上海财经大学附属中学2018年高三化学等级考第一学期期中试题

1、上海财经大学附属中学 2018 年高三化学等级考第一学期期中试题上海财经大学附中 2018 学年第一学期期中考试高三化学 (等级考 )试卷 相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(本题共 20 小题，每小题 1下列化学用语只能用来表示一种微粒的是2 分，共 40 分，每题只有一个正确选项)B.A.2具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A 熔点 801，易溶于水 C熔点 112.8 ，能溶于 CS23. 有关物质的使用不涉及化学变化的是B熔点D熔点C. CH 4OD. C10.31，液态不导电97.81 ，固态能导电A. 明矾用作净水剂 B. 液氨用作致冷剂

2、C.4. 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知 A 生成 1 molHF 气体放出的热量为 270 kJ BH2(g) F2(g) 2HF(l)+ 270 kJ C反应物的总能量大于生成物的总能量D 该反应是吸热反应5. 做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是 A 制蒸馏水B制乙烯C制硝基苯6. 下列物质既含有共价键又含有离子键的是A. NaOHB. Cl2 C. HCl7. 反应 2A(g) 应采取的措施是漂粉精作消毒剂D.D石油分馏D. NaCl2B(g) E(g) Q(Q>0) ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 缩小体积加压B 扩大体积减压8.

3、 向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有 平衡后，体系中含有 18O 的物质是A 乙酸、乙醇C乙醇、乙酸乙酯和水C增加 E 的浓度O18O 的 H 3C C生石灰作干燥剂 能量1molH 2 和 1molF 2Q= 270 kJ2mol HF 气体A 的浓度增大，D降温18OC 2H 5 ，达到新B乙醇、乙酸乙酯D乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水9. 从海水中可以提取溴，主要反应为：A. 溴离子具有氧化性C. 该反应属于复分解反应10. 某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是 A. 能跟 KOH 溶液反应 C. 能发生加聚反应B.D.11. 下列反应可用离子方程式A. H2SO4 溶液与

4、Ba(OH) 2 溶液混合C. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液混合12. 能说明二氧化硫具有还原性的事实是H+OH2Br Cl2 Br2 2Cl ，下列说法正确的是 B. 氯气是还原剂 D. 氯气的氧化性比溴单质强能被氧化 能使溴水褪色H 2O ”表示的是B. NH3 H2O 溶液与 HCl 溶液混合D. HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合A. 使品红溶液褪色 B. 使溴水褪色13. 研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接 的是C. 与氢硫酸反应 D. 与烧碱反应 a（电流计）或 b（直流电源） 。下列说法错误A.B.C.D.接接接接a，a， b， b，该装置将化学能转化为电能石墨

5、是正极 铁片连正极时被保护 石墨连正极时石墨上产生气泡14. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A. 1,2- 二甲基戊烷C. 3-乙基己烷15. 海带提碘实验中，A.不会用到的装置是B. 2-乙基丁烷D. 3,4-二甲基戊烷16在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2+、NH 4+、Cl-、NO3-B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、NH 4+ 、S2-、Br-C. 水电离出来的 c（H +）=10-13mol/L 的溶液： K+、HCO 3- 、Br- 、Ba2+17.D. pH 为 13 的溶液： CO

6、32-、 SO32-、S2O32-、Na+ 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线18.元素 X、Y 、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是元素XYZ最高、最低 化合价+7-1+6-2+5-3A. 原子序数： X>Y>ZB. 原子半径： X>Y>ZC. 稳定性 ：HX H2Y ZH3D. 酸性由强到弱 ：HXO4 H2YO 4 H3ZO419. 下列事实与盐类水解无关的是A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得

7、不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化20. 测得某 pH=2 的溶液中有关数据如下：离子Na+Fe3+？NO3-SO42-浓度（ mol/L ）2.0 ×10-21.4 ×10-2？2.0 ×10-22.4 ×10-2则该溶液中还可能大量存在的一种离子是A. Fe2+B. Al 3+ C. Cl-D. CO32-II 卷 (共 60 分)二、(本题共 15 分)现有短周期元素 A、B、C、D。A元素 M层上有 2 对成对电子， D与 A在周期表中同一主族。 由 A、B 与

8、D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。完成下列填空。21 A 的原子最外层电子排布式为，该电子层也含 种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的 A 的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现 象： 。22元素 A、B 与 D 组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用： 。23 B 与 C 元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案： 24元素 A 与元素 D 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示) ，下列表述中能表 明这

9、一事实的是 。 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 比较对应气态氢化物的稳定性 一定条件下 D 能从 A 的氢化物水溶液中置换出 A 单质 A 单质的熔沸点明显高于 D 单质25 C 的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与少量 A 的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。三、(本题共 15 分)利用反应 NO2 (g) + SO 2 (g)SO3 (g)+ NO (g) +Q( Q> 0)可处理 NO2、 SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空。26该反应中被氧化的元素是 ；写出该反应的平衡常数表达式： K = 。27若将 NO2 (g) 和 SO2 (g)置于一密闭容器中进行

10、上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态 的是 (选填编号) 。a混合气体颜色保持不变bNO2和 NO 的体积比保持不变d体系中气体密度保持不变c每消耗 1mol SO 2 的同时生成 1mol SO 328一定温度下，在容积为 V L 的容器中发生上述反应， t min 内， SO2的物质的量下降了 a mol，则这段时间内 v(NO) = (用相关字母表示并注明单位)29请写出两种能提高 SO2 转化率的措施：30亚硫酸溶液久置， pH 会变小，请用化学方程式表示其原因。 31将 SO2 持续通入 NaOH 溶液中，溶液中 SO32-的浓度变化如右图所示， 请解释原因。 四、（本题共 15

11、 分）某矿物样品 （已经剔除其它杂质 ）含三种氧化物： Al 2O3、 Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种 金属化合物加以分离， 最终制得相应的纯净化合物或溶液。 实验方案大致如下：32纯 Fe2O3、CuO 的颜色依次是色、 色。33写出滤液 A 的主要溶质成分。34由滤液 A 制AlCl 3 溶液有和两种途径，与相比自有其合理之处，理由是。35溶液E 中含有三种阳离子。向 E 中分步滴加 NaOH 溶液，三种阳离子先后与 OH 结合，其中列 第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是 。36. 若矿物样品的质量为 m1，所得Fe（OH） 3的质量为 m2，则样品中 Fe2O3

12、的质量分数为 若3使7将 Cu（OH） 2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括：F蒸发浓缩、 、洗涤、自然干燥等。e3五、（本题共 15 分）的+石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。Na已知：OH3过8. B 和 A 为同系物， B 的结构简式为 ，其含有的官能团名称为3量9.反应的化学方程式为 ，其反应类型为4，0.写出检验 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法 该41测42定43值.C 的结构简式为 ；.反应的化学方程式为 ；.设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无机原料任选。合成路线流程图示例如下：上财附中 2018 学年高三化学第一学期期中等

13、级考答题纸一、选择题（本题共 20小题，每小题 2 分，共 40分） 答案涂写在答题卡上，准考证号为三位数学号靠左填涂。 写清姓名、班级、组别！二、（本题共 15 分）号证考21， 种。实验现象：22。作用： 。24（用元素符号表示） ，25晶体， 。号学三、（本题共 15 分）26 ； K = 。27 （选填编号） 。28 v（NO） = （用相关字母表示并注明单位）29 、 。30 。31 四、（本题共 15 分）32. 色、 色33. _。34. 理由是 35.36. 质量分数为五、（本题共 15 分）38.39.40.41.42. 43.设计一条由乙烯为原料制备 D 的合成路线（其他无

14、机原料任选）高 三 化学等级考答案、选择题（本题共 20小题，每小题 2 分，共 40分，每题只有一个正确选项）12345678910CABCBADBDA11121314151617181920DBCCDDDBBC二、（本题共 15 分）21、（共 4分） 3s23p4（1 分）；6（1 分）；有淡黄色粉末和无色液体生成（ 2分）；22、 （共 3分） H 2SO4；（1 分）催化、吸水。 （2分各 1分）（共 3 分） （ 1 分）23、；取适量待测液于试管中，加入适量 NaOH 溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（ 2 分

15、）；24、（共 3分） O（1分）；（ 2分）；25、（共 2分）分子（ 1分）；H2SO4+2NH 3 （NH4）2SO4 （1分）。三、（本题共 15 分）26（共 2分）SO2中+4 价的 S（1分）；SO3NO/NO 2SO 2（ 1分）27（共 2分） ab（各 1 分）28（共 2分） a/Vt mol/（L mi·n） （其中单位 1分）29（共 4分）通入 NO 2、移走 NO或 SO3、降低温度、通入 O2等（任写两种） （各 2分）30（共 2分） 2H2SO3 + O2 2H2SO431（共 3分）SO2与 OH -反应生成 SO32-，因此 SO32-浓度增大；继续通入 SO2时， SO2与 SO32-反应 生成 HSO32- ，导致 SO32-浓度减小。四、（本题共 15 分）32红；黑。（2 分）33NaAlO 2、 NaOH 。（2 分）34的溶液更纯，不含 Na+。（2 分）35KSCN；（2 分）36 80m2 （ 2 分）；偏高。（ 2 分）107m137冷却结晶、过滤。 （3 分）五、（本题