高三化学下册期末考试试题及答案

1、高三化学下册期末考试试题及答案可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64Fe 56第 I 卷（选择题 共 45分）一 . 选择题 （ 每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意 ） 。1. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N22. 在单质的晶体中，一定不存在A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属键3. 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。A.FeCl3溶液和KSCN容液混合B.锌放入

2、稀硫酸中C. 铜片放入氯化铁溶液中 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合4. 下列说法正确的是A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地5. 下列分散系中能发生丁达尔效应的是A.生理盐水B.碘酒C.淀粉溶液D.医用酒精6. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A.氯化镂B.金刚石C.冰醋酸D.硫酸钠7. 电解水制取H2 和 O2 时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A.NaOH B.NaCl

3、C.HCl D.CuSO48. 下列说法中正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键9. 下列电子式书写错误的是10. 下列离子方程式书写不正确的是A. 少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2OC. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3

4、H+D.Na2s溶液中通入足量 H2s S2-+ H2S=2HS-11. 用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极， CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg则A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加 xg ， xmC. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg， y12. 能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10-13mol/L 时，又能发生反应的离子组是Na+ Ba2+、C1、HCO3K+、NH4+ CH3C0OSO42Ca2卡 NH4卡 SO42 SO32DFe3+、 Na+、SCN C1 A13+、 Na+、 HC0、3 N03A.只有B.C.D.13

5、. 甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25 mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H= +890kJmol-1B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); H= +890 kJmol-1C.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H= -890 kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); H= -890 kJmol114. 右图中，两电极上发生的电极反应为：a

6、极： Cu2+ + 2 e-= Cu b 极： Fe - 2 e-= Fe2+下列说法中不正确的是A. 该装置可能是电解池B.a 极上一定发生还原反应C.a、b可能是同种电极材料D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15. 下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图 （ 晶胞是指晶体中最小的重复单元 ） ，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的葩离子的核间距离为a cm,氯化葩的摩尔质量为 M g/mol ，则氯化铯晶体的密度为A. B.C. D.第 II 卷（非选择题 共 55 分）二、填空题 （ 共 22 分）16.（ 10 分） 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图

7、）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放 CuSO4容液，反应一段时间后：有红色物质析生的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是。（2） 若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式。将湿润的淀粉KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2 将生成的I2 氧化。若反应的 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 5:1 ，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。若乙池转移 0.02mol 电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL则溶液混匀后的pH= o17.(6 分)有一瓶澄清的溶液， 其中可能含有NH4+、 K+

8、、 Na+、Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 SO42-、 CO32-、 Cl- 和 I- 。取该溶液进行以下实验：(1) 用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性 ;(2) 取部分溶液，加入少量CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色;(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH容液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成 ;(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3容液，有白色沉淀生成 ;(5) 将 (3) 得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯

9、定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是。18.(6 分)请根据题目要求回答下列问题：(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉 ，吸收塔，写由设备中，发生的主要反应的化学方程式（2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是 （ 填序号 ） 。（3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 （ 填序号 ） 。A.H2O B. 稀 H2SO4C.98.3%H2SO4D.NH3H2瞬液 在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%勺黄铁矿,放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。三、实验题 （ 共 13

10、 分）19.（13 分）（1） 在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。（2） 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、。（3） 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图 （ 根据需要可在其中加入液体或固体） 。请回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有（ 填字母 ）;既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（ 填字母 ）;在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（ 填字母 ）;能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（ 填字母 ）;在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是。为比较Fe3+和Cu

11、2+对H2O2分解的催化效果，莫同学设 计了右图所示的实验。可通过观察来定性的得出结论;有A同学提由将CuSO妆为CuCl2更为合理，其理由是若不采用A 同学的改进方案，你认为还可以如何改进? 。四、计算题 （ 共 20 分）20 .（8 分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中， 在煅烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92% 的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质 量分数 ） 。 现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100 t ，问可制得98%的浓硫酸多少吨。21 .（12 分）在 25 时，用石墨电极电解2.0 L ， 2.5mol/

12、LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有 6.4 g Cu生成。试回答下列问题：（1） 有多少摩尔电子发生转移，得到 O2 的体积 （ 标准状况 ） 是多少升 ?（2）溶液的pH是多少？（3） 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？化学答案选择题：题号 12345678910答案 DACBCCAAAA题号 1112131415答案 DDD D C21.（10 分）碳（C ）；铁（Fe） （2 分） 4 OH -4 e-= 2H2O + O2 （2分）（2） 2 Cl -+2H2O 2 OH-+H2+Cl2 （2 分） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 1

13、0HCl + 2HIO3 （2 分）13 （2 分）22. I- 、 Ba2+、 NH4+;Mg2+、 Al3+ 、 Fe3+、 SO42-、 CO32- ;K+ 、Na+、 Cl-23. （ 共 6 分，未标分数的空，每空1 分）(1) 接触室 2SO2+O2 2SO3(2) (3)C(4)FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g);H= -853 kJ/mol(2分)24. (13 分)(1)4 (1分)(2) 环形玻璃搅拌棒( 不答环形不得分) 、量筒 (2 分 )(3) DE (2 分)AB (2分)A (1分)A (1分)防止倒吸(1 分)(4) 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管