高一下学期期末考试题化学

1、优秀学习资料欢迎下载化学试题第 I 卷（选择题，共 43 分）选择题（本题共包括16 个小题， 1-5 题每小题2 分， 6-16 题每小题3 分，共计 43 分）1 20XX 年被联合国定为“国际化学年 ”，其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是A石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是A水玻璃可用于粘合剂和防火剂B用 75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性C淀粉和纤维素互为同分异构体，两

2、者都能在一定条件下水解制取葡萄糖D以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料3下列有关化学用语表示正确的是A葡萄糖结构简式：CH2OH（ CHOH） 4CHOB聚丙烯结构简式：D甲烷的球棍模型：C Cl 的结构示意图：4下列说法正确的是A H、 D、 T 与 16O、 17O、18O 构成水分子的相对分子质量有16 个不同数值B所含元素种类最多的族是IA 族C H2、 D2、T2 在同条件下密度之比为1:2:3D某元素原子最外层有5 个电子，该元素一定是非金属元素5下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A CH3CHOBCH3COONH4C SiO2D CaCl26.

3、 下列说法正确的是A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B A 族和 A 族元素原子化合时，一定形成离子键C任何分子内一定存在化学键DH2O 分子的形成是H、O 原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果优秀学习资料欢迎下载7下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是A电解水制取 H2 和 O2B甲烷燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D油脂在人体内完全氧化生成CO2 和 H2O8相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是纯锌粒粗锌粒0.1mol · L-1 硝酸 0 1mol ·L-1 硫酸98%硫酸加热用

4、冰水冷却ABCD9. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是A反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率10下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论，你认为正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C铜锌原电池工作时，若有13g 锌溶解，则电路中就有0 4moI 电子通过D电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气1

5、1. 下列叙述中正确的是A多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是AB13在一定温度下的定容容器中，发生反应：表明反应已达到平衡状态的是CD，下列描述中能混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（ g）的物质的量浓度不变容器内A、C、 D 三种气体的浓度之比为2： 1： 1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AABCD14用下

6、列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是优秀学习资料欢迎下载15右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，正确的是A元素原子的半径由大到小的顺序是：D>E>A>B>CB元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C元素 D 的单质在过量的B2 中充分燃烧的主要产物为DB3D元素 B 是形成化合物最多的元素16. 某学生用如图所示装置对化学反应：2X Y 2Z进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y 时，看到U 型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述： 该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总

7、能量高 该反应过程可以看成是“贮存 ”于 X、 Y 内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A仅 B仅 C仅 D仅 第卷（非选择题，共57 分）17下列各组粒子， 属于同种核素的是（填编号，下同），互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。 16O2 和 18O3 质子数相同而中子数不同的两种粒子 11H、 D、T 1530R和（核内15 个中子）+155285HCl 葡萄糖和果糖ClCCl 和ClCHHH优秀学习资料欢迎下载18.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：acefgbdh（ 1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

8、_（填化学式） 。（ 2）d、e、f 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_。（ 3） a、 c 两种元素可形成多种化合物，其中化合物A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A 的结构简式为 _ ；以 A 为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为_ ； A 可与 H2O 反应生成化合物B，该反应类型为_。 B 与 CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为_ 。（ 4）从 b 、f 形成的化合物与d 、f 形成的化合物的混合物中分离提纯d、 f 形成的化合物，可加入上述 _（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液

9、后再过滤洗涤。（ 5）元素e 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为_（用化学式表示），该物质所含化学键类型为_，属于 _化合物（填 “离子 ”或 “共价 ”）。 119.把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol L· 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。请回答下列问题：(1)曲线由O a段不产生氢气的原因是，有关反应的化学方程式为_；(2)曲线bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_ ；(3) 曲 线 由 c 以 后 ， 产 生 氢 气 的 速 率 逐 渐 下 降 的 主 要 原 因是；

10、(4)该反应若使用催化剂，可使H2 产量增多吗？ _(填 “会 ”或 “不会 ”)。20.A、 B、C、D、 E、 F 是原子序数依次增大的六种短周期元素。其中A 元素的原子半径是短周期元素中最小的， D 元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B 元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C 元素原子的最外层电子数是次外层电子数为 3 倍； E 元素是地壳中含量最高的金属元素；F 元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半。回答下列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）：（ 1） C 元素的元素名称是， F 元素在元素周期表中的位置。（ 2）由 A、B 两种元素形成的

11、，相对分子质量等于72 的化合物存在三种同分异构体。请优秀学习资料欢迎下载写出它们的结构简式、。（ 3）由 C、 D 元素构成的两种化合物与水反应的化学方程式为（ 4） E 元素的最高价氧化物与D 元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。（ 5）若往电炉中加入 60g FC2 和适量炭粉的混合物（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的反应为，生成的气体在标准状况下的体积是。21.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：（ 1）化学反应速率本质上是由决定的，但外界条件也会影响

12、反应速率的大小。本实验中实验2 和实验 3 表明对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，反应速率越快。（ 2）我们最好选取实验_（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快。（ 3）若采用与实验1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是。（ 4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_mol L。22.某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知 FeCl3 易潮解。请回答下列问题：（ 1）装置 A 中发生反应的离子方程式为（ 2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代