金属和酸反应汇总练习试题整理

1、完美格式整理版例析金属与酸反应的图像题般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化八生成?|的童关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题如图1,图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中0A段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的

2、快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段0A勺斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越 强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图 1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越 多，“线越低”表示生成氢气越少。综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律:1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生

3、成氢气越快，说明金属的活动性就越强。2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多, 金属的相对原子质量越小。例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（ X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图 2,下列关于实验结果描述错误的是（）学习好帮手A线段AB （包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽图3uH:体枳他AlFeB线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C. 线段0A （包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D. 线段0A （不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的

4、稀硫酸充分反应，图 2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。线段 0A（包括点A） 表示金属和过量的稀硫酸反应。线段 AB （不包括点A）表示金属已经反应完，而稀硫酸过量。不过，值得我们注意的是，如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时， 那么线段0A（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应。 线段AB（不 包括点A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。解答：B D如图3,金属A的活动性要比金属B的活动性强。如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图3中金属B的相对原子质量小于金属A的相对

5、原子质量。足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中, 如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了, 那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图 4所示。练一练将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图 5所示。有关叙述中正确的是（）图5反应时间A. 铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B. 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C. 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D. 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量

6、（m与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（）乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量 Av B2. 结论：金属A B的活泼性强弱关系是（）解析：金属与酸反应涉及的量有：金属的质量；金属元素在反应中显示的化合价； 金属的相对原子质量；金属的活动性；产生氢气的量；产生氢气的时间；酸的量。这些量之间存在如下关系:1. 当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多, 金属的相对原子质量越小。2. 在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属

7、的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活 动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：1. 如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；2. 如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。本题中等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中。 由图示产生氢气的量不相等， 属于第一种情况。解答：1、甲、丙2、A v B练一练等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量

8、 m与反应时间t关系的图像为（）练一练 将质量相等的 A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）（A、B、C在生成物中均为+2 价）A.放出 H的质量是 A> B> CB. 金属活动性顺序是 A> B> CC. 反应速率最大的是 AD.相对原子质量是 C> B> A练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A. 图线x表示镁的反应

9、情况B. 铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、锌一定过量，铁可能反应完D. 镁一疋过量，锌、铁可能反应元我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、丫轴所表示的具体含义，因为变换了 X、丫轴的内容，所对应的图像就会出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， 丫轴表示生成的氢气的质量,一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如图10所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁的线条吗？这时，我们可采取以下方法：1、在图像上画一条平行于X轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点 的横坐标数值的大小，数值越大，表示产生等质量的氢气时，消耗的金属质量越多，数值越小，表示产生等

10、质量的氢 气时，消耗的金属质量越少；2、在图像上画一条平行于丫轴的直线与三个线条交于不同的三个点，比较这三个点的纵坐标数值的大小，数值越大，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越多；数值越小，表示相等质量的金属完全反应后，产生的氢气越少。通过以上分析，我们不难看出，线条C表示的金属是铁。练一练 图11表示Fe、Zn、Mg Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量 （m与所用的金属质量（M之间的关系图,其中正确的是 （）I）图11表示（）A 消耗铁粉的质量B 生成硫酸亚铁的质量刚才提到，我们在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、丫轴所表示的具体含义，因为变换了 X、丫轴的内容，所对应

11、的图像就会出现不同的情形。进行变式训练时，有时还会出现如下的情况。例3.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图12是反应过程中C.溶液的总质量D生成氢气的质量某种物质的质量丫随加入稀硫酸的质量变化的关系，则丫不可能解析：根据金属与酸反应的原理与过程，图中确定了 X轴的含义，表示稀硫酸的质量，那么一段时间后，消耗铁粉的质量从无到有，渐渐增多，完全消耗后，不再变化。生成硫酸亚铁的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。生成氢气的质量也是从无到有，渐渐增多，反应停止后，不再变化。而溶液的质量一开始不应该是0,并且反应后溶液的质量一直在增加。 所以丫轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的

12、质量、 生成氢气的质量，丫轴不可 能表示溶液的总质量。解答：C练一练 如图13表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A. X表示反应所用时间，丫表示生成氢气的质量B. X表示生成氢气的质量，丫表示反应所用时间C. X表示滴加稀硫酸的质量，丫表示生成氢气的质量D. X表示参加反应的金属的质量，丫表示生成氢气的质量提示：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同例4.白铁是镀锌的铁，将白铁投入到稀

13、硫酸溶液中，反应产生氢气的质量和反应时间的关系如图14,写出不同时间的化学方程式:1.0-t i间不产生氢气：2. t 1-t 2间产生氢气速度快：3. t 2后产生氢气较慢：完美格式整理版解析：因为白铁是镀锌的铁，白铁最外层的锌与空气中的氧气反应生成致密的氧化锌。将白铁投入到稀硫酸中，刚开始应是氧化锌与硫酸反应，此时没有气泡产生。反应的化学方程式是：ZnO+HBO=Z nSO+峠0，除去氧化锌后，锌与稀硫酸接触，快速反应产生氢气，化学方程式是：Zn+HSO=ZnSO+HT，镀锌层消耗后，铁与稀硫酸接触，缓慢地产生氢气，反应的化学方程式是：Fe+HSO=FeS0+H T。解答：1.ZnO+HS

14、O=ZnS0+H2O 2.Zn+H 2S8ZnSO+HT 3.Fe+H 2SO=FeSO+HT练一练 将相等质量的锌粒（X）与锌粉（Y投入到相同体积相同质量分数的足量稀盐酸中，充分反应。图15中能正确表示产生氢气的质量与反应的时间的关系的是（）图5提示：等质量的锌粒与锌粉与足量的稀盐酸充分反应后，生成的氢气的质量应该项相等。反应物的颗粒大小影响了 反应的速率，也就是反应所需的时间有区别，颗粒越小反应就越快，所需要的时间就越短。练一练：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A考点一金属与酸反应图像题ABCD的关系图正确的是（O2、用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐

15、酸反应，反应情况用如图图线表示，纵坐标是氢气的质量,横坐标是反应时间，其中图线正确的是（）(D1完美格式整理版3、足量的Mg Zn、Fe三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H的质量W与时间t的关系曲线正确的是（）学习好帮手ABCD+2价金属的硫酸盐，其反应情况如图所示，则4、等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成F列判断正确的一组是（）选项金属活动性顺序相对原子质量大小排序Aa<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bc>b>aDa>b>ca>b>c相等的稀硫酸

16、反应，下列叙述正确的是（）5、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数A. x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量B. x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间C. x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量D. x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量练习一 1、锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同.锌用量（X轴）跟生成氢气的体积（Y轴）（同温同压下）关系如图.下列实验结果描述不正确的是（）A. 线段0A （包括A点）表示锌和过量的硫酸反应B. 线段0A （不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应C线段AB （包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽D.线段A

17、B（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽2、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应反应情况如下图所示有关叙述中正确的是A. 铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B. 铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C. 硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D. 硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余3、某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究.（1）探究金属的活泼性.取等质量的 A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m与时间（t）的关系如图.（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是 .甲：时间11时，产生氢气的质量 Av B乙：到时间t

18、2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量 Av B结论：金属A、B的活泼性4、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量 m与反应时间t关系的图象为（）0m0t0BCDt0tZnFeMg生成H2质量/5、将质量相等的A B C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（）A. 放出H2的质量是B> A> CB. 金属活动性顺序是 A> B> CC. 反应速率最大的是AD. 相对原子质量是C> B> A练习二1、向等质量的Al、Fe（均已打磨）中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在右图中分别画出两者产生氢气的质量 随时间变化的图像2、向等质量的Zn、Fe（均已打磨）中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像。3、向等质量Mg)Al、Zn、Fe（假设均为1克）中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时