辽宁省抚顺市2016届高三第一次模拟考试(3月)理综化学试题Word版

1、2016年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理综合试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的原子量： H1 C12 O16 N14 Al27 S32 Cl35.5 I127 Na23 K39 Cu64 Fe56 Ba137 Rb85.57生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D

2、信息产业中的光缆的主要成分是单质硅 8 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9下列说法正确的是A16O和18O的原子结构示意图均为 B在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键 C结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子10苯环上连有C4H9 和C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的

3、结构共有 A6种B18种C24种D48种11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是AW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B以上四种元素的原子半径大小为WXYZCW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和N

4、aCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)13人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法正确的是AB为电源的正极 B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C电子移动的方向是B右侧惰

5、性电极质子交换膜左侧惰性电极A D阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl26（14分）短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（一）（1）化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填 “离子”或“共价”)。（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

6、则甲、乙反应的离子方程式为： 。（3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为： 4 CA3+3O2=2C2+6H2O该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式

7、为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。27（14分）研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。（1）CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则该反应的H 0（填“>”、“<”或“”）。科学家现正研发的以实现CO2

8、转化为甲醇在常温常压下进行的装置如右图所示，写出甲槽的电极反应式_。（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g） H，在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇，下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）（3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇。反应1：CH4（g） H2O（g） CO（g） 3H2（g） H + 206.0 kJ·mol1反应2：CO（g） 2H2（g） CH3OH（g） H129.0 kJ·m

9、ol1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_。已知：在700 ，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡(如右图)，此时CH4的转化率为_。根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，采取的措施可能是_。28（15分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：（1）操作应包括下列操作中的_

10、。(填序号) A溶解B过滤C蒸馏D分液E蒸发结晶（2）用氨水调节pH至89的目的是_。（3）若测得滤液C中c(CO)103 mol/L，则Ca2_(填“是”或“不”)沉淀完全。已知c(Ca2)105 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96×109（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH)_c(NO)(填“”、“”、“<”、“>”或“”)。（5）操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_；用

11、简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至911的原因_。（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 7590%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成甲酸钠的部分工艺流程如下： （1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（列举两例）（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后排空的尾气主要成分是_。（3）合成时，得到的HCOON

12、a溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有_、_、_，再经先涤干燥得到。（4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为_。（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）基态Y原子的价电子排布图是_；Z

13、所在周期中第一电离能最大的主族元素是_（元素名称）（2）XY2¯ 离子的立体构型是_；R2的水合离子R(H2O)42+中，提供孤电子对的原子是_（元素符号）。（3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_。（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如右图所示,该晶体的化学式:_；晶胞参数如右图所示，则该晶胞密度是_gcm-3(列式并计算结果，保留小数点儿后一位)。（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构， 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是

14、_(填标号)。aCF4  bCH4 cNH4+ dH2O38【化学选修5：有机化学基础】（15分）某调香剂的化学式为 C12H14O2，该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：试回答下列问题：（1）B物质的分子式为 ，在核磁共振氢谱中能呈现 种峰。（2）D物质的官能团名称是 。（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）写出反应、的化学方程式： （5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。 属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一 氯代物只有两种；两个取代基上碳原子数

15、目相同，且均含有一种官能团。2016年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试化学参考答案及评分标准7B 8C 9A 10C 11A 12D 13D26（一）（1）（1分） ； 离子（1分）（2）OHHCO=COH2O（2分）（3）Cl-N3-O2-Na+（1分）（4）弱（1分） Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4 或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4（2分） （二）（1）2NH3+6OH6e=N2+6H2O（2分） ； 0.6NA （1分）（2）4OH4e=O2+2H2O（1分） ； 1.12（2分）27 （1） （2分） ； （1分） CO2+6e-+6H+CH

16、3OH+H2O（2分）（2）AB（2分） （3）CH4（g）H2O（g）=CH3OH（g）H2（g）H+77.0 kJ·mol1（2分） 80 （2分） ； 逆反应（1分） ； 将容器体积缩小为原来的1/2 （2分）（只 写体积缩小的得1分）或加入等量的氢气（只写加入氢气得1分）28 (1) ABE（2分） （2）除去Fe3（2分） (3) 是（2分） (4) （2分） (5)CaCl2H2O2CaO22HCl或(CaCl2H2O22NaOH=CaO22NaCl 2H2O)（2分） ； 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于CaO2 沉淀的生成（3分） (6)（2分）36（1） 除去其中的CO2、H2S等酸性气体（2分） CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O， H2S+2NaOH = Na2S + H2O等（2分）（2）使尾气中的CO被充分吸收（2分）；N2和CH4（2分）（3）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤 （1分）（4）2HCOONa(高温) NaOOC-COONa+ H2（2分）（5）HCOO + 2SO2 + OH= S2O4 2+ CO2 +H2O （2分）37（1）(1分) ；氯 （1分）；（2）V形（2分）；O （1分） （3）