高考浙江选考化学一轮课件：专题五专项突破二元素推断题的知识贮备和解题方法

1、专项突破二元素推断题的知识贮备和解题方法考法突破栏目索引V背去笑破题型一依据原子结构特点推断元素题型二依据元素周期表的“片段”推断元素题型三依据元素及其化合物的性质推断元素题型一依据原子结构特点推断元素1 根据原子或离子的核外电子排布推断由原子结构等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数二 周期数，最外层电子数二主族序数;如果已知离子的结构示意图，则将 其转化为原子结构示意图后再确定。(2)电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的 稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀 有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。2 根据元素主要化合价的

2、特征关系推断(1)根据等式确定元素在周期表中的位置:最高正化合价数二最外层电子 数二主族序数(0、F除外)。(2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化 合你0、F除外）：最高正化合价=8-1最低负化合价L再确定元素在周期表中的位置。I3 根据原子半径的递变规律推断同周期主族元素中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主 族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。典例1已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原 子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是 其 次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物。则下 列说法错

3、误的是（）A. Y和Z可以组成元素质量比为7 : 16的化合物B. X和Y可以组成原子个数比分别为3 : 1和2 : 1的两种化合物C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能只含有共价键D.X、Y、Z只能组成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4： 2 ：3解析据题意可知z的原子结构示意图为另，则Z为氧元素,进而推 知 X为氢元素,Y为氮元素,H、N、。组成的盐有NHJSO和NH4NO2,故D 错误。1- X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的 关系如图所示。下列说法错误的是（A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径:M&g

4、t;Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均 为强酸解析由图像可推知X为H、Y为0、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca0 简单离子半径:M!(Cr) >R2+(Ca2+)>Q+(Na+)>C 项错误。思维建模利用原子结构推断元素的思路原子结构示意图电子层数、最外层电子数元素在周 期表中的 位置推测性质注意(1)若已知离子结构示意图，则先转化为原子结构示意图再进行 推断。q题型二依据元素周期表的“片段”推断元素1 元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有H和He两种元素,H元素所在的第IA族 为元素周期表的左侧边界，第I A族左侧无元素分

5、布。2 2) He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有 元素分布。利用上述关系可以确定元素所在的周期和族。2将文字信息转化为周期表“片段' 用题中文字信息一推断出元素转化上一周期表：片段“ 一应用"进行应画出相对位5考法突破栏目索引V考法突破栏目索引V典例2X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、 Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核 外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相 对位置如图所示,N是生活中用量最多的金属元素。下列说法不正确的 是（）YWZMA.原子半径:W>Y&g

6、t;Z>M>XB. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.热稳定性:XM>X2ZD.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 解析X元素的 某种核素无中子，则X为H元素;依题意可知Y、Z、M为 第二周期元 素,W为第三周期元素，设M原子最外层电子数为兀，则W原子 核外 电子数为2+8+ （兀-3）=兀+7,故有兀+7=2兀，兀二7,则Y、Z、M、W依次为N、0、F、Si;N是生活中用量最多的金属元素，则N为Fe。原子 半径：Si>N>0>F>H9A正确;FdOs可用作油漆和涂料,B正确;热稳定 性:HF>H 20,C正确;H2O分子中氢原子

7、最外层不为8电子稳定结构,D错 误。2下图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简 单气态氢化物稳定C.氯离子的还原性比丫？-的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱解析根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元 素,Y 为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。常温下五种元素的单质中,P、S 为固体，而Bp为液体，则Bp的沸点不是最高的，故A错误;X的非金 属性强 于W,则X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气 态氢化物 稳定，故

8、B正确;Y?为严，非金属性C1>S侧氯离子的还原性 比硫离子弱，故C错误；同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故S元素的非金属性 比P元素的非金属性强，故D错误。题型三依据元素及其化合物的性质推断元素1 .形成化合物种类最多的元素、某种单质是天然存在的硬度最大的物 质的元素:C。2 .空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。3 .地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素或简单氢化物 在通常情况下呈液态的元素4 .单质在常温下呈液态的非金属元素:Br。5 .单质在常温下呈液态的金属元素:Hg。6 .最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的 元素

9、:A1。7 .简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元 素:N;简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反 应的元素:S。8 .单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、Fo典例3X、Y是短周期主族元素，两元素形成的单质分别为m、n,常温常压下,m为气态、n为固态，下列推断合理的是（）A.若X、Y位于第IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B.若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物中只含有离子键C.若简单氢化物还原性:H“XvlLY,则单质氧化性:m>nD.若X、Y位于同一主族，则简单离子半径:X>Y解析A项，若X、丫位于第I A

10、族，则X为H,丫为Li或Na,化合物YX为 LiH或NaH,二者与耳0反应时水作氧化剂,错误;B项，若X、丫位于第三 周期，则X为C1,Y为第三周期其他任意一种主族元素，二者可形成共价化 合物，如AlCh,错误;C项，非金属元素的氧化性越强，其简单氢化物的还 原性越 弱，正确;D项，若X、丫位于同一主族，则X可能为0,丫为S,则简 单离子半径:02<S，错误。3 五种短周期元素的相关信息如下表所示，有关说法不正确的是（元素元素的相关信息Q最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐R原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H20元素最高正价与最低负价的代数和为6A.Q的气态氢化物具有还原性,常温下，该氢化物水溶液的pH>7B.W的单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1： 2C.由R和Y形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应解析由题意知,q为N元素,R为A1元素,W为Na