第一章从实验学化学知识点归纳

1、第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。（ 1）做有毒气体的实验时， 应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯， 尾气应燃烧掉或作适当处理。（ 2）烫伤宜找医生处理。（ 3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（ 4）浓碱撒在实验台上， 先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发实验 11粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，粗盐逐渐溶解，溶用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤纸上有不溶物残滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发

3、皿，加热，并蒸发皿中产生了白用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止色固体。加热，余热蒸干。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取（ 1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约 10mL 液体 ,停止加热 .现象 : 随着加热 ,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水.注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧

4、瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理 : 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器 : 分液漏斗 , 烧杯步骤 : 检验分液漏斗是否漏水.量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl 4,盖好瓶塞 . 用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡 .将分液漏斗放在铁架台上,静置 .待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶液 ,从上端口倒出上层溶液 .注意事项 : A 检验分液漏斗是否漏水 .B 萃取剂 : 互不相溶 ,不能反应

5、 .C 上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出 .三 . 离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO 3,稀 HNO 3产生白色沉淀Cl Ag +AgCl 2-32稀白色沉淀2-2+4SO44SOBa(NO )+Ba =BaSOHNO 3四.除杂1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “适量 ”，而应是 “过量 ”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位 摩尔1.物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔（ mol）: 把含有 6.02×1023

6、 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3.阿伏加德罗常数： 1mol 物质中所含的“微粒数” 。把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（ M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（ Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位： L/mol 或 m3/mo

7、l2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m3.（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（ 2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度 .（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（ 2）单位： mol/L , mol/m 3（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积，

8、在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 .（2）主要操作a.检验是否漏水 .b.配制溶液1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液 .注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 .3.溶液稀释C(浓溶液 ) ·V( 浓溶液 ) =C(稀溶液） ·V( 稀溶液 )相对原子质量： H 1C 12O 16N 1

9、4S 32Na23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5 分，共 50 分）1下列气体所含原子数最多的是A 7.5g C2H6B 14g N2C7g COD 24g O22某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A 25.2gB24.8gC24.2gD25.8g3在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A 所用 NaOH 已经潮解C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里B向容量瓶中加水未到刻度线D称量时误用“左码右物”4容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A

10、 BCD5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小6用 10 mL 的 0.1 mol·L 1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀， 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322B123C133D311将百分比浓度为，物质的量浓度为c1 mol ·L1 的稀 H24 蒸发掉一定量7aSO的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol·L 1，则 c1

11、和 c2 的数值关系是A c2c1B c2c1Cc22c1D 无法确定8300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 mol·L 1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14B15C21D239在常温下 20L密闭容器中通入a mol H2、 b mol O2，、均为正(a 4 b 4 a b整数 )，点燃后充分反应恢复至原温度时， 容器内气体 (水蒸气忽略不计 )密度最大值可能是A 5.6 g· L -1B 9.6 g·L -1C11.2g· L-1D56g·L -1同温同压下，某容器充满O2 重 11

12、6 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体10重 114 g，则某气体的分子量为A28B60C32D 4二、填空题：（ 20 分）11若某原子的摩尔质量是 M g /mol ，则一个该原子的真实质量是g。24·10H2 中所含的+2的物质的Na的物质的量是和 SO412483g Na SOO量是，所含 H2分子的数目是个。O三实验题：（16 分）13已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：实验步骤：四计算题：（14 分）14实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol /L 氢氧化钠溶液。（ 1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；（ 2）完