杂化轨道练习

1、课时练习 wszxgao2015jiehxz 课时练习第二节分子的立体结构（3）杂化轨道理论班级 姓名 第 组1 .最早提出轨道杂化理论的是（）a.美国的路易斯b.英国的海特勒c.美国的鲍林 d. 法国的洪特2 .下列分子中心原子是 sp2杂化的是（）a.pbr3 b.ch 4c.bf3d.h2o3 .关于原子轨道的说法正确的是（）a.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b.ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形 成的c.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d.凡ab型的

2、共价化合物，其中中心原子a均采用sp3杂化轨道成键4.用pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）a.c原子的四个杂化轨道的能量一样b.c原子的sp3杂化轨道之间夹角一样c.c原子的4个价电子分别占据 4个sp3杂化轨道d.c原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5 .下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）a.sp杂化轨道的夹角最大6 .sp 2杂化轨道的夹角最大 3 .c.sp杂化轨道的夹角最大d.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有 4个c h和1个c=c双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分 子的成键

3、情况分析正确的是（ ）a.每个c原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个 sp杂化轨道b.每个c原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道c.每个c原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道d.每个c原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7 .下列含碳化合物中，碳原子发生了 sp3杂化的是（）a.ch4b.ch2=chc.ch 三 chd.8 .已知次氯酸分子的结构式为h-o-cl,下列有关说法正确的是（）a.o原子发生sp杂化b.o原子与h、cl都形成d键c.该分子为直线型分子d.该分子的电子式是 h： o： cl9 .下列关于杂化轨道理论

4、的说法不正确的是（）a.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道b.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等c.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理d.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10 .对so与co说法正确的是（）a.都是直线形结构b.中心原子都采取sp杂化轨道c.s原子和c原子上都没有孤对电子d.sq为v形结构，co2为直线形结构11 .下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）a.cc2与 sob.ch 4 与 nhc.becl 2 与 brd . c2h2与 ghk12 .在外界条件的影响下， 原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后

5、形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。13 .甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫。14 .clo-、clq-、clo3、clo4-中cl都是以sp3杂化轨道与o原子成键的，试推测下列微粒 的立体结构微粒一clo一clo2 clo3 clo4立体结构15.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：co , co32- ;h2s , ph3 。16.为什么h2o分子的键角既不是 90°也不是109° 28'而是104.5° ?17.回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成卜表。化学

6、式中心原子孤对电 子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构chc2h4bf3choqhk 分子的立体结构（4）配合物理论简介班级 姓名 第 组1 .俊根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）a.离子键和共价键b.离子键和配位键c.配位键和共价键d.离子键2 .下列属于配合物的是（）a.nhkclb.na2co.10h2oc.cuso4. 5h 2od.co （nh） 6c133 .对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）a.一般是金属阳离子b, 一般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子c.只能是金属阳离子d.以上几种说法都对4 .下列分子或离子中

7、，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）h2onhfcncoa. b. c. d.5 .配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）2+ .a.以mg为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用b.fe2+的吓咻配合物是输送 q的血红素c.ag （nh） 2+是化学镀银的有效成分d.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的cu2+6 .下列微粒：h3o+nh+chcood nh3ch中含有配位键的是（）a. b. c. d. 7 .关于配位键的形成，下列说法正确的是（）a.提供电子对的原子一般要有孤对电子b.接受电子对的原子一般要有空轨道c.任意两个原子间都可以形成配位键d.配位

8、键一般是单键，和普通单键性质不同8 .气态氯化铝（al 2c是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）cl c1 ci c1 尸 cl cl cl c1、尸 a. al al r al al q al ai d-cl cl cl cl cl、c1。0 q9 .在cucl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）cucl 42 +4h2o=cu(h2o)4 2+4c1 绿色蓝色a.将cucl2固体溶于少量水中得到绿色溶液b.将cucl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液c.cucl 42和cu(h2o)42+都是配离子 d.从

9、上述平衡可以看出cu(h2o)42+比cucl 42一稳士 7e10 .已知信息：cu(nh3)4so4 的电离方程式：cu(nh3)4so4=cu(nh3)42+so2。具有 6 个 配体的co3+的配合物coclm - nnh,若1 mol此配合物与足量的 agno溶液反应只生成1 mol agcl沉淀，则m, n的值分别是()a.m=1, n=5b.m=3, n=4 c.m=5, n=1d.m=3, n=311 .向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()a.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后ci

10、f+的浓度不变。b.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)4，c.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为cu(nh3)4，不会与乙醇发生反应。d.在cu(nh 3) 4，离子中，cu2+给出孤对电子，nh提供空轨道。12 .co(nh3)5brsq可形成两种钻的配合物，已知两种配合物的分子式分别为 co(nh3)5brso4 和co(so4)(nh3)5br。(1)若在第一种配合物的溶液中加bacl2溶液时， 产生 现象；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，产生 现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入agnq溶液时，产生 现象。13 .在白磷分子中，每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合 成 空间构型，键角为。如果把一个白磷分子的每一个p-p都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到的化合物的分 子式为,若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为。形成的配位键中，原子提供孤对电子，原子提供空轨道。14 .在含有cil和nh的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是(用配平的化学反应方程式表 示)、和。如果pht过高，配 离子浓度将(填“升高”或“降低”)；如果ph加:低，