同步练习 2.2.2 杂化轨道理论（人教版选修3）

1、2.2 分子的立体构型 第2课时 杂化轨道理论练基础落实知识点1杂化轨道1下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型

2、的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键3根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化知识点2利用杂化轨道判断分子的空间构型4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H45下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角

3、锥形或V形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形6下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A B C D7下列推断正确的是()ABF3为三角锥形分子BNH的电子式为，离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成CH 键8下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是()ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF3练综合拓展9有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子

4、采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键10苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化苯分子内的共价键键角为120°苯分子中的共价键的键长均相等苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A B C D11下列关于苯分子的性质描述错误的是()A苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型

5、的键D苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色12.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键13甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是() A甲醛分子中有4个键B甲醛分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的O原子为sp杂化D甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面14在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是()Aspp Bsp2s Csp2p

6、Dsp3p15.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则(1)X元素基态原子的电子排布式是_，Y原子的价层电子的电子排布图是_。(2)YX2的分子构型是_。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，一个YX2分子中含_个键。16有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合

7、物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的路易斯结构式：_。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为_>_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_>_(填化学式)。参考答案1B原子轨道形成杂化轨道前后，轨道数目不变化，用于形成杂化轨道的原子轨道的能量相近，并满足最大重叠程度。2C3D判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子

8、相连的原子个数。在NF3分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，类似于NH3。4BA项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。5CPCl3分子中心磷原子上的价电子对数键电子对数孤电子对数34，因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；一般中心

9、原子采取sp3杂化的分子所得到的空间构型为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，故选项D错误，C正确。6A7DBF3为平面三角形，NH为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。8C9.B10D由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式均为sp2杂化，所形成的碳碳共价键是完全相同的。其中碳碳键的键长完全相同，而与碳氢键的键长不相等。11D12.A13D从结构式看，甲醛分子

10、为平面三角形，所以中心原子C应为sp2杂化，形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成键，该键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。 14C分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子排布为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。15(1)1s22s22p4(2)直线形(3)sp杂化2解析解此类题，首先从信息中寻找突破口，如：Y属于短周期元素，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，可判断p轨道上有2个电子，Y为碳元素；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则p轨道上有4个电子，根据X、Y同周期可知X为氧元素；sp杂化得到夹角为180°的直线形杂化轨道，所以CO2的分子构型为直线形，Y原子的杂化类型为sp杂化；双键中一个是键，一个是键，CO2的结构式为OCO，故含2个键。 161s22s22p63s23p2(2) (3)NON原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定(4)三角锥形sp3杂化(5)2H2OSiH4解析阅读题干寻