102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e-20e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（ 3）KClO 3 既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-Fe2+2OH -=Fe(OH) 24Fe(OH) 2+O2 +2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-（ 4）还原剂 H2 氧化剂 WO 3 转移电子6e-10略12Na2CO321.2g0.2 mol第二章复习题第三章第三节1（ 1）A 组 CO2 ； B 组 非金属单质或气体等；C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等1055%21×

7、;103 t（ 2） 2Cu+O 2+H 2O+CO2 =Cu2(OH) 2CO 3 转移 4e-2还原性第三章复习题3 C； S和 KNO 31B 2C3 D4D5A 6C4A 5C 6 D 7B 8 C 9 A 10B7略11稀硫酸8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，H+OH -=H 2OCO32-+2H +=H 2O+CO 22H +SO42-+2OH -+Ba 2+=2H2 O+BaSO4生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。2OH- +CO 2=CO32- +H2OC

8、O32-+H2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH - +2H 2O=2AlO 2-+3H22+2-=CaCO3+2+H2 O+CO2+-=AgCl9CaCO3= 高温 =CaO+CO 2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH) 2 =CaCO3 +2NaOHCa +CO3CaCO3+2H =CaAg+Cl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO 32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H 2O+CO2 第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2 =

9、2Na2O( 白色固体 )2Na+O2=加热 =Na 2O2（淡黄色固体）2Na+2H 2O=2Na+2OH -+H 22B3B 4D 5D 6A7(1)3Fe+4H 2O(g)= 高温 =Fe3O4+4H 2(2)2Al+6H +=2Al 3+3H 2(3)2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2(4)Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L （ 0.3mol ）9Al 放出的氢气多。10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐

10、渐消失，说明原溶液中含有Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11 53%1： 1第四章第一节（P80 课后习题 ）1（1）（2）（3）2材料物理性质化学性质学习必备玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶稳定。其实能与HF、 NaOH 溶液反应。于水陶瓷不透明、 坚硬、熔点高、 不稳定。跟玻璃一样，与HF 、NaOH 溶液溶于水反应。3Na2SiO 3 + H 2SO4 + H 2O = H 4SiO4 +Na2SO4H 4SiO4 = H 2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4 SiO4，书上为了简便，就把它写成

11、了硅酸）4B （注： SiO2+4HF = SiF 4 +2HO；NaOH 与 SiO2 的反应太慢，故并不选D 。）5玻璃、 石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO 2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。2+2NaOH=Na23223+SiO2高温23+CO2 （ 注：其实水玻璃是指Na2SiO37SiOSiO +H O、Na CONa SiO的水溶液，并非Na 2SiO3 本身， Na2SiO 3 叫“泡花碱 ”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电

12、路（IC）生产。9（ 1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3） SiO 2 （沙滩物质 ） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）10（ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3） CO2 、SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。CO 2 常温下为气体，而SiO 2 为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被 C 还原等。11（1） n（ Na2O）：n（CaO）：n（

13、SiO2） =13% ： 11.7% ： 75.3%=1：1：6化学式为： Na 2O·CaO·6SiO2625660（2）纯碱：72 t石灰石： 81 t石英： 246 t12略欢迎下载第四章第二节（P87 课后习题 ）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成的 HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，Cl - +Ag +=AgCl滴在蓝色石蕊试先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白

14、纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4D5 C6B7 C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精 ”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（ 2）吸收 Cl 2 ：Cl2+2OH - = Cl - +ClO -+H 2O ，减轻其

15、污染。12（ 1）Cl2 +2Br- = Br 2+2Cl -Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl -（2）Br 2+2I - = I 2+2Br-13（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感； （ 3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（ 4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（ 5）用石灰水鉴别 14（ 1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2 。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处 ）。15略学习必备第四章第三节 （P95 课后习题 ）1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2

16、+4H 2 O = 2CaSO4·2H 2O2（ 1）高温下促使 N2、O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2 放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂CO2+N 2 （ 3）3A4 C5C6D7D8C9（ 1） 2SO2+O 22SO3 （2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O（3）3NO2+H 2O=2HNO 3+NO10（ 1）1280 kg= 1.28 t（2） 448 m3（3）720 t11略第四章 第四节 （ P103 课后习题 ）1（ 1）酸性（酸的氧化性） （ 2）吸水性 （ 3）脱水性 （ 4）强氧化性（5）强氧

17、化性2B 3C 4B 5 AB （但要明确，这二者的红色是不同的）6 A 7C 8D9可以分别先加铜片微热， 溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO 3 （稀） =3Cu（ NO3 ）2+2NO +4H2O Ba2+SO42- = BaSO4 10请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无 CaCl2 干燥。注意！不能用浓硫酸

18、，因浓硫酸能与NO 化合。也不宜用碱石灰。NH3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH 3 =CaCl2 ·8NH 3（类似于结晶水合物 ）。-1mol·L-1-1-1-112（ 1）1.0 mol L· 0.5（ 2）1.0 mol L·1.0 mol L·1.5 mol L·（3） 1.5 mol L·-1（实际上等于溶液里SO 2-的浓度）413略第四章 章复习题 （P107）222O+Cl2 MnO 2HClKMnO41MnO +4HCl （浓）MnCl +2H2（ 1）N2N 2 不活泼，不易与金属及氧气反应（2） NH3NH 3 易液化且汽化时能吸收大量的热欢迎下载（ 3） NH3NH 3+H+ = NH 4+（ 4）铵盐NH4+-NH 3 +H+OH2O3（1）2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H 2 +Cl2（ 2） H 2+Cl 2 点燃2HCl （溶解于水得盐酸）Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）4C5 B6D7 D8B9D10可能产生白烟NH3 +HCl=NH 4Cl （离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11N