第1章物质的量

1、第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量1物质的量阿伏加德罗常数(1)概念间的关系。2摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号M，单位：g·mol1，表达式：M。(3)Mg的摩尔质量是24_g·mol1，SO2的摩尔质量是64_g·mol1，CO的摩尔质量是60_g·mol1。由此可知：以g·mol1为单位时，任何粒子的摩尔

2、质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。思维深化 1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(4)氖气的摩尔质量(单位g·mol1)在数值上等于它的相对原子质量()(5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ()(6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()271 g Na2SO4溶于36 g

3、H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。题组1有关概念的理解 1下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为17 g/mol D氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子质量2下列说法中正确的是() A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba)g·mol1题组2有关物质质量与微粒数目的计算

4、3(2016·南京三校联考)某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D4(2016·厦门重点中学质检)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气 4 g氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸钠A B C D5.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O

5、。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。有关微粒数目比较的思维方法考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小。(2)微粒间距的大小。(3)微粒的数目。2气体摩尔体积(1)含义：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L·mol1或L/mol。(2)特例：标准状况是指0_、101_kPa，在此状况下，气体摩尔体积约为22.4_L·mol1。(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n。3阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物

6、质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律。可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。4阿伏加德罗定律的推论 思维深化1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L()(4)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(5)气体的摩尔体积为22.4 L·mol1时的状况一定为标准状况()(6)在同温同压

7、下，体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同()(7)在常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L()(8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定()2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积题组1气体体积的有关计算1在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.2设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B. C.

8、 D.题组2有关阿伏加德罗定律及推论的应用3常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.>>> B>> C>>> D>>>4(2016·宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是()A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为1816题组3有关气体摩尔质量

9、的计算5(2016·会宁模拟)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 g·L1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。求气体的摩尔质量(M)的常用方法1根据标准状况下气体的密度：M标×22.4 g·mol1。2根据气体的相对密度：D。

10、 3根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M。4根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA·。5对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M1×a%M2×b%M3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组1气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况

11、下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA()(6)(2016·潍坊模拟)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA()(7)(2016·河北冀州高三质检)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()抓“两看”，突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。题组2物质的量或质量与状

12、况2正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(4)(2016·山东师大附中质检)常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2NA()(5)(2016·青岛二中质检)16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 ()排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、

13、压强等外界条件无关。题组3物质的组成与结构3正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子()(2)17 gOH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(7)(2016·南通中学质检)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA()1记特殊物质中所含微粒(原子、质子、中子、电

14、子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。题组4电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA ()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液

15、中含有的OH数目为0.2NA()审准“题目”，突破陷阱1是否有弱离子的水解； 2是否指明了溶液的体积；3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，与电解质的组成有关。题组5阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()(3)100 g

16、 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(5)(2016·北京四中质检)1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA()(6)1 L 0.5 mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COO离子的个数为0.5NA()记“隐含反应”，突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4 N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3·H2ONHOH题组6氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的划“”，错误的划“×

17、;”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()(7)(2016·山东师大附中质检)在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA()(

18、8)(2016·揭阳模拟)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA()“分类”比较，突破陷阱1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而Na2O2与SO2反应Na2O2只作氧化剂。2量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

19、4注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。要点提取1一定牢记的1个数量关系摩尔质量以g·mol1为单位时，数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2必须熟知的1个“状况”和2个数值标准状况是指温度是0 、压强为101 kPa；NA6.02×1023 mol1，Vm22.4 L·mol1(标准状况)。3熟练应用的2组公式n，(同温、同压)。感悟高考1(2015·高考全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为

20、10NAB2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2(2015·高考全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAD235 g核素U发生裂变反应：Un裂变,U10n净产生的中子(n)数为10NA3

21、(2015·高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子4(2015·高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12

22、mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 课时规范训练1下列叙述正确的是()A标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等 B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为232下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A OH的摩尔质量是17 g·mol1 BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于3一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气

23、球中装的是O2 B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41 D气球和气球中气体密度之比为214如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A摩尔质量：M(X)M(Y) B分子数目：N(X)N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y) D物质的量：n(X)n(H2)n(Y)5(2016·广东佛山一中联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A1 L 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中含有0.1NA个NO B常温常

24、压下，2.2 g 14CD4含有NA个质子C常温下，将1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移3NA个电子D标准状况下，11.2 L CO和N2的混合气体含有NA个原子6(2016·广州质检)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g CH4含有4NA个氢原子 B1 L 0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NHC1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子D通常状况下，2.24 L氮气含有0.1NA个N2分子7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时

25、，转移的电子数为2NAB1 mol甲醇中含有的CH的数目为4NAC25 时pH2的硫酸溶液中，含有的H的数目为0.01NAD某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA8(2016·山东青岛高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA9H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应

26、生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是()A321B612 C531 D74110若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC3.4 g NH3溶于水得到的溶液中，NH数为0.2NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数

27、为0.3NAC2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数为2NAD将0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA12某气体的摩尔质量为M g·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()A以g为单位V L该气体的质量 B 以g为单位1 L该气体的质量C1 L该气体中所含的分子数 D以L为单位1 mol该气体的体积13氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A7.2 g CaO2晶体中阴离子

28、数目为0.2NA B 4.0 g HO中所含电子数为2NAC6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L1D标准状况下，将22.4 L NO2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为14(2016·江苏徐州检测)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4 C CO2 DNO第2讲物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握一定溶

29、质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。考点一物质的量浓度1物质的量浓度2物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式cw×100%思维深化 1“0.5 mol·L1 CuSO4溶液”与“5% CuSO4溶液”的含义分别是什么？提示：“0.5 mol·L1 CuSO4溶液”是指1 L CuSO4溶液中含有CuSO4 0.5 mol；“5% CuSO4溶液”是指100 g CuSO4溶液中含

30、有CuSO4 5 g。2正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 mol·L1()(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同()(4)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1()(5)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水

31、中()(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质质量分数为25%()(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH，将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4；像NH3、Cl2溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17 g·mol1。题组1根据定义式的计算1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na

32、的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol·L1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。2(2016·茂名模拟)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. mol·L1B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1题组2气体溶于水的计算3标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为

33、w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)4将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L1)是()A. B. C. D.气体溶于水计算的一般思路注意：气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。题组3关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算5在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V

34、mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。解析：(1)S×100 g(溶解度定义) (2)S g(3)c

35、mol·L1 (4)c25dw mol·L1(5)w×100% (6)w×100%(7)c mol·L1有关物质的量浓度计算的一般方法1由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、质量分数×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 g·cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×

36、;1 000× g，溶质的质量为1×1 000××w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c mol·L1。题组4溶液稀释与混合的计算6(2016·天津检测)将5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b mol·L1 B10a/b mol·L1 Cb/5a mol·L1 Da/b mol·L17两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，

37、密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A.B. C. D.8把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1题组5溶液稀释或混合的判断技巧9(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq>2pq&

38、lt;2p无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_。q2pq>2pq<2p无法确定解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为1，稀溶液的密度为2，体积各为1 L，则混合后w×p%p%，则当1>2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当1<2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。学科思想1同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混×(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。2溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分

39、别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 g·cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%b%)。当溶液密度小于1 g·cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<(a%b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论>1 g·cm3还是<1 g·cm3)，混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝

40、码放在右盘，读数精确到0.1 g。2配制过程配制过程示意图：3配制示例以配制480 mL 1 mol·L1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)1_mol·L1×0.5_L×40_g·mol120.0_g。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。(4)转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引流。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液注

41、入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。思维深化 1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L1()(2)配制0.1 mol·L1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容()(3)配制240 mL 1 mol·L1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g()(4)配制溶液

42、时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出()2用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤

43、液一并转移至容量瓶中_。(9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(11)配制前容量瓶中有水滴_。(12)定容摇匀后少量溶液外流_。提示：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)无影响(12)无影响1溶液配制注意事项再提醒(1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。(3)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用

44、小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。(4)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。(5)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。2仰视、俯视读数再剖析(1)量筒仰视、俯视剖析(2)容量瓶仰视、俯视剖析题组1一定物质的量浓度溶液的配制过程1(2016·泉州模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L1的稀H2SO4(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10 mL、 20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒量

45、取。将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/M18.

46、4 mol·L1。由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的量程，要本着“大而近”的原则，故要选20 mL量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。加水到距刻度线1 cm2 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温是错误操作。(3)俯视体积偏小，浓度偏高。未冷却至室温时，浓度偏高。题组2一定物质的量浓度溶液配制的

47、阅卷案例题目示例2(15分)实验室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为

48、了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。【标准答案】(1)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl晶体溶解，加快散热，冷却至室温。(5)使NaCl溶液尽可能地全部移到容量瓶，减少NaCl溶液损失，降低误差。(6)12 cm胶头滴管阅卷现场得失点评(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格，汉字写错。(2)问中，没有注意体现托盘天平的精确度。(3)放错盘。(4)回答不完整。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)单位写错，汉字使用错误。此题不难，考

49、生也认为自己会，但15分的题仅仅得1分，说明平时训练对自己要求不严格，答题马马虎虎，眼高手低。溶液配制过程中的“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格。洗涤烧杯23次移液时洗涤烧杯23次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容量瓶颈刻度线下12 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管滴加

50、，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。要点提取1熟记溶液配制步骤和主要仪器(1)步骤：计算称量溶解移液洗涤定容摇匀。(2)主要仪器：量筒或托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2明确误差分析依据 牢记c，分析n(或m)和V的变化。3熟练应用一个换算公式 c4溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)。感悟高考1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)(2015·高考安徽卷)配制0.10 mol·L1Na

51、OH溶液()(2)(2015·高考福建卷)称取2.0 g NaOH固体可以先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(3)(2015·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液()(4)(2015·高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液()(5)(2014·高考广东卷)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的 Ca(OH)2溶液()(6)(2013·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(7)(2013·山东卷)用固体氯化钠配制0

52、.5 mol·L1的溶液，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(8)(2013·福建卷)配制0.100 0 mol·L1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(9)(2013·大纲)配制100 mL 1.0 mol·L1CuSO4溶液，将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中()2(2015·山东卷)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管3(2013·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移

53、溶液、定容等操作。如图所示对应的操作规范的是()4(2010·高考课标卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol·L1B10(2ab)mol·L1C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L1课时规范训练1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA B500 mL溶液中NO浓度为0.4 mol·L1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1 D500 mL溶液中NO总数为0.2NA2实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：