初中化学溶质溶液计算题

1、初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于 化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。1. 例在20 C时，把25克蓝矶（CuSO4?5H2O ）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20C时 CuSO4 的溶解度。分析蓝矶溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4 ,溶剂是H2O。蓝矶是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质 CuSO4 的质量时，要把含水晶体 CuSO 4?5H2O 的质量换算为无水 CuSO4 的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上 25

2、 克 CuSO4?5H2O 中含有的结晶水的质量。解在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4 的质量是：溶剂的质量是：在20 C时CuSO4的溶解度是：答：20 C时CuSO4的溶解度是20克。质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量当已知溶液的密度 d和体积V,计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d （克/厘米3）处/ （厘米3）溶质的质量（克）=d （克/厘米3）处/ （厘米3） 质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算,主要有

3、以下三种基本类型： 已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2. 例把 2克固体 NaOH 溶解在 18 克水中,计算所得溶液的质量百分比浓度。分析在该 NaOH 溶液中,溶质的质量是 2 克,溶剂的质量是 18 克,溶液的质量是：2 克+18 克=20 克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： 解答：该 NaOH 溶液质量百分比浓度是 10% 。 已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量例欲配制质量百分比浓度为 2%AgNO3 溶液 500 克,应称取 AgNO3 多少克？加入水多少毫升？ 分析用 AgNO3 溶液的质量乘以质量百分比浓度,便可得到溶质AgNO3 的质量；用 AgNO

4、3 溶液的质量减去 AgNO3 溶质的质量,便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度,便可计算出加入水的体积。 解应当称取 AgNO3 的质量为：500 克 X2%=10 克应当加入水的质量为：500 克-10 克=490 克加入水的体积为：490克克/毫升=490毫升答：配制 2%AgNO3 溶液 500 克应称取 AgNO310 克,加入水 490 毫升。 关于溶液稀释的计算例配制质量百分比浓度为 20% ,溶液密度为 1.14 克/厘米 3,体积为 500 毫升的稀硫酸,需要量取质量百分 比浓度为 98%,密度为 1.84 克/厘米 3的浓硫酸多少毫升？ 分析溶液在稀释过程中,溶液

5、的体积和浓度都会发生变化,溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即 原溶液中所含溶质的质量 =稀释后溶液中所含溶质的质量 运用这一规律,各种类型的溶液稀释计算,均可正确求解。解设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：VX1.84 X98%稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：500X1.14 X20%按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变,可以列出下列等式：VX1.84 X98%=500X 1.14X20%V=63.22 （毫升）所需水的质量为：500-63.22 X1.84=383.67（克）所需水的体积为： 注意进行溶液稀释（或混合）计算时,溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加,其体积不能相

6、加。 答：需要量取浓硫酸 63.22 毫升,量取水 383.67 毫升。溶解度与质量百分比浓度的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液(饱和 溶液或不饱和溶液)里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱 和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。 已知溶解度计算质量百分比浓度例在30 C时，CuS04的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？分析30 C时CuS04的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuS04时，可以形成该温度下硫酸铜 饱和溶

7、液。根据溶质 CuS04 的质量是 25 克，溶液质量是 125 克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比 浓度。解答：30 C时CuS04饱和溶液的质量百分比浓度是20%。 已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度 例在30 C时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下 CuSO4的溶解度是多少克？分析从30 C时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为 100克时，溶质质量为 20克，则溶剂的质量为： 溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量=100 克-20 克=80 克知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30 C时CuSO4的溶解度。解30

8、 C时CuSO4的溶解度为：答：30 C时CuSO4的溶解度是25克。溶液析晶计算 正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶 质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种 条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。 饱和溶液降温析出晶体的计算例已知72 C时KNO3的溶解度为140克，18 C时KNO3的溶解度为30克。现有72 C饱和KNO3溶液48 克，当冷却至18 C时析出晶体多少克？分析从72 C KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解 KNO3140克

9、，按照溶剂质量与溶质质量 之和等于溶液质量，可知在 240克硝酸钾饱和溶液中含有 KNO3140克，当冷却至18 C时，可以析出 KNO3(140-30 )克，运用正比例关系，就可计算出72 C时48克KNO3饱和溶液冷却至18 C时析出晶体的质量。解设72 C时48克KNO3饱和溶液冷却至18 C时析出晶体的质量为 x克。x=22 克答：冷却至18 C析出晶体22克。 蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算例已知70 C时NH4CI的溶解度是60克，若将320克70 C的NH4CI饱和溶液，加热蒸发 40克水之后，再 冷却至70 C时，有多少克 NH4CI晶体析出？分析在一定温度下， 饱和溶液蒸发

10、溶剂析出的晶体质量， 就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的 质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。解设蒸发40克水析出NH4CI晶体为x克x=24 克答：蒸发 40 克水可析出 24 克 NH4CI 晶体。 不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算例今有40 C时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40 C时可析出KNO3多少克？若降温至 10 C 时，又能析出 KNO3 多少克？分析在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质 KNO3的质量为：250 克 X20%=50 克含有溶剂的质量为：250 克-50 克=200 克从溶解

11、度曲线查出 40 C KNO3溶解度是64克，10 C KNO3溶解度是20克，由此可知 40 C时20%的KNO3 溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解 的溶质质量。解在 250 克 20% 的 KNO3 溶液中，含有溶质 KNO3 50 克，溶剂 200 克，蒸发 150 克水后，溶液里剩余 水的质量为：200 克-150 克=50 克50克水在40 C时可溶解 KNO3为x克x=32 克在40 C时可析出 KNO3的质量为：50 克-32 克=18 克设继续降温至10 C时，析出KNO3的质量为y克。y=22 克共析出 KNO3

12、的质量为：18 克+22 克=40 克答:250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至 40 C析出KNO318克，继续降温至10 C时又析出KNO322 克，共析出 KNO340 克。 析出含水晶体的计算例浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20 C时，可析出蓝矶晶体(CuSO4?5H2O ) 多少克？(在20 C时CuSO4的溶解度是20克)分析本题硫酸铜溶液中的溶质是 CuSO4 ，析出的晶体是 CuSO4?5H2O 。计算析晶后溶液里含有的溶质质量 时，要先把析出的含水晶体 CuSO 4?5H2O 的质量，换算为无水晶体 CuSO4 的质量，再用原溶液里总溶

13、质质 量减去换算为无水晶体 CuSO4 的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4?5H2O 带走的结晶水的质量。解原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4 的质量是：500 克 X15%=75 克含有的溶剂 H2O 的质量是：500 克-75 克=425 克当蒸发300克水并冷却至20 C析出CuSO4?5H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质 CuSO4的质量是： 析出 x 克 CuSO4?5H2O 后溶液中水的质量是：依据析出x克CuSO4?5H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系x= 88 克答：可析出 CuSO4?5H2O 88 克。(一)

14、关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20C时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克-12克=38 克设：20C时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g38g50gx 100g( x+100 )g解得 x=31.6g答：20C时硝酸钾的溶解度为31.6克(1) 把20C时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20C时，氯化钾的溶解度 ？设：20C时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g40g53.6gx 100g( x+100 ) g解得 x=34g答：20C时氯化钾的溶解度为34克(2) 20C时，把4克氯化钠固体放入 11克水中，恰好形成饱和溶液。求20C时，氯化钠的溶解度 ？设：20C时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g11g15gx100g( x+100)解得 x=36.4g答：20C时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则:(1) 若配制350克20C的硝酸钾的饱和