第二节化学计量在实验中的应用教案新人教版必修

1、学习必备欢迎下载课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)授课班级- 物质的量和摩尔质量课时1教知识与学技能目过程的与方法1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、 从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价

2、值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点物质的量及单位 - 摩尔知第二节 化学计量在实验中的应用识一、物质的量 (amount of substance)的单位 -摩尔 (mole)结1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol)。构2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位与为 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1板3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离书子、电子等。设A 与 n 的关

3、系：Nm112m1、N1计4.NnA =N Am Cm C121 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式： M= m单位g·mol 1n6、有关摩尔质量的相关计算例 1： 24.5 g H2SO4 的物质的量是 _学习必备欢迎下载解： H2SO4 的相对分子质量为98,则 M(H 2SO4 )=98 g · mol 1 。m (H 2SO4)24.5 gn(H2 SO4 )=M (H 2SO4 )98 g mol-1 =0.25mol 。答：略

4、教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见引发学习兴趣，引出的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在把微小物质扩大倍数我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，形成一定数目的集体那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第以便于方便生活，方二节化学计量在实验中的应用便科学研究，方便相板书第二节 化学计量在实验中的应用互交流讲 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样， 物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，

5、物质的量单位是摩尔，符号 mol ，简称摩。投国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（ L ）米（ m）时间t秒（ s）质量m千克（ kg）温度T开尔文（ K ）发光强度I （ Iv ）坎德拉（ cd）电流I安培（ A）物质的量n摩尔（ mol ）板书一、物质的量 (amount of substance)的单位 - 摩尔 (mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 (mol)。过渡 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算

6、粒子数目的物理量。那么物质的是的1 个单位即1mol 表示的粒子学生自学，师生一问数目是多少呢？一答，检验自学成果学生活动阅读教材 45 页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问 1mol 粒子的数目大约是多少？学习必备欢迎下载(约为 6.02*10 23 个 )问 6.02*10 23 这个数值是以什么为依据得出的？( 是以 0.012kg 12C 中所含碳原子数为依据得出来的)问 12C 原子特指什么结构的碳原子？(12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 )师 大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol 任何粒子的数目是0.012kg 12C 中所含的碳原子

7、数目约为6.02*10 23 个讲 1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意进行化学史的教育，大利物理学家。因他对6.02*10 23 这个数据的测得有着很大的贡献，培养学生科学态度故用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA 来表示阿伏加德罗常数，其单位mol -1，它表示 1mol 任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*10 23 个等于。板书 2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1师 下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。6.

8、02*10 23 个点击试题填空2.408*10 241. 1 mol H 2 所含氢气分子的个数。6.02*10 232. 2 mol 氢分子含个氢原子。2是个硫酸根离子。3. 1 mol SO 4讲 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？板书 3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢A、 × 没有指出是B. 1 molCO 2分子、原子或离子C. 1 mol 小米×小米不是微观粒子B.讲 请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。

9、C. × 小米不是微观例题根据摩尔的有关知识，进行计算。粒子1.1.20 4× 1024 个 H ，合多少mol?(2 mol)2.5 mol 的 O2 中有多少个氧气分子? （ 3.01*10 24）1. (2mol )学习必备欢迎下载3. N 个水分子的物质的量是多少 ?(已知，阿伏加德罗常数为N A)讲 由以上练习，我们得出粒子总个数N 、阿伏加德罗常数NA 、物质的量 n 三者之间的关系为：板书 4.N、 NA 与 n 的关系：NnN A讲 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O 2 ，0.01 mol H 2SO4 等

10、，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5 个或 0.01 个。下面请大家做随堂练习 3点击试题1.0.5 mol 水中含有个水分子。2.2 mol 水中含有个水分子，个氢原子。3.1 mol H 2SO4 中含有个 H 2SO4 分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少 ?5.1 个水分子中有个电子，1 mol H 2O 中呢 ?过 前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以 0.012 kg12C

11、中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为236.02× 10 )问 我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳 12 原子的质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师 很好！请大家推导思考题1思考假如一原子的质量为m1，碳 12 原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1 怎样表示？请大家用代数式表示出来。2. （ 3.01*10 24）引导学生自我总结公式3.01*10 231.204*10 24；2.408*10 2423；236.02*106.02*10H 、 Cl 各 1 mol

12、 10； 6.02*10 24m112m 1副板 A1=m Cm C学生推导，教师巡视12并指导师 大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量 A2 又该怎样表示，请大家口答。(A2=12m2 。 )mC学习必备欢迎下载问 A1 比 A2 与 m1 与 m2 的关系是什么呢？请大家推导。( A1A2=m1m2)师 很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师 下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子扩大 6.02× 1023 倍扩大 6.0×1023 倍扩大 6.02× 1023 倍1 m

13、ol C 原子1 mol O 原子1 mol Fe原子宏观质量0.012 kg=12gx gy g相对原子质量1216教师引发思考，学生56展开讨论，一步步得师 由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质出结论，有利于学生量比 =原子的相对原子质量比。1mol 任何原子的质量比，就等于对概念的深入理解和它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x 值和 y 值。推理，归纳能力的培结果 x=16y=56养问 1 mol 钠原子的质量是多少?1 mol 氢原子的质量呢？(1 mol 钠原子的质量是23 g， 1 mol 氢原子的质量是1 g)问 由此可得出什么结论？(1 mol 任何

14、原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量 )问 单位呢？( 克！)学生讨论问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上学生阅读，等于它的相对原子质量，单位为克， 则 1 mol 任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师 很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12 页最后一段后回答。(对于离子来说， 由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol 离子的质量在数18g学

15、习必备欢迎下载值上就等于该离子的式量，单位为克)58.5g师 回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：23g副板 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数32g值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师 请大家做以下练习：点击试题1 mol H 2 O 的质量是。1 mol NaCl 的质量是。1 mol Na +的质量是。1 mol S 的质量是。师 化学上，我们把1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。板书 5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M231g· mol师 也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质58.5 1

16、g· mol的量之比961g· mol板书 (2)、公式： M = m单位· 1ngmol讲 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1.Na 的摩尔质量。2.NaCl 的摩尔质量。3. SO 42 摩尔质量。师 大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。53 g板书 6、有关摩尔质量的相关计算例 1：24.5 g H2SO4 的物质的量是 _解： H 2SO4 的相对分子质量为98,则 M(H 2SO4 )=98 g · mol 1。m (H

17、 2SO4)24.5gn(H 2SO4 )= M (H 2SO4 ) =98 gmol -1 =0.25mol 。答：略点击试题1。 5 mol Na 2CO3 的质量是多少？小结 从本节课的学习中我们知道:1 mol 不同的物质中， 构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol147g ；6；3 ；96g ；3g108g/molC学习必备欢迎下载不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时， 一定要注意单位和解题格式。自我评价B1. 1.5 mol H 2SO4 的质量是。其中含有mol

18、 O,molH, 其质量分别为和。D2. 0.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。3.下列说法正确的是（）A.71 g 氯相当于 2 mol 氯B. 每摩尔物质中含有6.02× 1023 个原子C. 阿伏加德罗常数为12 g12C 所含的碳原子数BD.1 mol KClO 3 中含有 3 mol 氧元素4.如果 1 g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）1A.B.9mC.2mD.18m1、 1 mol； 0.5 mol9m5 下列说法正确的是（）2、 12.8 gA. 氮原子的质量就是氮的相对原子质量3、 108B. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g4、 0.98 克C.1 mol H 2SO4 中含有 1 mol H