一轮复习---化学键

1、化学键化学键2,2,共价键共价键1,1,离子键离子键3,3,化学反应的实质化学反应的实质4，氢键1下列关于化学键的说法中正确的是下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只有离

2、子键，没有共价键在离子化合物里，只有离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案：答案：B C3关于化学键的各种叙述正确的是关于化学键的各种叙述正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子的单质分子中非极性键只存在

3、于双原子的单质分子中D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 4下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是是()A氯化铵与碘分别受热变为气体氯化铵与碘分别受热变为气体B氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中C冰和干冰分别受热变为气体冰和干冰分别受热变为气体DNaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液受热熔化与溶于水变为溶液答案：答案：C C化学键化学键：相邻相邻原子原子之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键

4、极性键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 （一般是金属与非金属之间形成）（一般是金属与非金属之间形成）一，一， 概念概念原子失电子失电子阳离子原子得电子得电子阴离子离子键离子化合物离子化合物: : 含有离子键的化合物是离子化合物含有离子键的化合物是离子化合物定义：定义：原子的电子式：原子的电子式：阳离子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式：阴离子的电子式：共价键：原子之间通过共价键：原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的化学所形成的化学键键 （一般在非金属与非金属之间形成）（一般在非金属与非金属之间形成）但铵盐例外。但铵盐例外

5、。NHNH4 4+ + 与与 酸根离子之间酸根离子之间 形成的是离子键。形成的是离子键。一，一， 概念概念二，二， 共用电子对共用电子对H H2 2的形成：的形成： HClHCl分子的形成：分子的形成：H HH H共用电子对共用电子共用电子对对 Cl H Cl H HH不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl -1+1H2HCl特特征征组成组成原子吸引共用原子吸引共用电子对的能力电子对的能力共用电子对的共用电子对的位置位置成键原子的成键原子的电性电性 结结 论论同种元素原子同种元素原子 不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一

6、个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键键无无极性极性键键有有极性极性非极性键非极性键: :同种元素原子形成的共价同种元素原子形成的共价键键。 （电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2(H-H) (H-H) ClCl2 2(Cl-Cl)(Cl-Cl) N N2 2(N N)(N N)极性键极性键不同种元素原子形成的不同种元素原子形成的共价键。共价键。（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl) H:HCl(H-Cl) H2 2O(H-O-H)O(H-O-H)三，三， 共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物a a

7、、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：表示方法表示方法用用一根短线一根短线来表示来表示一对共用电子一对共用电子 H-H H-Cl H-O-H H-C-H O=O N N HHH2S：_。CO2：_。 可用电子式表示可用电子式表示共价化合物共价化合物 H2S、CO2的形成过程的形成过程： 相邻相邻 相互作用相互作用 离子键离子键 共价键共价键 原子重新组合原子重新组合 旧旧 新新 三、化学键与化学反应的关系三、化学键与化学反应的关系 问题问题：离子键与共价键的区别有哪些？离子键与共价键的区别有哪些？ 成键成键一一. .分子间作用力分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把

8、分子聚集在一起的作用力叫做分子分子间作用力间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1 1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用。 （2 2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的物分子构成的物质质中，如：中，如：N N2 2、稀有气体、稀有气体、COCO2 2、HClHCl、NHNH3 3等。等。 （3 3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小, ,只有分子间的距只有分子间的距离很小时才有。离很小时才有。4 4，分子间作用力和氢键，分子间作用力和氢键分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键归纳归纳: :分子内有化学键分子内有化学键 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反的沸点会反常呢？常呢？讨论：一些氢化物的沸点1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，价键，与另一个分子中的半径较小，非金