高考工艺流程题解题技巧

1、专题复习工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产 为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考 点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。二、试题特点1 .形式为流程图题2 .作答量有7-9空左右3 .结合性质设置基础的知识提问(如滤硝或液成分、酸碱性( pH)、原因等问题)4 .书写化学方程式，或离子方程式，或电极反应式5 .小计算

2、，氧化还原反应计算，或转化率计算三、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。6 .解答基本步骤(1)读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”(2)读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”四、化工流程常见考点答题命题点一原料的预处理关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化， 加快反应速率或使反应更充分增大反应物接触面积，以灼烧（煨烧）使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煨烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、 酸溶、碱溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使口溶性金属离子

3、进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜卜抑制某些金属离子的水解、除去杂质禽子等碱作用去油污,去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）水浸与水接触反应或溶解。碱浸与碱接触反应或溶解，使某些离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。答题模板：（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料 的转化率（

4、或浸取率）。（2） “浸出”步骤中，为提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，增加溶液的浓度，边加边搅拌，延长浸出时间（3）如何提高浸出速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大xx与吸收液的接触面积或、搅拌、研磨或 粉碎。对点训练1） （2015全国卷I节选）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为 Mg2B205 H2O和Fe3O4,还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和SiO2等）为原料制备硼酸 （H 3B0 3）的工艺流程如下所示：享卜圜P卑irv里一瞿盥解赢港酒含锅拈用液写出 Mg2B205 H20 与硫酸反应的化学方程式

5、： 。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。2） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg（CO 3）2、AI2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：MNaCll耦液JL源港,圄物康料一丽夜IT邛研二源液T调h I而H舸nMgCla 1* Mg(011 匹卜位亘通回J就液第10页共32页试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（两条即可）。3） （2018石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国 防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钮（Y

6、）的工艺流程如下：SiituLL 遮洗仙峡L不卷叮反应的杂成池液L源液节DI/TC柬液，稽忱时泊独即j础粉滤液（含M八*）高鹏时鹿油器-5戏渣已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出 ）成分含量/%丫2。3ZnOAl 2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50试回答步骤中进行原料预处理的目的为 4） 确（Te）位于元素周期表第V! A族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化齐I, 电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。硫化铜渣是电解精炼铜时产生 的一种矿渣，其主要含 Cu2Te、

7、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收确:已知：TeO2的熔点为733 C,微溶于水，可溶于强酸和强碱。回答下列问题：（1）Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示）。5） ） “酸浸1”需加热，加热的目的是 ,“酸浸1 ”发生反应的氧化产物是 （写化学式）。6） ） “水浸”后“滤液1”的颜色是 。7） ） “滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是 。(5)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣 2”进行酸浸的意义是命题点二化学工艺流程题中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的1.控制溶液的pH(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。(2)控制

8、溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。目的：使溶液中的某些金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质文口用 MgO、Mg (OH) 2等等。 原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大 PHPH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH提示：调节pH所需的物质一般应满足两点：能与 H+反应，使溶液pH增大；不引入 新杂质。例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH) 2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。(3)除

9、去CuCl2溶液中的FeCl2已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：除杂的流程图:金属离子Fe3+2十Cu2匚2 +Fe2十Ni22十Mg2开始沉淀的pH2.74.47.07.19.3沉淀完全的pH3.76.49.69.210.8璃口里"? CufOHjjjkfv(oh)2I(无油除Z丸牝桐通液中的氯化要核)* CuC%、CuO.CwDQarCutQtO*. Fp(OH)3RChC»注意事项若直接调节溶液的 pH ,待Fe2+沉淀完全，Cu 2+也已沉淀完全，不能除去Fe2卡,不可行。先将Fe2+氧化成Fe3+,再调溶液的pH为3.7< pH<4.4

10、 ,此时Fe3+沉淀完全，Cu2+ 未沉淀，过滤除去 Fe(OH) 3沉淀。加入的氧化剂可以是双氧水或氯气等，注意不能引入新的杂质。调节溶液pH的物质，要消耗氢离子，但不能引入新杂质，可为 CuO、Cu(OH) 2、 CuCO3、Cu 2(OH) 2CO 3O 问题1: CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH) 2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。(原因：力口 CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)问题2：调pH值使得Cu2+中的Fe3+沉淀，pH值范围是？理由？答：3.74.4。理由：调节溶液的 pH值至3.74.4,使Fe

11、3+全部以Fe(OH) 3沉淀的形式析出而 Cu 2+ 不沉淀，且不会引入新杂质(4)常见的其他物质中铁的除杂方法所加试剂说明除去Mg 2+中混有的 Fe3+Mg、MgO、MgCO 3或 Mg(OH) 2加MgO等调pH为3.7WpH<9.3 ,将 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去除去Cu*中混有的 Fe3+CuO、CuCO 3、Cu(OH) 2 或Cu2(OH) 2CO3加CuO等调pH为3.7< pH<4.4 ,将 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去除去Mg 2+中混有的 Fe2+先加入氧化剂(如H2O2等)将Fe2+ 氧化成Fe3+ ,再加 Mg、Mg

12、O、MgCO 3 或 Mg(OH) 2加MgO等调pH为3.7< pH<9.3 ,将 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去除去Ni2卡中混有的Fe2+先加入氧化剂(如H2O2等)将Fe2小 氧化成Fe3+,再加NiO等物质加NiO等调pH为3.7< pH<7.1 ,将 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去提示：如若要除去 Al3+、Mn *溶液中含有的Fe2+,先用氧化剂把 Fe*氧化为Fe3+,再调溶液的pH 。对点训练5 .稀土元素是周期表中出 B族铳、钮和例系元素之总称。 他们都是很活泼的金属， 性质极为相似，常见化合价为+ 3价。其中初(Y)元素是激

13、光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钮矿石(Y2FeBeSi2O0),工业上通过如下生产流程可获得氧化钮。已知： 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:离于开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7y3+6.08.2(3)为使Fe"沉淀完全，用氨水调节 pH= a时，a应控制在 范围内,6 .锯(Sr)为第五周期n A族元素。高纯六水氯化银晶体(SrCl 2-6屋0)具有很高的经济价值，61c时晶体开始失去结晶水，100c时失去全部结晶水。用工业碳酸锯粉末 (含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锂的过程如下图。加执而发1 45立 度 H H中匕的I忆3

14、彼?司(3)步骤中调节溶液 pH至8 1O,宜选用白试剂为 A.稀硫酸 B .氢氧化锂粉末C .氢氧化钠 D .氧化锂粉末7 .金属钻是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具含碳化鸨(WC)、金属钻(Co)及少量杂质铁中回收钻。工艺流程简图如下:心醴3IIANilNI如口iff液供逸解 血上 甘减.|凰|皿具I 制作卷砌堂多旗淘而河wrfe)忘1已知:金属离子开始沉淀pH沉淀完全pHCo2+5.69.5Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7请回答下列问题:(1)净化过程加双氧水的目的是 (2)通氨气的目的是调节溶液的pH,除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH最

15、大范围是8 .馍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备 Ni2O3的实验流程如下:i)iy)z NaF NaCII I挑仲AT操作8印丽一植画fNIOOHnnIii)调 pH已知：常温时 Ksp(CaF 2)= 2.7X 10T1, Ksp(CuS) = 1.0 X 10 36; Fe3+不能氧化 Ni2 o 有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Ni(OH) 2开始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2调节pH最低值为。(2)力口

16、入 H2O2的 目的是 (用离子方程式表示 )。9.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。为原料制备Li 2CO的工艺流程如下：-锂辉石（主要成分为 Li 2O-Al2Q -4SiO2）饱和辕酸钠溶液母漉m已知：Fe"、Al' Fe"和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4 ; LizSO、LiOH 和 Li 2CO在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g 。+、Ca"、Na+等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”“氯化钙”或“稀（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO2

17、-,另含有Al=Fe- Fe2 Mg硫酸”）以调节溶液的 pH到6.06.5 ,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。10.硫酸工业中废渣的成分为.SiO2、FezQ、 以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。AI2Q、MgO某探究性学习小组的同学设计充分反应硫酸渣过量盐酸试剂 X tiPH=3 试剂X广 调pH=13固体E过量CO2溶液F 3固体G溶液H一水合氨电离常数 Kb=1.8X10 ”,沉淀物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH)pH3. 45 一 5. 212. 4已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:c(OH1 x 10-3 mol -1L 。（2）上述流程中两次

18、使用试剂 X,推测试剂X是 （填以下字母编号）A.水B.氧化铝C.氨水 D.氢氧化钠11.（2018全国卷I节选）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的 SO2生产Na2s2O5的工艺为:NjU c与她sr n啊同体总%1T ； H f全些计f哂口（1）pH =4.1时，I中为 溶液（写化学式）。（2）工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的2 .控制温度（常用水浴、冰浴或油浴）防止副反应的发生使化学平衡移动；控制化学反应的方向控制固体的溶解与结晶控制反应速率：使催化剂达到最大活性升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发加热煮沸

19、：促进水解，聚沉后利于过滤分离趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量降温：防止物质高温分解或挥发；降温 （或减压）可以减少能源成本，降低对设备的要求防止或实现某物质水解或分解（一般是有利于生成物生成的方向）3 .规范答题：加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向 移动。温度不高于x x C的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发、（如HQ、NHHCQ分解、（如N&SO）氧化或促进（如AlCl 3）水解等，影响产品的生成。趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、 保持过滤温度，防止XX杂质析出；水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100 c减压蒸发（小

20、心烘干）：答：常压蒸发温度过高，xx易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止xx分解4 .调节反应物的浓度（1）根据需要选择适宜浓度， 控制一定的反应速率， 使平衡移动有利于目标产物的生成， 减小对后续操作产生的影响。（2）反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会 产生影响。5 .控制反应体系的压强：（1）改变化学反应速率。（2）影响平衡移动的方向。6 .使用催化剂：加快反应速率，提高生产效率。对点训练12.碳酸锂（相对分子质量为74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。制备流程如下：已知：碳酸锂的溶解度（g匕-1）见下表。温度/C0

21、10203040506080100Li 2CO 31.541.431.331.251.171.081.010.850.72（1）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250300 C,主要原因是 ;同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则 （填字母）。A.增加酸耗量B.增加后续杂质的处理量C.增加后续中和酸的负担（2）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是（3） “沉锂”需要在 95 c以上进行，主要原因是 过滤碳酸锂所得母液中主要含有Na2SO4,还可能含有。13.铁红（Fe2O3）和钛白粉（TiO 2）均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿（主要成分蝇僦酸玷量铁局用向口冷

22、却培晶5部淞比武富含TK）酊|加第 的酸性带液I一绿帆加讣-n中”界祖，可“i«,o：为FeTiO3,还含有少量Fe2O3）联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：(>2TKZH%7Ltla回答下列问题:(1)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在 35 c以下，其原因是 ,该反应的离子方程式是 。（2）TiO2+转化为TiO（OH） 2需要加热，加热的目的是 ,该反应的离子 方程式为。命题点三物质的分离与提纯（一）物质分离、提纯的六种物理方法II浦花木裤桂而曲律后法泳速行芬国而僧落亦铁:； 如除去粗油水中的不溶固体团门希谣桂面依福吾物漏过帝林虎画示商而福扬邮 结

23、进行仆密提纯的方法.如KNQ和N&CI的分盅薇瑞用于分离沸点相差较大的液体混舍物，如洒粗f分物）和水的分探利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同*用; 层童一，一种溶剂把溶质从它与另一种解剂组成的解液? :中提取出束，如用CCU从读水中单取桃,5 份寓阚种互不相溶的液体，分液时先把下层港 :体从下口流出，再把上层液体从上口倒出&卧， *) > !*；! 上rl.1，4. 士U* RH升华T用于分尚固体漉合物中某一易升华的组分Ialalia.hadiA &>. Jqi4. ,Ad J >1 B 111（二）分离提纯中的各种答题规范1 .判断沉淀剂过量的答题

24、规范沉淀剂过量的目的是使杂质离子沉淀完全。判断沉淀剂已过量的一般操作规范是把反 应后的混合物静置一段时间，吸取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。2 .洗涤沉淀时的答题规范（1）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。提高可溶性物质的产率2）水洗：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的物质）（ 3 ）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。（ 适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质）（4） 乙醇洗涤的目的 （ 常用于溶解度较大的物质） ：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过

25、程中的溶解损耗（ 若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快干燥 ）（5）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干（11） 判断沉淀洗净的方法：（6）证明沉淀完全的操作：答题*II板静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入xx试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。（7） 洗涤沉淀的操作：答题模板 往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3 次 。（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）（8）判断沉淀洗净的方法：答题*II板取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加xx试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀

26、反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。3 溶液结晶答题规范（ 1）从溶液中得到晶体：答题模板：加热浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥（ 2）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥。（3）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。（4）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如由 FeCl 3、 AlCl 3、 CuCl 2、 MgCl 2等溶 液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的 HCl 气氛

27、中加热蒸干。（ 5）仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯结晶应注意：（ 1）当溶液是单一溶质时（ 所得晶体不带结晶水（如 NaCl、KNO 3）:蒸发、结晶从溶液中得到带结晶水的晶体 （如CuSO 4.5H 2O 等） 的规范是蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤（ 2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质： 蒸发浓缩（结晶），趁热过滤趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 、洗涤、干燥。4.滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl、HgCl、CuCl ;硫酸盐：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸

28、盐、亚硫酸盐：除 K、Na、NH4+外均难溶；氢氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH3H2O外均难溶。对点训练(ZnS,14.(2018全国卷n )我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：一殛趣哥T找牝除杂T还中除杂卜滤版咂豆一饵忑盛I 独I? /苏3相关金属离子c0(Mni+ )= 0.1 mol L 11形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:金属离子Fe3+2 + Fe2Zn2+Cd 2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)滤渣

29、1的主要成分除SiO2外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用是 若不通入氧气，其后果是 。(2)PbSO 4调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+5 .除杂答题规范：在书写某一步骤是为了除杂时，应该规范回答，“是为了除去XX杂质”，“除杂”等一类万能式的回答是不能得分的。6 .产品进一步提纯的操作：答：重结晶7 .事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。8 .过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘9 .过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，称重10 .检验沉淀Fe(OH) 3是否洗涤干净(含S

30、O42-)：答：取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净11 .如何从 MgCl 2 - 6H 2O中得到无水 MgCl 2:答：在干燥的HCl气流中加热(理由：干燥的 HCl气流中抑制了 MgCl 2的水解，且带走 MgCl 2 - 6H2O受热产生的水汽)12 .Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH) 2应怎样除去：答：加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸储水水洗涤13 .不用其它试剂，检查 NH 4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化钱产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化俊产品纯净14 .

31、检3金NH4+的方法是：答：取XX少许，加入 NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变监。15 .检3叙Fe(OH) 3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH) 3沉淀完全。16 .检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。(或加NaOH ,根据情况而定)对点训练15. (2017全国卷出节选)重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的 主要成分为FeOC2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：K C： fi.0悖* 氧的第31页共

32、32页回答下列问题:高温(1)步骤的主要反应为 FeO Cr2O3+ Na2CO3+ NaNO 3> Na2CrO 4+ Fe2O3+ CO 2+NaNO2。滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅 杂质。(2)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量 KCl ,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2CQO7固体。冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a. 80 Cb. 60 C c. 40 C d. 10 C%«品其一8垢16 . SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气为原料制备硫酸钾和硫酸镒晶体(MnSO 4 H2O)的工艺流程如

33、图所示。含鄂心的尾气一(MXh 空气 NHJKXh ft*回答下列问题：(1)如图所示是几种盐的溶解度曲线。反应出中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4产品。（2）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是 17 . （2018石家庄质检）磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷 酸铁锂（LiFePO 4）、导电剂、黏结剂和乙快黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废 旧磷酸铁锂电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：映期电油械浸池iftL梗浸f泄/2r沉依滤液3，滤液1海海2滤清3】及门»已知：常

34、温下，KspFe（OH）3 = 1039; Li 2CO 3 的溶解度：0 C 为 1.54 g; 100 C 为 0.72 g。请回答：（1） “沉铁”时，溶液的 pH与金属元素的沉淀百分率 （w）的关系如表:pH3.556.581012w (Fe)/%66.579.288.597.297.498.1w (Li)/%0.91.31.92.44.58.0则该过程应调节 pH=,其原因为 ,假设该过程在常温下进彳T,则此时溶液中c（Fe3+） =。（2） “沉锂”时，所得 Li 2CO 3应选择（填“冷水”或“热水”）进行洗涤，判断Li2CO3已洗涤干净的操作和现象为 18 . （2018太原模

35、拟）高氯酸俊NH 4clO 4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过 卜列反应制取。水 175 U NH*'l 溶液（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 （2）反应得到的混合溶液中NH4clO4和NaCl的质量分数分别为 0.30和0.15,从混合溶液中获得较多 NH 4clO 4晶体的实验操作依次为 （填操作名称）、 冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是 。若氯化镂溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是O。20 40 60 80温度/PN骂M MsB*»/g O 冷 o O 5 0 5 0 2 2 11U 0 o O 8 &

36、4 2 翦<麻上命题点四化学工艺流程题中方程式的书写用离子方程式或化学方程式表示某个阶段的反应，是化学工艺流程题中的经典题型， 涉及的物质一般是陌生物质，考查的内容一般是离子反应和氧化还原反应的结合，难度较大。(一)理清离子反应的相关知识19 化工流程题中主要涉及的5类离子反应(1)难溶物溶解的离子反应ZnCO 3 溶于稀硫酸：ZnCO 3+2H + = Zn 2+ + H 2O + CO 2 TCr(OH) 3溶于盐酸：Cr(OH) 3+ 3H =Cr3 + 3H2O Al(OH) 3 溶于强碱：Al(OH) 3+OH =AlO 2+2H2O(2)沉淀转化的离子反应ZnS 转化为 Cu

37、S: ZnS + Cu2 =CuS + Zn2+AgCl 转化为 Agl : AgCl +I =Agl +ClMg(OH) 2 转化为 Fe(OH) 3： 3Mg(OH) 2 + 2Fe3+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+(3)同种元素在同种价态、不同 pH条件下转化的离子反应CrO4一在酸性条件下转化为 Cr2O2 ： 2CrO 2 + 2H +=Cr 2O7 + H2OV2O5在酸浸时转化为 VO2 : V2O5+2H + =2VO 2+ H2O Cr(OH) 3在碱性条件下转化为 Cr(OH) 4： Cr(OH) 3 + OH = Cr(OH) 4(4)与量有关的离子反应向Ca(OH)

38、 2溶液中滴加NaHCO 3溶液NaHCO 3 溶液少量：HCO 3 + OH + Ca2 =CaCO 3 J + H 2ONaHCO 3 溶液过量：2HCO 3 + 2OH + Ca2 =CaCO 3 J + CO3 + 2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH) 2溶液力口 Ba(OH) 2溶液至 SO2 恰好沉淀：H+ + OH +SO4 +Ba2+=BaSO4 J + H2O力口 Ba(OH) 2溶液至溶液呈中性：2H+ + 2OH + SO2+Ba2+=BaSO4j + 2H2O(5)涉及氧化还原反应的离子反应KMnO 4与盐酸反应生成 MnCl 2和Cl 2：2MnO 4 + 1

39、0Cl + 16H+=2Mn2+5Cl2? + 8H2。碱性条件下 NaClO将Fe(OH) 3氧化为Na2FeO4：2Fe(OH) 3+3CIO + 40H =2FeO2 +3Cl + 5H2O20 书写离子方程式时需注意的事项(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如不可逆反应用="，可逆反应用“”，气体符号为“ T "，沉淀符号为“ J 。(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等 卜非电解质(如SO2、CO2等)。(3)离子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有时用化学式表示，有时用离子符号表

40、示。作 为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式 中不能拆开写，如 NaHCO 3在水溶液中的离子是 Na卡和HCO 3 ,其中HCO 3不能拆开写成H卡和CO,一；而多元强酸的酸式酸根离子在水溶液中可完全电离，如 NaHSO 4在水溶液中 的离子为Na +、H + 和SO4，(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正 确。21 离子不能共存的四种类型发生复分解反应而不能大量共存生成难溶物或微溶物如Ba2+和CO家生成BaCO3, H+和

41、SiO2一生成H2SiO3, Cu2+和 OH 生成 Cu(OH) 2等生成气体或挥发性物质如孑与 CO2、HCO3、SO2、HSO3、S2、HS一等；NH；和OH生成NH 3(加热)等生成难电离物质如H .与CH3COO生成弱酸CH3COOH、与OH结合生成H2O等；NH 4DOH生成NH 3 H2O 等发生氧化还原反应而不能大量共存具有较强氧化性的离子 (如MnO 4、ClO > Fe3+等)与具有较强还原性 的离子(如Fe2+、S2、I、SO2等)不能共存NO3与I , S2与SO2 , Cl与ClO等在酸性条件卜不能共存，而在 碱性条件卜网'共存发生相互促进的水解反应而不

42、能大量共存某些弱碱阳离子与某些弱酸阴离子因发生相互促进的水解反应而不能如 Al3 与 AlO 2、HCO 3、CO2、S , Fe3 与 AlO 2、HCO 3、CO夕等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体发生络合反应而不能大量共存若离子间发生络合反应，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN不能共存，Cu2+与NH 3 H2O不能共存基础小练1.(1)在FeCO3溶于盐酸后的溶液中加入H2O2,发生反应的离子方程式为(2)铝土矿“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为(3)同位素示踪法证实 Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为 O(4)0 2将 Mn/氧化成 MnO(

43、OH) 2的离子方程式： 。(5)向FeS04溶液中滴加碱性 NaBH 4溶液，溶液中 BH 4(B元素的化合价为+ 3)与Fe2+ 反应生成纳米铁粉、 H2和B(OH) 4,其离子方程式 .(6)NaOCN与NaClO反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl和N2,反应的离子方程式为(7)ClO 2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为 (8)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为(9)FeCl3与KC1O 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4： (10)碘标准液滴定 Na2s205(产物为SOK)的离子方程式为(11)写出FeTiO3与盐酸反应(产物中Ti的存在形式

44、为TiOCl 2一)的离子方程式:答案：(1)2Fe2+ H2O2+ 2H =2Fe3+ + 2H2O(2)Al 2O3+ 20H =2AlO 2 + H20 Fe2 +2FeO(OH)=Fe 3。4+2H (4)2Mn 2+ + O2+40H =2MnO(OH) 2, (5)2Fe2 +BH 4+40H =2Fe+2H2 T + B(OH) 4 (6)2OCN + 3C10 =C0 3 + CO2 T + 3Cl + N2 T2C10 2+ 10I + 8H + =2Cl + 5I2+ 4H 2O(8)PbO + ClO =PbO2+Cl(9)2Fe 3+ + 10OH + 3C10 =2F

45、eO2 + 3Cl + 5H 2O(10)S2O2 + 2I2+ 3H 2O=2SO2 +4I+6H +(11)FeTiO 3+4H + + 4Cl =Fe2+ + TiOCl 2 +2H2O(二)理清氧化还原反应的相关知识1.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl 2(X2)O2Fe3+酸性KMnO 4MnO 2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl (X )H2O/ O2/ OHFe2+Mn 2+Mn 2+Cr3+Cl氧化剂ClO 3浓 H2SO4HNO 3H2O2(H+)PbO 2FeO2 (H+)NaBiO 3还原产物ClSO2NO 2(浓)、NO(稀)H2O2 +

46、Pb2Fe3+3 +Bi3(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2+H2S/S2SO2/SO3HI/INH 3N2H4CO氧化产金属Fe3+S、SO2SO3、SO2I2N2、N2CO物离于NO22.氧化还原反应的五规律守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规 律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。（2）强弱律氧化性：氧化剂 >氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。在适宜的条件下，用氧化性 （还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用 于比较物质的氧化性或还原性的强弱。（3）优先律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性

47、强的首先得电子被还原。多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。（4）价态律元素处于最高价，只有氧化性 （如KMnO 4中的Mn）；元素处于最低价，只有还原性 （如 S2 > I ）;元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如Fe#、S、Cl2等）。（5）转化律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态> 中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。3.氧化还原反应方程式的配平流程配 ¥ 五 作 流 料标变价襦漉应而海砥五的乜白价可甫及洛神的籁苞二二二二二二二二二3T求总数j -：通过求最小公倍数使化令价升降息他相

48、答： 向国并走国亚丽;在原剂:氧花芦丽;这原产丽丽恋 一，上晕照L学计的数,观察法配督其他物质的化学计吊甑4行守恒卜厂迸面m:可标万禧滓福一， -H一一 34 一,一,一 一一一 ：事jW4 三三4三金三.13一一（三）掌握方程式的书写技巧1 .陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素 化合价有无变化判断反应类型：（1）元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。（2）元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式（需要遵循电荷守恒规律）即可。2 .陌生

49、氧化还原反应方程式书写的具体步骤第一小.根据元素化合价的升降.判断他化剂、还厚剂，:n辄化产物.还原产物GTKl按“氧化剂,让原利 选原产物氧化产物”写出方|_ 5J程式*根据得失电子中恒闻誓上述叫种物质u :=:-T±T|融究电荷卬也利反应物的酸M性，在方程式左边:三巴T：或右边升充H*，3r或均。等j°第四步一根据质量守怔配平反应力理式1 i(四)两性金属与变价金属类型一两性金属及其化合物一被和铝有相似的化学性质1 .二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液Be+2NaOH + 2H2O=Na 2Be(OH)4 + H 2 TBe + 2NaOH=Na 2BeO2+ H2T2A

50、l+2NaOH + 6H 2O=2Na Al(OH)4 +3H 2 T 或 2Al + 2NaOH + 2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T2 .两者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液Be(OH) 2+2NaOH=Na 2Be(OH)4或 Be(OH) 2 + 2NaOH=Na 2BeO2+2H2OAl(OH) 3+NaOH=Na Al(OH) 4或 Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O二锌及其化合物 “心连心”an却F茄， 叫 产 或Znoj1 .锌与酸、碱的反应(1)Zn + 2H=Zn 2+ H2T(2)Zn+2NaOH + 2H2O=Na2Zn(OH)4+

51、H2 T 或 Zn + 2NaOH=Na 2ZnO2+H2T2 .氧化锌两性氧化物ZnO +2H + =Zn 2+ + H2O(2)ZnO + 2NaOH + H2O=Na2Zn(OH) 4或 ZnO + 2NaOH=Na 2ZnO 2 + H2O3 .氢氧化锌一一两性氢氧化物(1)与酸、碱的反应Zn(OH) 2+2H =Zn2 +2H2OZn(OH) 2+2OH =Zn(OH)42 或 Zn(OH) 2+2OH =ZnO2 + 2H2O(2)制法Zn 2+ Zn(OH) 42 =2Zn(OH) 2 J或 Zn2+ + ZnO 2 +2H2O=2Zn(OH) 2J4 .锌盐(1)可溶性锌盐(如

52、ZnSO4)与强碱溶液反应：与少量 NaOH 溶液反应：Zn2+ + 2OH =Zn(OH)2,与足量 NaOH 溶液反应：Zn+ 4OH =Zn(OH)42 或 Zn2 +4OH =ZnO2 +2H2O与 Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO2)反应生成 Zn(OH) 2沉淀(2)Na2Zn(OH)4(或 Na2ZnO 2)与盐 酸反 应少量Na2Zn(OH)4+2HCl=Zn(OH) 2, + 2NaCl + 2H2。或 Na2ZnO2+ 2HCl=Zn(OH) 2 J + 2NaCl足量Na2Zn(OH)4 + 4HCl=ZnCl 2+2NaCl + 4H2。或 Na2ZnO 2+4HCl=ZnCl 2 + 2NaCl + 2H 2。与CO 2反应少量Na2Zn(OH)4+CO2=Zn(OH) 2J+ Na2CO3+H2。或 Na2ZnO 2+H2O +CO2=Zn(OH) 2 J + Na2CO3足量Na2Zn(OH)4+2CO2=Zn(OH) 2, + 2NaHCO 3或 Na2Zn。2+2H 2。+2CO2=Zn(OH) 2 J + 2NaHCO 3类型二变价金属及其化合物一铁、钻、馍化合物的性质铁、钻、馍同属于元素周期表中的vrn族，性质相近，故统称