化学平衡图像专题(精选)

1、【达标检测16】-化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ AB ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bB（气）gG（气）+hH（气）;H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（ A ）A、开始时充入G和H a+bg+h Q0B、开始时充入G和H a+bg+h Q0C、开

2、始时充入G和H a+bg+h Q0D、开始时充入A和B a+bg+h Q03、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ C ）A、P1P2 ，n 3 B、P1P2 ，n 3C、P1P2 ，n 3 D、P1P2 ，n 34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（ AD ）A、加入催化剂 B、增加Y的浓度C、降低温度 D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；H0分别在673K和373K时进行，得C的

3、体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ C ）6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N23H22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是（ C ）。A、放热反应B、E、F二点尚未达到化学平衡状态C、H、I二点尚未达到化学平衡状态D、G、H、I三点已达到化学平衡状态7、反应：L（s）+ a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（ BD ）A、上述反应是放热反应 B、上述反

4、应是吸热反应 C、a>b D、a<b8、如图，条件一定时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）（正反应为吸热）中NO的体积分数与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是（C ）A、a B、b C、 c D、d9、已知反应m A（g）+n B（g）x C（g）+y D（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（A ）A、正反应吸热m+n>x+y B、正反应吸热，m+n<x+yC、正反应放热m+n>x+y D、正反应放热，m+n<x+y10、对于可逆反应2AB3（g）A2

5、（g）+3B2（g），H0下图所示的图像中正确的是（ AC ）11、.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）；H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数（SO3）随温度变化的曲线应为 （C ）12、下图表示：x(气)+y(气)2Z(气)（正反应为放热反应）反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系图中t2t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的（ B ）A、增大了压强 B、降低温度C、增加了x和y的浓度D、使用了催化剂13、图1表示（）（）（）（）;H=，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系

6、；图2表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（D）图1曲线图 图2曲线图、0 、0 、0 、0 14、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ AC ）A、4321B、1234C、3421D、124315、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= 1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）16、合成氨工业对国民经济和社会发

7、展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ D ）n t2 ·····abcdeNH3H20t1tA、点a的正反应速率比点b的大B、点 c处反应达到平衡C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大17、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g) H=373.4 Kj/mol在恒容的密闭

8、容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (C )A B C D18、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ D ）19、在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（ D ）A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是液体 D、正反应放热，L是气体20、下图、分别代表反应、，则Y轴是指( AD )N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)

9、22SO2(g)+O2(g); H=+QA、平衡混合气中一种生成物的百分含量B、平衡混合气中一种反应物的百分含量C、平衡混合气中一种生成物的转化率D、平衡混合气中一种反应物的转化率21、将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（ C ）D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt22、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，则下列说法中正确的是 ( C )反应I：3A(g)+B(g) 2C(g)反应：

10、A(g)+B(g) 2c(g)A、若反应I中H<0，则T2>T1B、若反应l中H>0，则T2<TlC、反应II的平衡不受压强的影响D、若反应II中H>0，则T2<T123、在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ B）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod24、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象

11、如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ A ） AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体25、经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A和C随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ B ）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动26、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,H<0（正反应放热），下列图像不正确的 是（ C ）27、下图表示某可逆

12、反应达到平衡过程中某一反应物的v-t图像，我们知道v=ct；反之，c=v×t。请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是 ( B ) A、从反应开始到平衡时，该反应物的浓度 B、从反应开始到平衡时，该生成物的浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度 D、从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度28、用纯净的CaC03与l00 mL稀盐酸反应制取C02，实验过程记录如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 ( B )A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为04 mol/(L·min)C、OE、EF、，

13、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速 率之比为2：6：7D、F点表示收集到的C02的量最多29、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ D ） A、图是加入适当催化剂的变化情况 B、图是扩大容器体积的变化情况 C、图是增大压强的变化情况 D、图是升高温度的变化情况30、对于可逆反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)，H<0，下列图像不正确的是（ BD ） A B C D、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实

14、验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好32、已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ C ） A、由图甲知，A点S

15、O2的平衡浓度为0.4 mol/LB、由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1二、填空题1、某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。加催化剂对速率影响的图象是（）升温对速率影响的图象是（）增大反应容器体积对速率影响的图象是（） 增大的浓度对速率影响的图象是（） 答案 2、下图中a、b两条曲线分别表示在和时，反应m A （g）+n B（g）p C（g）+q D（g）从

16、开始到平衡后，反应混合物中A的质量分数与时间的关系。据下图可知： （1） （高于或低于），原因是 （2）此反应是 热反应，原因是 。答案（1）低于 时达到平衡所需要的时间短，说明<（2）吸 因温度升高后A的质量分数减小，即平衡正向移动，则正反应是吸热反应。3、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 答案升温 减小 SO3 浓度v t

17、0 a b c d V正 V逆 4、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 放热反应，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_ _（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6答案：（1）可看出t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态（2）升高温度、加了催化剂、降低压强 （3） A5、气态可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下图，试用“”或“”填(1)(3)题(1)温度T1 T2(2)压强p1 p2(3)mn pq(4)正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)答案（1） （2） （3） （4）吸热 6、已知可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ·mol-1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为_。（2）降低温度后的平衡图为_。（3）体系加压后的平衡图为_。（4）升高温度后的平衡图为_。（5）减小生成物浓度后的平衡