四川省某知名中学高二化学10月月考试题22

1、四川省眉山中学2018-2019学年高二化学10月月考试题相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 se-797化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用a.al2(so4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火b.铁比铜金属性强fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板c.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d.hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24

2、 lccl4含有的共价键数为0.4na9下列有关实验的操作正确的是实验操作a.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水b.排水法收集kmno4分解产生的o2先熄灭酒精灯，后移出导管c.浓盐酸与mno2反应制备纯净cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水d.ccl4萃取碘水中的i2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是a异丙苯的分子式为c9h12b异丙苯的沸点比苯高c异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d异丙苯和苯为同系物11mgagcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是a负极反应式为mg-2e-=mg2+b正极反应

3、式为ag+e-=agc电池放电时cl-由正极向负极迁移d负极会发生副反应mg+2h2o=mg(oh)2+h212. 25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后， c(pb2) 变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应 h0 d25时，该反应的平衡常数k2.213. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是aco2

4、(g)2nh3(g)co (nh2)2(s)h2o(g)； h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)； h0cch3ch2oh (g)ch2=ch2(g)h2o(g)； h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) 2 c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)； h027（14分）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3反应的化学方程式_ _。(2)写出草酸（h2c2o4）

5、使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式 。(3).写出向na2s2o3 中加入稀硫酸反应的离子方程式 。(4)已知：se + 2h2so4(浓) 2so2 + seo2 + 2h2o 2so2 + seo2 + 2h2o se + 2so + 4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(5)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2 + ki + hno3 se + i2 + kno3 + h2o i2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。_。(6)实验中，准确称量seo2样品0.1500 g，消耗了0

6、.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。28（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。（1）a仪器的名称是： 。 （2）洗气装置b是为了除去cl2中的hcl气体，应放入的试剂是 ；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象： 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入（填符号） 。abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条

7、干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯 溴（填“大于”或“小于”）。（5）打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡后静置。观察到的现象是 。（6）f处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收cl2的离子方程式 。29(14分)为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。（1）通过“催化净化器”的 co、no在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是 。（2）在一定温度下，向1l密闭恒容容器中充入0.5 mol no

8、、2 mol co，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时co的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：前20s内平均反应速率v(co)为 ，平衡时no的转化率为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。在该温度下反应的平衡常数k= 。关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。 a.达到平衡时，移走部分co2，平衡将向右移动，正反应速率加快 b.缩小容器的体积，平衡将向右移动 c.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂 d.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molco和0.8mol n2，则此时v正v逆（

9、3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 。a、容器内压强不随时间变化 b、容器内各物质的浓度不随时间变化 c、容器内密度不随时间变化 d、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化30. (16分）（1）.so2和nox都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知：n2(g)o2(g) = 2no(g)h180.6 kj·mol1c(s)o2(g) = co2(g)h393.5 kj·mol1则反应c(s)2no(g) = co2(g)n2(g) h_kj·mol1。（2）利用氨水可以将so2和no2吸收，原理如下图所示：氨水so2nh4hso3溶液no2

10、n2铵盐溶液 no2被nh4hso3溶液吸收的离子方程式是 。（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kj，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式： 。（4）已知：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为。（5）在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：.a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则

11、m+np(填< > =).a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态.a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 .加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）化学答案713b a d c b d a27（ 14分） (1) se + 2hno3(浓) = h2seo3 + no + no2 （或se + 2hno3(浓) = h2o + seo2 + no + no2）(2) 2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+10co2 + 8h2o (3) s2o32- + 2h+= so2 +s +h2o

12、(4) h2so4(浓)seo2so2 (5) (6) 0.92528. （14分）(1)分液漏斗  (2)饱和食盐水 b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3） c （4）大于；（5） e中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色（6）cl2+2oh=cl+clo+h2o  29.（14分）（1） 2no+2co n2+ 2co2 （2）0.02mol·l-1·s-1 80 30.9 1.25 ad （3） a b d30. (16分)（1）.-574.1（2）.2no2+4hso3- = n2+4so42-+4h+（3）2c4h10（g）+13o2（g）=8co2（g）+10h2o（l）h=5800kj/mol（4）1：1（5）. . 固或液 . 逆反应方向 . 吸