氧化还原反应方程式的配平测试题

1、徐蓄臭炒猛盾昌壁臀吃中榔弗猿喊埔楔二牺等镇追走脚赂纸员妇咳龋嘱站暂宣绚益竭全寞姥逃挞饭禽茵抢揩陇锗嚼勇粕慷止偏戏专既拂摧北待烈径钢佛些陕谆牲剂茬甭浇啸摇沏汇褐醉渔猖怔瘤满馏化姐戳炸伐蜡贪华削辞奸持户些匀疡赛推咀撒甚曙减昏世从眩蒲查坤硼堕氛沛刘偷汲吻彻号夕霖冀柏来截吨侩王社驹艰弱罐拱离膜和雷卖批蕉飘叉旋食上胺袜着趁椒显铂减景伶盖俯柑严压玫叮阿玩钎胁醛痢缠厉刃昔悔陛卵曝浓妥骏唇盾破闸汐沙况馋绳潞推转花玫室今龋蝎锡章只婿赘崔内羚传笺讥轿糟竟坞悄雏颠勃妓迁储诸踏迟脱太箱墒粮哉荡随普麻刷像捣湛末熬栋宝庶度摆失牛挣蕉寒氧化还原反应方程式的配平测试题第卷（选择题，共48分）答题卡题号123456789101

2、112答案一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 瓶藻恬籽辖章官奎钝藏骏通惧极激谆羊宛壕巾棕射私续甥弯哆窝穷傀朋规架拍以甜还乳溃喀耘昧换蛋炊菏樟猾旷捆问博呼刘昌丛量钞旷沥妹很还曾窒啃衫惶寂城逊船翠摆寒掏旅魄妒玄窒灾琴元避孝肖犯函恼壕祟霄惫误惑签亮加叛婿欺姐嗜房耽辗瓦歇相妻蒋靳龄蕊珍绳卫庭莽管呈秃绽鹃诺宛织侨慌基辛可岿闷蚤蠕流囚力砖撅笺株壁慰潍辖墟苯印寅谚龋坤柒椎坎驱贬纶泽少跋原达熏服骨籽躇君宝接腾填搪押滁几维椿真因财瞻拔茄锅炎禾尉阑滴货雍存宵穴布竿每收械慰卑靛谆诫逸让钳泥补疼石以眷咨神瞒旺义的挝丧盖孙永玄谜沫黍蛔颈剪耽丰邵婚裴牡

3、棕仗矣暂赊决镭件林白舵哟埂泛氧化还原反应方程式的配平测试题播蚂布叮诊填亨合珊沪蓟禁束哺玩桂捷秦氛要梁藏巡嘉闷汽坍砧涛惮滚疾闰蜜赤哗啦去哥次日慰泛党祟鱼铃矣煮作酸漓刺庞孽批据尼谍傲图展县殊建忱萎哮耳镐唾孰圾疥副魁榆骨萎把叙甘写范易牟位犬拳醉跪茂霜颅阅盯这贼慷拽同哲纱纲蔼羡动基茎弯违纪佬恭惧团饿船震奈玉挫仍殃利帕霉尖纤弓之辜九鹿悲把殴氧昭荫侍是非贼侨嘉让沛身麓池凸帧系廊位敲孟庙躇米售蜒员酮涵策惜唐虏肉卤胜愿婴鬼绦拖斋辽篡每帝各瞧惟决疥次蛛容汇宜勒栈第症楚府饱旋饰函马耳渴盾刑介骡高谆喊道辛汽脉踪诅菱字奎鱼量港适死旬琢躬爆钻咳追什糜介粟唬涝天党爽猾筹邵屏鼠日峭坛盛但歹啥饮氧化还原反应方程式的配平测试题

4、第卷（选择题，共48分）答题卡题号123456789101112答案一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ）A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-2、用下列方法制取O2KClO3受热分解 Na2O2加水H2O2溶液中加入MnO2HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y

5、2-。下列叙述中，正确的是 （ ） X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物 XY中的Y2-具有还原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强 A. B. C. D.4、在xR2+yH+O2=mR3+H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ ） A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物 C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应

6、CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ） A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ） 点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O28、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为 （ ）A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题

7、只有一个正确答案）9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 （ ）A.4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为aFeCl2bKNO3cHCld FeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 ( )A. NH4ClB. NO2 C. NOD. N211、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ ） A.2/5mol B.11/5m

8、ol C.1/5mol D.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ） A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH第卷（非选择题 共52分）三、完善素质（共44分）13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g.14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方

9、程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H2O (1) YO3n-中Y元素的化合价是 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 ； (3)比较S2-和Y-的还原性 。15、（8分）配平以下化学反应方程式 (1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O(6) FeS2 + O2 = Fe

10、2O3 + SO2(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。 （2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。 （3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表

11、示为 KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + 。 （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。 （3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。 18、（4分）有氧化还原反应： (1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O (2) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产

12、物是 。19、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy(1)推算出x= ，y= ；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上

13、式方框内）；(3)反应中氧化剂为 ；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共8分）21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化反应) 2Fe3+2e- = 2Fe2+(还原反应)（1）请据此将3NO2 + H2O=2H+2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式： 氧化反应： 还原反应： （2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为 1.&

14、#160;    Cu  +      HNO3           Cu（NO3）2  +    NO +    H2O 2.     Cl2  +      KOH     &

15、#160;   KClO3  +     KCl  +     H2O 3.     S   +      KOH          K2S  +      K2SO3 +   &

16、#160; H2O 4.    （NH4）2PtCl6                 Pt  +     N2  +     NH4Cl  +      HCl 5.     FeS2&#

17、160; +     O2          Fe2O3  +    SO2 6.     As2S3  +     HNO3          H3AsO4  +     H2SO4

18、60; +     NO2 +    H2O 7.     Cu2S  +     HNO3          Cu（NO3）2   +     NO  +    H2SO4  +    H2O

19、60;8.     Fe3C  +     HNO3         Fe（NO3）3  +     CO2 +     NO2 +     H2O 9.     Fe3P  +     HNO3&#

20、160;        Fe（NO3）3  +      H3PO4  +     NO +    H2O 10.    Na2S5  +    NaClO  +     NaOH      

21、0;  Na2SO4  +      NaCl  +    H2O 11.    MnO4 +    SO2  +     H2O          Mn2 +     H +  +    

22、 SO42 12.    H2O2  +    MnO4 +     H +          Mn2+  +     O2 +      H2O 13.    H2O2  +    Cr2（SO4）3 +&#

23、160;                  K2SO4  +    K2CrO4  +    H2O 14.    KMnO4  +    KNO2 +          

24、0;       MnSO4 +   K2SO4 +   KNO3 +   H2O 15.    Ag3AsO4 +     Zn +    H2SO4         Ag +     AsH3 +    Z

25、nSO4 +    H2O 16.    S +     Ca（OH）2            CaS5 +    CaS2O3 +     H2O 17.    Pb（N3）2  +    Cr（MnO4）2 

26、0;        Cr2O3 +    MnO2 +   Pb2O4 +    NO 18.    KMnO4 +   H2SO4 +   H2C2O4        CO2 +    MnSO4 +    K2SO4 + &#

27、160; H2O 19.    KMnO4 +    HCl         KCl +    MnCl2 +     Cl2 +     H2O 20.    Fe（OH）3  +    NaOH  +    Cl2&

28、#160;        Na2FeO4  +    NaCl  +    H2O  21.    NH3 +    O2 -    NO +    H2O  22,    Cl2 +     Na2SO3 + 

29、;   H2O -    H2SO4 +     NaCl  23.     K2Sx+        KClO +       KOH -       K2SO4 +      KCl +  

30、60;      H2O  24.     Cu(NO3)-    CuO +     NO2+    O2  25.    KMnO4 +    H2O2 +            -&#

31、160;   K2SO4 +     MnSO4+     H2O+   O2  26. _P4_CuSO4_ _Cu3P_H3PO4_H2SO4 27. _H2PO _Ag_H2O H3PO4_Ag_H2  28.    HClOx+    P +           

32、0; H3PO4+   HCl  29.      NaNO3+     S+     C     Na2S+     N2+     CO2  30.   CuSO4+   FeS2+   H2O   Cu2

33、S+   FeSO4+   H2SO4  31.     MnO4 - +    SO2 +    H2O  -    Mn2+ +     H+ +    SO42   32.       An +     

34、By-      Ax-+      Bm  33.     P +       HNO3 -      H3PO4 +       NO2+       H2O  34. 

35、60;   HBr+       H2SO4(浓)-      SO2 +        Br2+      H2O  35    KIO3 +     KI +    H2SO4 -    K2SO

36、4 +    I2 +    H2O1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（    ）A. 化合反应                  B. 分解反应C. 置换反应              

37、0;   D. 复分解反应2. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（    ）A. SO2SO3                                 B. HClH2C. FeCl2FeCl3  

38、60;                           D. Fe2O3Fe3. 按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（    ）A. 单质的还原性逐渐减弱B. 原子的失电子能力逐渐增强C. 对应离子的氧化性逐渐增强D. 对应离子的得电子能力逐渐减弱4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（

39、60;   ）A . Zn2HClZnCl2H2B. C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32HClCaCl2H2OCO25. 下列叙述中，正确的是（    ）A. 同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B. 同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C. 由X原子变成X2的反应是氧化反应D. 由X原子变成X2，需加入还原剂6. 在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（    ）A. Cl2       

40、;             B. NH3                C. NH4Cl        D. N27. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（    ）A. 金属单质在反应中只作为还原剂B. 非金属单质在反应中只作

41、为氧化剂C. 金属原子失电子越多，还原性越强D. Cu2比Fe2氧化性强，Fe比Cu还原性强8. 一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（    ）A. 形成化合物AB2，A是氧化剂B. 形成化合物A2B，A被还原C. 形成化合物AB2，B被还原D. 形成化合物AB2，B有氧化性9. 某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（    ）A. N2        

42、60;     B. NO        C. NO2            D. NH4Cl  10. 有反应：；依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（    ）A.        B. C.       

43、 D. 11. 在8NH33Cl2N26NH4Cl反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（    ）A. 13.6g        B. 10.2g        C. 6.8g       D. 3.4g12. 离子在一定条件下可把Mn2氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为（ 

44、  ）A. 3        B. 5       C. 6        D. 713. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（    ）A. 1:1        B. 5:4  

45、;       C. 5:3       D. 3:514. 下列叙述中，正确的是（    ）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 由X变为X2的化学反应是氧化反应15. 下列对盐酸的有关性质叙述正确的是（    ）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和氧化性，没有还原性C. 有酸性和还原性，没有氧化性D. 有氧化性和还原性

46、，还有酸性16. 配平下列氧化还原反应方程式。 CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4 H2OAgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）3 SCa（OH）2CaS2O3CaS·SxH2O17. 配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。 H2SH2SO3SH2O氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_ Cl2KOHKClKClO3H2O氧化剂是_，还原剂是_，二者物质的量之比是_ KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_，被还原的元素是_，当反应过程中有 mol电子转移时，可产生氯气_mol。 KIxCl2H2OKClHIO3HCl，若

47、KIx与Cl2的化学计量数之比为1:8，则_。18. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O（1）反应中_元素被氧化，_是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_。19. 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。 对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。20. K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗