高三化学下册第一次月考调研试卷及答案

1、高三化学下册第一次月考调研试卷及答案高三化学下册第一次月考调研试卷及答案第 I 卷 （ 共 44分）可能用到的相对原子质量： H-1 ， C-12， O-16， Na-23，一、选择题 （ 本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项是符合题目要求）1. 下列说法正确的是A. 等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B. 淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C. 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D. 石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯2. 下列叙述正确的是A. 乙烯和苯

2、都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C. 仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D.苯与酸性KMnO给液混合振荡、静置分层，下层液体为无色3. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A. 上述反应为取代反应 B. 滴定时碘水应放在碱式滴定管中C.维生素C的分子式为C6H10O6D.维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好4.

3、下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在两支试管中各加入 4 mL0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL、 0.2 mol/L H2C2O4溶液 2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3足量稀HNO3和NaNO2容液验证火柴头含有氯元素C. 向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对

4、H2O2分解速率的影响5. 下列说法正确的是A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去B. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4 CuSO4容液，都会因盐析产生沉淀D. 淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下， c(H+)/c(OH-)=110-12 的溶液：K+、 AlO2- 、 CO32-、Na+加入苯酚显紫色的溶液： K+、 NH4+、 Cl- 、 I-中性溶液：Fe3+、 Al3+ 、 N

5、O3-、 SO42-使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl-无色溶液中： K+、 Al3+ 、 NO3-、 HCO3-A. B. C. D. 7. 在 1100， 一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a 0) ，该温度下 K=0.263 ，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成 1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0

6、.100 mol/L ，则c(CO2)=0.0263 mol/L8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 正反应是吸热反应B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图溶解度与溶液 pH关系，若除去CuSO4容液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuQ至pH在4左右。9. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、 H、 O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是 能与溴

7、水发生取代反应 1 mol 该物质最多能与4 molH2 加成 能使酸性KMn04溶液褪色1 mol该物质最多能与含 2 molNaOH勺溶液反应A. B. C. D. 10. 下列说法不正确的是A.木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B. 用核磁共振氢谱可以鉴别 l 一溴丙烷和 2 一溴丙烷C. 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去二、选择题 ( 本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一项符合题目要求)11. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4 个碳原子的

8、只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有 4 个碳原子的烯烃 ( 只含一个碳碳双键) 的同分异构体有A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种12. 下列叙述正确的是A. 恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) B(g)+C(g) ，在其它条件不变情况下，再充入一定量的 A 气体， A 的转化率将增大B. 对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C. 将 AlCl3 溶液和 NaAl02 溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为 Al2O3D. 反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 在任何条件下均能自发

9、进行13. 在容积不变的密闭容器中有反应： X(g) + Y(g) z(g) ，若 Z(g) 的物质的量浓度c(Z) 与温度 T 的关系如右图所示。则下列说法不正确的是A.A点与B点相比，B点的c (X)大B.A点与C点的化学反应速率：前者后者C.在反应进行到D点时，V正D.A、B、C点都表示该反应达平衡状态14. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 稀释 pH= 10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B. 常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、NH4Al(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中 c (NH4+):C.pH=11的NaOHf口 pH=11的氨水分

10、别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多15. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A. 减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体B. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸 馏水与丙酮D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1: 1),先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体; 将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯 化钠晶体16. 常温时， KspMg(OH)2 = 1.110-11， Ksp(AgCl) =1.810-10 ，K

11、sp(Ag2CrO4) = 1.910-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3 ，下 列叙述不正确的是A.浓度均为0.2 molL-1 的AgNO3容液和CH3COONa液等体 积混合一定产生CH3COOAg淀B.将 0.001 molL-1 的 AgNO3容液7商人 0.001 molL-1 的 KCl 和0.001 molL-1 的K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀 C.c(Mg2+)为0.11 molL-1 的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀， 溶液的pH 要控制在 9 以上D. 在其他条件不变的情况下， 向饱和 AgCl 水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(Ag

12、Cl) 不变17.已知在 t C,奥 Ba(OH)2稀溶液中，c(H+) = 10-a molL-1、 c(OH-) = 10-b molL-1 ,且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，tC下测得混合液的pH如下图所示序号 Ba(OH)2 溶液体积 /mL 盐酸体积 /mL 混合液 pH122.00010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则 c 为A、 3 B 、 4 C、 5 D、 618.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.莫溶液中由水电离由的c(H+)=110-a mol/L ,若a7时，则该溶液pH 一定为

13、14-aB.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3容液与NaHCO箝液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.将0.2 mol/L 的莫一元酸 HA溶液和0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH容液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)c(Na+)第 II 卷 ( 非选择题部分共6 题，共 56 分)19.(12分)为解决大气中CO2的含量增大的问题，奥科学家提由绿色自由

14、构想：把工厂排生的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取由来，经化学反应使废气中的 CO2转变为燃料甲醇。绿色自由构想的部分技术流程如下：学科王(1)合成塔中反应的化学方程式为 H&从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用 300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。(2) 从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母 )A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶工业流程中一定包括循环利用，循环利用是提高效益、节能环保的重要措施。绿色自由构想技术流程中能够循环利用的，除K2CO3容液和CO2

15、H2外，还包括.(3) 在体积为 2L 的合成塔中，充人2 mol CO2 和 6 mol H2 ，测得CO2(g)和CH3OH(g羽浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡， V(H2) =; 能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有。(4)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程20.(9 分) 工业上采用的一种污水处理方法如下： 保持污水的pH 在 5.0 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用 . 阴极产生的

16、气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去( 或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用 . 某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示.(1) 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣. 此时应向污水中加入适量的a.HCl b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d. NaOH(2) 电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I. II.(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极. 正极的电极反应是;(4) 已知燃料电池中有1.6 g CH4 参加反应，则 C

17、 电极理论上生成气体L ( 标准状况 ).(5) 若将装置中的甲部分换为如图所示的装置， 电解至 CuSO4完全反应，继续电解后加入可能恢复至原浓度。21.(8 分) 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1） 已知在常温下测得浓度均为 0.1 molL-1 的下列 6种溶液的pH值：学科王学科王溶质 CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2顷规律

18、，请判断下列反应不能成立的是（ 填编号） 。A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O +NaClO =NaHCO3+HClOC.CO2 +H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5ODH.CO2 +H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN =CH3COONa+HCN（2） 根据前述信息判断，常温下，浓度均为 0.05 molL-1 的下列 5 种物质的溶液中， pH 最小的是 （ 填编号 ） ， 其 pH 值为（填数值 ）;pH 最大的是 （ 填编

19、号 ） 。 HCN CH3COOHHC1O4 HC1O H2SO4（3） 一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢镂溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。根据这结论，现将 Na2s和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。22 .( 8 分)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁镂(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称是，所用主要仪器和用品有

20、(铁架台、铁圈除外 )(2)若A物质为CuSO4其加入的目的是 ，则固体B的成分为。(3)加少量硫酸可以调节pH为12,其作用是。23 .(9 分) 某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I ：制取溴苯( 装置如图所示 )(1) 向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是(2) 锥形瓶中有淡黄色浑浊生成， A 同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是。(3)A 同学从下列装置中选取适宜装置进行改进， 请帮 A 同学在下面实验流程图的方框中填入序号。装有NaOH容液的洗气瓶 装有CC14的洗气瓶装有 KI 溶液

21、的洗气瓶装有湿润淀粉KI 试纸的集气瓶(4)该实验还可用代替AgNO3容液检验取代反应的产物之一溴化氢。n :提纯澳苯(5) 反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的 ( 不一定填满) 。操作l 目的：。操作2 目的：。操作3 目的：。操作4 目的：。24.(10分)分子式为C8H10有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一 B 可发生下列转化合成聚酯类高分子材料其合成路线如下：已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： 物质 C 可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：(1)A B 的反应类型是 。(2)由B生成C的化学方程式为；(3)D 的结构简式为 ， D 有多种同分异构体，其中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 种，写出其中的一种结构简式： 。（4） 格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在有机溶剂中反应制得。设R为煌基，已知：RX+Mg RMg X格氏试剂 ）利用C物质和格氏试剂可合成另一种高分子化合物。（ 合成路线流程图