高二上学期期中考试化学试卷2

1、长沙市2015年下学期第一学段考试高二年级化学（理科）试卷 2015年11月时量：90分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 Cl：35.5 N：14 O：16第卷（共48分）一、 选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是 ( )AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂3.在反应2A

2、(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）0.5 mol·1·1 Bv（B）0.3 mol·1·1Cv（C）0.8 mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·14.反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) H Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )A 若增大压强，A和B的转化率都增大B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D 容器里A、

3、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：65.证明氨水是弱碱的事实是( )A. 氨水与硫酸发生中和反应 B. 氨水能使紫色石蕊液变蓝C. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D. 铵盐与熟石灰反应逸出氨气6.下列关于反应热的叙述正确的是 ( )A.当H<0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s）+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差值无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放

4、出的热量：CH3COOH<HNO3 7.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） H<0，下列说法正确的是 ( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.0.1 mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，使得c(CO32-)小于0.1 mol/L。如要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可以采取的措施有( )A. 加入少量盐酸 B. 加入少量水 C. 加入适量KOH D. 适当升温9.

5、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da < cd10.A、B两种一元酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（ ）A原酸溶液的浓度c(A)c(B) B若a5，则A为强酸，B为弱酸C原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性AB11.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(

6、g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）12.25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H > 0 ，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低oabX的转化率时间D将水加热，Kw增大，pH不变13.右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施

7、是 ( )A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 14.若溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A. Al3、Na、NO3、Cl B. K、Na、Cl、NO3C. K、Na、Cl、AlO2 D. K、HCO3-、SO42、NO315.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下物质的量浓度相等NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)：<<B在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常

8、温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 16.下列叙述不正确的是 ( ) A0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO) > c(OH) > c(H+) BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 CpH=4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 D在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO）=c（H+）+c（H2CO3）第卷(非选择题共52分)二、非选择题（共5道题，共计52分）17（10分）常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3·H2O  

9、 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液的pH _7（填“”、“”或“”），其原因是 （用电离方程式表示）。（2）溶液呈_ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以_（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 _（填字母）。a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/Lb两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/LcNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)18（8分）今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当

10、它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_。（2）体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_。（3）在25、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。(4) 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 kJ·mol-12CO(g)+O2(g) CO2(g) H=-566 kJ·mol-1TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g) H=+141

11、 kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H= 19（14分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。回答下列问题：(1)写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值_，N2的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10 min内以NH3表示的平均反应速率： _。在1020 min内：NH3浓度变化的原因可能是()A加了

12、催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因： _，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。20.（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸放入一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.20mL18.10mL第二次0.12mL18.00mL

13、根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. 达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 用标准液润洗碱式滴定管21.（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H+ + HB-，HB- H+ + B2-。(1) Na2B溶液显 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) 。(2) 在0.1 mol/L Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。A. c(B2-) + c(HB-) + c(H2B) = 0.1 mol/L B. c(Na+) + c(OH-) = c(H+) + c(HB-)C. c(Na+) +