黑龙江省牡丹江市高二化学10月月考试题 理

1、2017年高二学年10月月考化学（理科）试题可能用到的相对原子质量：h 1 na 23 n 14 o 16 s 32 c 12 ba 137 cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（robert ettinger）在1962年写出不朽的前景（the prospect of immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ） a温度越低，化学反应越慢 b低温下分子无法运动 c温度降低，化学反应停止

2、 d化学反应前后质量守恒2.下列说法正确的是() a.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 b.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程 式中对应物质的化学计量数之比 c.化学反应速率的单位由浓度单位决定 d.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值3. 在100 时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的h+浓度为1×10-7 mol·l-1,则该溶液()a.呈碱性b.呈酸性 c.呈中性 d.c(oh-)=10c(h+)4在一定条件下，向某容器中充入n2和h2合成

3、nh3，以下叙述错误的是() a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定52010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（ ） a催化剂只改变反应的正反应速率。 b催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。 c催化剂能够改变反应的反应热。 d催化剂不能改变反应物的转化率。6下列说法正确的是（ ） a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化

4、分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2；单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；

5、混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b cd8. 常温下,在0.01 mol·l-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是()a.5×10-13 mol·l-1b.0.02 mol·l-1 c.1×10-7 mol·l-1 d.1×10-12 mol·l-19在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g) b(g)+c(g)。若反应物的浓度由3 mol·l-1降到1.8 mol·l-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·l-1降至0.2 mol

6、83;l-1所需反应时间为（ ） a. 15 s b. 大于15 s c. 小于15 s d. 无法判断10.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：x(g)+y(g)2z(g)+w(s)，h0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：（ ） a升高温度 b增大y的浓度 c降低温度 d缩小体积11下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） a. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅 b. 对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 c. 反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 d. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡12在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol

7、 no2，发生如下反应：2no2（g）n2o4（g）；h0达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）a相对平均分子质量增大 bno2的转化率提高cno2的质量分数增大 d反应放出的总热量大于原来的2倍13可逆反应aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他条件不变，c的物质的量分数和温度（t）或压强（p）关系如图，其中正确的是（）a升高温度，平衡向正反应方向移动 b使用催化剂，c的物质的量分数增加c化学方程式系数ac+d d根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向14. 将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (so42）：c (

8、h+)约为（ ）a、1：1b、1：2c、1：10d、10：115. 将体积均为10 ml、ph均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释后溶液的体积（ ）a.a=b=100 mlb.a=b=1000 ml c.ab d.ab16. 已知：hcl为强酸，下列对比实验不能用于证明ch3cooh为弱酸的是（）a对比等浓度的两种酸的phb对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率c对比等浓度、等体积的两种酸，与等量naoh溶液反应后放出的热量d对比等浓度、等体积的两种酸，与足量zn反应，生成h2的体积17. 在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如

9、下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（）a加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（h+）减小b加热，电离平衡正向移动，溶液中c（ch3coo）增大c通入少量hcl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（h+）增大d加入少量ch3coona固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（h+）减小18. 25,ph=13的强碱溶液和ph=2的强酸溶液混合，所得溶液的ph=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:919. 下列电离方程式书写正确的是（）ah2s 2h+s2 bal（oh）3al3+3oh cnh3h2o

10、nh4+oh dnahco3na+h+co322025和1.01×105 pa时，反应2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.76kj/mol自发进行的原因是()a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应21在1.0l密闭容器中放入0.10 mol x，在一定温度下发生反应：x（g）y（g）+z（g）h0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析正确的是（）a从反应开始到t1时的平均反应速率v（x）=mol/（lmin）b该温度下此反应的平衡常数k=0.32c欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d其他条件不变，再充入

11、0.1 mol 气体x，平衡正向移动，x的转化率增大22在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）a0t2时，v正v逆b、两过程达到平衡时，a的体积分数ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数i23合成氨反应为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

12、（ ） a该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，e和h都减小 b图2中010min内该反应的平均速率v(h2)=0.045mol·l-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为d c图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是b点 d图3中t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1、k2，则：t1t2，k1k2二、填空题（共54分）24.（6分）某温度下,纯水中的c(h+)=2.0×10-7 mol·l-1,则此时溶液的c(oh-)是 mol·l-1,这种水显(填“

13、酸”“碱”或“中”)性,其理由是;若温度不变,滴入稀盐酸使c(h+)=5.0×10-6 mol·l-1,则c(oh-)= mol·l-1。 25（10分）现有下列物质100 的纯水25 0.1 mol·l-1 hcl溶液25 0.1 mol·l-1 koh溶液25 0.1 mol·l-1 ba(oh)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比,能促进水电离的是(填序号,下同),能抑制水电离的是,水电离的c (oh-)等于溶液中c(oh-)的是,水电离的c(h+)等于溶液中c(h+)的是。 (2)从和溶液中水的电离程度相

14、等,进而可推出的结论是:同一温度下, 时,水的电离程度相等。 26. （16分）在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2a(g) b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反

15、应在10至20分钟时间内，用a表示表示该反应的平均速率为 mol/（l . min）（2）在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），c3_mol/l（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）_27（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500

16、800平衡常数k9.9491试回答下列问题（1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）（2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有a、加入催化剂 b、增大co的物质的量以提高体系的压强c、降低温度 d、减小h2的浓度（3）向某密闭容器中充入2molco和4molh2o（g），发生反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g），当反应达平衡时，co的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数不等于x的有 a、1molco（g）+4molh2o+2molco2（g）+2molh2（g） b、2

17、molco（g）+2molh2o+2molco2（g）+2molh2（g）c、1molco（g）+3molh2o+0.8molco2（g）+0.8molh2（g） d、1molco（g）+3molh2o+1molco2（g）+1molh2（g）（4）若反应在800时进行，设起始co和h2o（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时co的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=（5）在vl密闭容器中通入10mol co和10mol水蒸气，在t达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845kj（已知co燃烧热为283kj/mol，h2燃烧热为286kj/mol）

18、，则t平衡常数k=，t= 28、（10分）某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_ _。(2)反应开始至2 min，气体z的平均反应速率为 。(3)若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_ _倍；若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_ _反应(填“放热”或“吸热”)。(4)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则( )a在t1时增大了压强b在t3时加入了催化剂c在t4时降低了温度d. t2t3时x的转化率最高