混合物的分离和提纯第二课时

1、第一单元化学实验基本方法第一单元化学实验基本方法第二课时知识回顾：知识回顾：一）、遵守实验室规则。二）、了解安全措施。三）、掌握正确的基本操作方法。 （一）药品取用方法（二）物质加热方法 （三）气体的收集方法 （四）托盘天平的使用（1）分离和提纯有什么不同？）分离和提纯有什么不同？ 分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几几种物质分开种物质分开，分别得到纯净的物质，分别得到纯净的物质 提纯：提纯：是通过适当的方法把混合物中的是通过适当的方法把混合物中的杂质杂质除去除去，以得到纯净物质，以得到纯净物质（2）分离和提纯常用的方法：）分离和提纯常用的方法：u物理方法

2、：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等u化学方法：灼烧、热分解等化学方法：灼烧、热分解等 请思考书本请思考书本5第二个思考与交流第二个思考与交流二、二、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？（一）过滤和蒸发（一）过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物同分离难溶物与可溶物蒸发：利用溶液中物质的沸蒸发：利用溶液中物质的沸点不同加热使溶剂挥发，分离点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂溶质与溶剂过滤过滤 “一贴一贴”

3、， “二低二低”， “三靠三靠”，操作要领：滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗的内壁，中间不留有气泡漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿（操作时要用手压住，用水润湿)滤纸的边缘滤纸的边缘低低于漏斗口，于漏斗口，漏斗里的液体漏斗里的液体低低于滤纸的缘于滤纸的缘倾倒液体的烧杯尖口要紧倾倒液体的烧杯尖口要紧靠靠玻璃棒，玻玻璃棒，玻璃棒的末端轻璃棒的末端轻靠靠在三层滤纸的一边，漏在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口斗下端的管口靠靠烧杯内壁。烧杯内壁。滤液浑浊应再过滤一次滤液浑浊应再过滤一次化学实验操作视频-过滤_NTMxMjc1OTg.flv 蒸发蒸发 注意事项：注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过）蒸

4、发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余热加热热加热（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网蒸发_化学基本操作视频.flv 问题：问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶

5、性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐(二二)粗盐的提纯粗盐的提纯请动手填写书本的表格，注意文字表达请动手填写书本的表格，注意文字表达步骤现象1.溶解：（称取约4g粗盐加到约12ml水中,边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次。3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。粗盐溶解有少量粗盐溶解有少量不溶物不溶物烧杯内为无色透烧杯内为无色透明溶液，滤纸有明溶液，滤纸有不溶物不溶物有白色晶体有

6、白色晶体析出析出粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发纯净的纯净的al除杂：除杂： 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在)现象现象: 有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀盐酸稀盐酸)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难

7、溶于酸、经过滤除去1、除杂原则：、除杂原则：不增不增不加入新的物质不加入新的物质不减不减不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分易分离易分离杂质转换为沉淀、气体等易分离杂质转换为沉淀、气体等易分离除去除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4易复原易复原如何除去NaCl的杂质要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入体或水；尽量不引入新杂质新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为

8、了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子引入了新的离子: : CO3 2- OH - Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题第二个问题用哪些试剂来除去用哪些试剂来除去Ca2+ 、Mg2+、 SO42-等离子。等离子。请思考书本请思考书本第一个问题第一个问题、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量（三）、提纯物质（三）、提纯物质(除杂）的基本思路除杂）的基本思路(1)(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质确定物质的组成，即含有

9、哪些杂质(2)(2)选择最适当的方法进行提纯选择最适当的方法进行提纯 物理还是化学物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水) ) (3)(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去否则要求生成新杂质后要易于再次除去(4)(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则最终不引入新杂质为原则课堂练习课堂练习2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧

10、化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B1、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发3 3、为了除去、为了除去硝酸钾晶体硝酸钾晶体中所含的中所含的硫酸钙和硫酸镁硫酸钙和硫酸镁，先将它配，先将它配成溶液，然后先后加入、成溶液，然后先后加入、2 23 3 、a a（3 3）2 2 等等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝

11、酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）其加入试剂的顺序正确的是（）、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 23 32 23 3、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 22 23 33 34 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸二、物质的分离与提纯：二、物质的分离与提纯：分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯：提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质粗盐提纯：粗盐提纯：（1）溶解）溶解 (2）过滤）过滤 （3）蒸发蒸发 （4）结晶