沉淀溶解高三学案

1、优秀学习资料欢迎下载课题考纲要求重点难点学习高三一轮化学复习学案第 4 讲沉淀溶解平衡课时1 课时了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、（ 1）以PbI2 为例，当 Pb2+和 I-的速率与 PbI2 固体的速率相等时，固体的质量，得到_ ，这样就达到了一种平衡状态， 称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（ 2）Ksp 只与_ 有关，而与_ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（ 3）Ksp 反映了。当_时， Ksp 数值_的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习 1、下列关于溶度积的说法正确

2、的是（）A 、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习 2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：10ml 蒸馏水中； 30ml0.1mol ·L -1 盐酸；-1食盐溶液； 10ml 0.2 mol-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，过 5ml 0.5 mol ·L·L此时所得各溶液中Ag + 浓度由大到小的排列顺序是（）A 、B、C、D、2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH) 2 固体放入水中，一段时间后达如下平

3、衡：Ca(OH) 2(s)2+-Ca (aq) +2OH (aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响程mCa(OH) 2 固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH) 2 的 Ksp溶液的变化平衡移动操作加入少量的水加热优秀学习资料欢迎下载加少量 Ca(OH) 2加入少量CaO【小结】温度：升温，沉淀溶解平衡一般向_移动（除外）浓度：加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会加入相同离子， 会使平衡向_移动，固体的质量会；加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向的方向移动。学练习 3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方

4、程式：二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出 AmBn （ s）的溶解平衡方程式：；习其 Ksp 表示式为；其浓度商 Qc 的表达式为_ 。若 Qc=Ksp ，则；若 Qc>Ksp，则；若 Qc<Ksp ，则。2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断练习 4、将等体积的 4×10-3-1-3-1K 2CrO4 混合，是否能析出Ag 2CrO 4 沉淀？mol L· AgNO 3 和 4×10mol ·L过（已知 Ksp（ Ag 2CrO 4） =9.0 ×10-123-3mol·L .） _（填 “是”或 “否 ”）原因

5、是 _【小结】使一种离子沉淀完全的方法是_3、沉淀的转化沉淀转化的实质是 _ 。通常， 一种沉淀可转化成_的沉淀， 两种难溶物的 _ 差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有Cu2+、 Hg 2+ 、 Pb2+程的废水，常用的沉淀剂有_【思考1】从沉淀溶解平衡的角度解释ZnS 是怎样转化成CuS 的？并写出转化的反应方程式【思考2】 含有较多 _ 离子的水叫硬水，水垢的重要成分是_，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）_ 。请解释锅垢是怎样形成的 (用离子方程式表示 )_练习 5、常温下 ,将一定量的 CO2 通入 NaOH 中,二者恰好完全反应 ,得到只含一种溶质A 的溶液 ,且 PH 7,

6、向该溶液中加入 BaCl 2 溶液 ,生成白色沉淀B,B 不可用作钡餐 ,若误用了 B, 可用 5%的钠盐溶液优秀学习资料欢迎下载C 处理 ,请回答：(1)用离子方程式表示A 溶液PH 7 的原因.(2)用离子方程式表示B 不可用作钡餐的原因.(3) 用离子方程式表示出误用 B后可用 C处理的原因【跟踪练习】1、下列说法正确的是（）A 、两种难溶电解质，其中Ksp 小的溶解度一定小B 、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先沉淀学C、难溶电解质的Ksp 与温度有关D 、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp 变小2、 AgCl 和 Ag 2 CrO4 的溶

7、度积分别为1.8 ×10-10mol 2·L-2、 2.0 ×10-12mol 3·L-3 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是（）A 、 AgCl 和 Ag 2CrO4 的溶解度相等B 、AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO4 的习C、两者类型不同，不能由Ksp 的大小直接判断溶解能力D 、都是难溶盐，溶解度无意义3、已知 25，电离常数 Ka（ HF）-4-1，溶度积常数 Ksp（ CaF2） =1.46×10-103-3，=3.6 ×10mol ·Lmol ·L现向 1L0.2 mol

8、 ·L-1HF 溶液中加入 1L0.2 mol-1（）L· CaCl 2 溶液，则下列说法正确的是-1溶液的 pH=1B 、 Ksp（ CaF2）随温度和浓度的变化而变化A 、25时， 0.1mol L· HF过C、该体系中， Ksp（ CaF2）=1/Ka （ HF ）D、该体系中有 CaF2 沉淀生成4、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH) 2(固体 )Ba2+(aq)+2OH - (aq),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A 、溶液中钡离子数目减小B 、溶液中钡离子浓度减小程

9、C、溶液中氢氧根离子浓度增大D 、 pH 减小5、硫酸锶 (SrSO4) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 () A 温度一定时， K sp(SrSO4)随 c(SO42) 的增大而减小B 三个不同温度中， 313K时 K sp(SrSO4)最大 C 283K时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D283K 下 SrSO4 饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液6、已知室温下BaCO 3、 BaSO4 的 Ksp 分别为5.1 ×10-9 mol 2·L-2 、 1.1 ×10-10mol 2·L-2 现欲使 BaCO3固体优秀学习资料欢迎下

10、载转化为 BaSO4 时，所加Na2SO4 溶液的浓度至少为（）-5-5C、 1.54×10-6-9A 、 7.14 ×10 mol/LB、 3.3 ×10 mol/Lmol/LD 、5.1 ×10 mol/L7、某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）2+2-提示： BaSO4(aq) SO4(aq)的平衡(s)Ba常数 Ksp c(Ba2+ ) ·c(SO42-)，称为溶度积常数。A 加入 Na2SO4 可以使溶液由a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4 沉

11、淀生成D a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp8、某混合溶液中 KBr 、KCl 、KI 的浓度均为-10.01mol ·L-1AgNO 3溶液，0.01mol L· ，向该溶液中逐滴加入先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。9、在 Pb(NO 3)2溶液中加入 NaI 溶液，有现象产生， 其离子反应式为；学若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。说明.【高考链接】1.（ 2010 山东卷） 15.某温度下， F（e OH）3（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分习析，下列判断错误的是（）（）3 K sp Cu（）A. K sp Fe OHOH 2B.加适量 NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点C. c 、d 两点代表的溶液中（c H +）与 （c OH - ）乘积相等（）、2b、 c 两点代表的溶液D. Fe OH3 Cu（ OH ） 分别在过中达到饱和2.(2010 · 海 南 高 考 ) 已 知 ： Ksp(AgCl)=1.8 × 10-10 ，Ksp(AgI)=1.5 &