江西省南昌市十所省重点中学命制2016届高三第二次模拟突破冲刺理综试题(二)

1、南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（02）高三理综本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:355 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列有关细胞生命历程的说法,错误的是A.细胞生长,细胞体积变大,相对表面积变小B.细胞分化,细胞合成的蛋白质种类有所不同C.细胞衰老,细胞核体积减小,膜通透性改变D.细胞

2、癌变,细胞的形态结构发生明显改变2、小肠绒毛上皮细胞膜上存在着两种运输葡萄糖的载体SGLT1(主动运输的载体)和GLUT2(协助扩散的载体)。研究人员根据不同葡萄糖浓度下的运输速率绘制如右图所示曲线,下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖浓度极低时只通过主动运输吸收 B. 该实验可以探究不同浓度葡萄糖条件下的主要吸收方式 C. 小肠绒毛细胞对葡萄糖的两种运输方式可同时进行 D. 在较高浓度下,细胞主要依赖主动运输来增大吸收速率3、 为研究磷对光合作用的影响，农学家利用某植物进行了一系列实验，实验结果如下图。下列说法错误的是 A在一定浓度范围内磷可促进叶绿素的生成B据图1推测：C3的含量在磷浓度为0

3、mg/L时比1.024mg/L时低C图2中磷浓度为5.12mg/L时，CO2的吸收速率降低可能与细胞的失水有关D磷浓度增高对暗反应速率的影响可能与叶绿素含量的变化有关4、下列有关遗传、变异、生物进化的相关叙述中，正确的是 () A同源染色体上的非等位基因的遗传遵循孟德尔自由组合定律 B繁殖过程中产生的变异个体都可以作为进化的原材料 C地理隔离可阻止种群间的基因交流，种群基因库的差异导致种群间产生生殖隔离 D遗传平衡状态下的种群，基因重组现象会使种群基因频率发生变化 5、下列有关植物激素调节的叙述，错误的是（） A使用一定浓度的生长素处理扦插枝条，能提高插条的成活率 B使用一定浓度的赤霉素处理芹

4、菜幼苗，能提高芹菜的产量 C使用一定浓度的脱落酸处理浸泡过的小麦种子，能提高种子的萌发率 D使用一定浓度的乙烯利处理凤梨，能让凤梨提前上市6、在千岛湖地区两个面积、植被、气候等环境条件相似的A、B两岛上对社鼠进行种群数量调查，得到右图所示结果。已知B岛上另一种鼠类青毛硕鼠的数量要明显多于A岛，且68月该岛上有黄鼠狼活动。下列说法正确的是 A从3月到11月，两岛社鼠的环境容纳量均保持不变 B两岛6月到7月期间社鼠的出生率均小于死亡率 C在6月之后B岛社鼠数量下降快的影响因素是只是种间竞争 D两岛的社鼠因为存在地理隔离，最终将一定出现生殖隔离 29、 （9分，每空1分）科研人员以大豆幼苗为实验材料

5、，模拟轻度干旱T1（含水量5560）、中度干旱T2（含水量4045）和重度干旱T3（含水量3035）3种状态，研究不同程度的干旱对植物叶片中光合色素合成的影响。（1）选择生长健壮且长势基本一致的大豆幼苗，分成四组进行培养，定期补充土壤中的水分，以维持实验要求的土壤含水量。培养过程中，定期摘取植株顶部刚成熟的叶片，用_（试剂）来提取绿叶中的色素，进而测定滤液中叶绿素的含量，为了防止提取过程中色素被破坏，需要在研磨时添加_。下表是处理初期，叶片中叶绿素含量的相关数据。（单位mgg）与对照相比，轻度干旱处理，会使叶片中叶绿素a、叶绿素b和叶绿素总量均增加，从而使植物光合作用吸收的_增加，光合速率提高

6、。随着干旱处理程度的增加，叶绿素含量下降时，叶片中的叶绿素ab值在逐渐_，说明叶片中叶绿素a的分解速率（相对值）_叶绿素b。（2）大豆幼苗在正常生长状态下，其叶肉细胞中细胞液的浓度_（填“大于”、“等于”或“小于”）根毛细胞的。当干旱加剧，土壤中水分含量过度减少时，大豆幼苗会出现萎焉现象，此时根毛细胞将处于_状态，叶片的气孔也将处于关闭状态，叶绿体中的暗反应速率将下降，由于暗反应能够为光反应提供_、_、NADP和H等，因此光反应的速率也将下降。30、（10分，每空2分）下图是下丘脑参与调节内环境稳态的模式图，其中表示相关激素，请据图回答下列问题：（1）人体血液中的含量变化对图中_(填标号)的分

7、泌起调节作用，此种调控机制为_调节。（2） 人在饥饿时遇到寒冷刺激，会表现出面色苍白，全身颤抖，参与上述调节的组织和器官有大脑皮层 以及垂体、肾上腺、胰岛、 等。（3）肾小球滤过液中的葡萄糖浓度偏高，肾小管壁细胞上 的数量有限，导致滤过液中的葡萄糖不能全部被重新吸收，部分葡萄糖随尿液排出体外。31、（9分，除注明外每空1分）甲、乙、丙三种一年生的草本植物分别分布于某山地的A(高山草原)、B(亚高山灌木丛)、C(针阔混交林)三种不同的栖息地中。取数量相等的甲、乙、丙三种植物的种子均匀混合，再平分为三组，分别种植于A、B、C三种栖息地中的实验地块(清除其他植物，种植方式相同，各种子均能发育成植株，

8、并结种子)，对各实验地块中三种植物所结种子数进行统计，得到如下结果：A栖息地：甲种子：乙种子：丙种子6：3：1；B栖息地：甲种子：乙种子：丙种子3：6：1；C栖息地：甲种子：乙种子：丙种子3：3：4。请回答：(1)混合种植后，A实验地块中三种植物种子的比例反映了甲、乙、丙三种植物当年的_不同(填种群的特征)。若环境条件不变，预测几年内B实验地块三个种群的数量变化趋势是_。(2)在实验结束的若干年后，A实验地块演替的结果是形成_；C实验地块演替趋势是群落的空间结构和_结构都向复杂化发展。(3)每年输入丙的能量一部分以热能形式散失了，一部分用于丙的_等生命活动。此过程是_元素在生物群落和无机环境之

9、间进行物质循环过程的一部分。 32、（11分，除注明外每空1分）下图一是甲、乙两种单基因遗传病在某家族中的系谱图(与甲病有关的基因为A、a，与乙病有关的基因为B、b)，经调查，在自然人群中甲病发病率为19%。图二表示该家族中某个体体内细胞分裂时两对同源染色体(其中一对为性染色体)的形态及乙病基因在染色体上的位置。请回答下列问题：(1) 甲病的遗传方式是_。(2) 乙病致病基因是_(填“显性”或“隐性”)基因。要确定其是否位于X染色体上，最好对家族中的_个体进行基因检测。图一AB C图二(3) 图二的A细胞的名称是_，B细胞中含_对同源染色体。(4) 根据图二的C细胞推断可知，图一中的2基因型是

10、_。图一中3与自然人群中仅患甲病的男子婚配，则他们的后代患遗传病的概率为_。39【生物选修1：生物技术实践】(15分)玫瑰精油气味芬芳，能使人神清气爽，可当做药物和香料使用。某同学进行玫瑰的组织培养和玫瑰精油的提取实验。回答有关问题：(1)选取玫瑰茎段进行组织培养时，要取_做外植体，并要进行消毒处理。(2)外植体消毒一般采用70的酒精和_溶液处理，但处理既要考虑药剂的消毒效果，又要考虑植物的耐受能力。若要探究对外植体消毒的最佳处理时间，实验的因变量应该是外植体的_和 _。(3)提取玫瑰精油常采用_方法，提取过程中向获得的乳化液中加入NaCl，增加盐浓度的目的是_。橘皮精油的提取方法与上述提取方

11、法_(填“相同”或“不相同”)。(4)提取过程中需要监控提取时的温度和时间，原因是_。40【选修3现代生物科技专题】（15分） 人外周血单核细胞能合成白细胞介素2（IL2）。该蛋白可增强机体免疫功能，但在体内易被降解。研究人员将1L2基因与人血清白蛋白（HAS）基因拼接成一个融合基因，并在酵母菌中表达，获得具有1L2生理功能、且不易降解的1L2HSA融合蛋白，其技术流程如图。请回答：（1）图中过程的模板是_。表达载体1中的位点_应为限制酶Bg1的识别位点，才能成功构建表达载体2。（2）表达载体2导入酵母菌后，融合基因转录出的mRNA中，与1L2蛋白对应的碱基序列不能含有_，才能成功表达出IL2

12、HSA融合蛋白。启动子是_识别和结合的部位，有了它才能驱动基因转录出mRNA。（3）培养人外周血单核细胞时，需要将温度控制在_，此外还需要通入_（气体）。（4）应用_技术可检测酵母菌是否表达出IL2HSA融合蛋白。（5）如果基因表达载体2导入的是优质奶牛的受精卵细胞，经胚胎培养后移入受体母牛子 宫内可以存活的生理学基础是_。参考答案：1-6 CDBCCB29、（9分，每空1分） （1）无水乙醇（有机溶剂） 碳酸钙 光能 增大 小于 （2）大于 质壁分离 ADP Pi30、 （10分，每空2分） （1）反馈(2)下丘脑甲状腺(3)葡萄糖转运载体31、（9分，除注明外每空1分） （1）出生率 乙的

13、数量逐渐增加、甲和丙的数量逐渐减少（2分） （2）高山草原 营养 （3）生长、发育和繁殖（2分） 碳、氢、氧或C、H、O（缺一不可，多答N、P、S不扣分）（2分）32、（11分，除注明外每空1分）(1) 常染色体显性遗传(2) 隐 1或3(3) 次级精母细胞 （2分）4（2分）(4) aaXBXb （2分） 241/304（2分）39.【选修1生物技术实践】（15分）（1）生长旺盛的嫩枝 （2）0.1%的氯化汞 污染率 存活率（3）水蒸气蒸馏法 增加水的比重使油水分层 不相同（4）如果温度太高，实践太短，产品质量就比较差40.【选修3现代生物科技专题】（15分）（1）IL-2的cDNA

14、0;    a（2）终止密码子  RNA聚合酶   （3）37（1分）  无菌的95%空气和5%CO2  （4）抗原抗体杂交       （5）母牛子宫对外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（02）高三化学7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( ) A福尔马林可作食品的保鲜剂B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C“天宫一号”

15、使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物8某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是()A该有机物的化学式为C20H14O5B该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol9 .最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ） A电

16、解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 B阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+ C若以CH4空气电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气 D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇，均产生了无色气体，则阳极产生的是O210. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是ABCA. B与C均不存在同素异形体B. X一定是酸性氧化物C. B的氢化物比A、C的氢化物稳定D. Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐11700时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+C

17、O（g）该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（Lmin），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20 A平衡时，乙中CO2的转化率大于50% B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍 C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡 时c（CO）与乙不同12.25时，在氢氧化镁悬浊液中存在

18、沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2+（q）+2OH-（aq），已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11，KspCu（OH）2=2.2×10-20下列说法错误的是（）A、若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B、若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C、若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大D、若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动13.某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，

19、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应后形成的溶液溶质为NaCl C原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4 D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+26(15分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)

20、I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO2 B苯 CNaOH溶液 D乙醇(2)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_；写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_； (3)纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时

21、产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的总反应方程式                                。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。以NaOH溶液

22、作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是               ，写出阳极反应方程式              。写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式           &#

23、160;           。这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在                。27（14分）某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究。【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。【讨论】（1）SO

24、2Cl2中S元素的化合价是 。（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是     。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和     的洗气瓶。【实验探究】1.实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl22.按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液。经检验：该无色溶液中的阴离子（除

25、OH外）只有SO42、Cl，则证明无色液体为SO2Cl2。（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是 。探究反应进行的程度(4)用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由 。【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾。SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。（5）SOCl2与水反应的化学方程式是 。小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是 。28（14分）活性氧化锌常用作橡胶制品

26、的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6沉淀完全的pH9.03.26.78.010.1 根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废渣1”的主要成分是 。（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：MnO-4+Mn2+ =MnO2+H+（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在 试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知： 2MnO2（s）+C（s）=2MnO

27、（s）+CO2（g）H=174.6kJ·mol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+283.0kJ·mol-1 试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式： 。（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是 。（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有 。（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41 g，在400450下加热至恒重，得到ZnO 2.43 g和标准状况下CO20.224 ，碱式碳酸锌的化学式 。36【化学选修2：化学与技术】(15分)粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等

28、杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu2e=Cu2。(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是_，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有_(填化学式)。(3)完成操作的主要步骤：_，过滤，洗涤，干燥。(4)写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式：_。(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：_。(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_已知298 K时，Ksp(PbCO3)1.46×1

29、013，Ksp(PbSO4)1.82×108。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)图l所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题： (1)图2对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_。(2)d中元素的原子核外电子排布式为_。(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是_。(5)k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于

30、_分子(填“极性”或“非极性”)。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：H2O请回答下列问题：(1)D中含有的官能团名称是_。DE的反应类型是_。(2)姜黄素的结构简式为_。(3)反应AB的化学方程式为_。(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为_。(5)下列有关E的叙述不正确的是_。aE能发生氧化、加成、取代和缩聚反应 b1 mol E与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2cE能与FeCl3溶液发生显色反应 d1 mol E最多能与3 mol NaOH发生反应(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列

31、条件的共有_种。苯环上的一取代物只有2种；1 mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。部分参考答案78910111213DC26.（15分）(1) B （2分） (2)（2分） 2CuH2H=CuCu22H2（2分） (3) 4Cu(OH)2+ N2H4 ·H2O2Cu2O + N2+7H2O （2分） 生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+（1分） Cu + Cl-e- =CuCl（1分）2CuCl+2OH- Cu2O + H2O+2Cl-（2分）取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉

32、淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl。 (其他合理答案也可给分)(3分)27. （14分）（1）+6；（1分）（2）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2分）；浓硫酸（2分）；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2分）（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；（3分）（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（2分）SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2（

33、2分）28.（14分）36. (1) CuSO4（1分） Pb2eSO=PbSO4（2分）(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） CuO（2分）(3)蒸发浓缩，降温结晶（2分）(4)3SO22AuCl6H2O=2Au3SO8Cl12H（2分）(5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中溶解碱浸渣) （2分）(6)PbSO4(s)CO(aq) PbCO3(s)SO(aq) （2分）37.(1)金刚石（1分） 8（1分） 原子晶体（1分）(2)1s22s22p63s23p5（2分）(3)H2O（1分） 分子间可形成氢键（2分） V形(或角形)（1分） sp3（1分）(4)HCl（2分） (5)COCl2

34、（1分） sp2（1分） 极性（1分）38.(1)醛基、羧基（2分） 加成反应（1分）(2) （2分）(3)BrH2CCH2Br2NaOH2NaBr（2分）(4) （2分）(5)bd（2分）(6)6（2分） （2分）南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（02）高三理综物理二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列关于物理学家所做科学贡献、物理规律以及物理量的单位等说法正确的是（ ）A伽利略用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维

35、持物体运动的原因”的观点B从牛顿第一定律可演绎出“质量是物体惯性大小的量度”的结论C库仑最早引入电场概念并提出用电场线表示电场DT·m2与V·s不能表示同一个物理量的单位15关于环绕地球运行的卫星，下列说法正确的是( )A分别沿圆轨道和椭圆轨道运行的两颗卫星，不可能具有相同的周期B沿椭圆轨道运行的一颗卫星，在轨道不同位置可能具有相同的速率C在赤道上空运行的两颗地球同步卫星，它们的轨道半径有可能不同D沿不同轨道经过北京上空的两颗卫星，它们的轨道平面一定会重合16如图所示，虚线右侧存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，正方形金属框电阻为R，边长为L，自线框从左边界进入磁场时开始计

36、时，在外力作用下由静止开始，以垂直于磁场边界的恒定加速度a进入磁场区域，t1时刻线框全部进入磁场。规定顺时针方向为感应电流i的正方向。外力大小为F，线框中电功率的瞬时值为P，通过导体横截面的电荷量为q，则这些量随时间变化的关系可能正确的是()17如图甲所示，匝数n1n212的理想变压器原线圈与水平放置的间距l1 m的光滑金属导轨相连，导轨电阻不计，处于竖直向下、磁感应强度为B1 T的匀强磁场中，副线圈接阻值R2 的电阻，与导轨接触良好的电阻r1 、质量m0.02 kg的导体棒在外力F的作用下运动，其速度随时间按图乙所示(正弦图线)规律变化，则()A电压表的示数为 VB电路中的电流方向每秒钟改变

37、5次C电阻R实际消耗的功率为0.125 WD在00.05 s的时间内外力F做功0.48 J18. 一长轻质木板置于光滑水平地面上，木板上放质量分别为mA=1kg和mB=2kg的A、B两物块，A、B与木板之间的动摩擦因数都为=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示（重力加速度g=10m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力）。则 ( )A若F=1N，则物块、木板都静止不动B若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5NC若F=4N，则B物块所受摩擦力大小为4ND若F=8N，则B物块的加速度为1.0m/s219. 如图所示，两个物体以相同大小的初始速度从空中O点同时分别向x轴正负方向水平抛出，它

38、们的轨迹恰好是抛物线方程，重力加速度为g，那么以下说法正确的是（曲率半径可认为等于曲线上该点的瞬时速度所对应的匀速率圆周运动的半径）（ ）A初始速度为B初始速度为CO点的曲率半径为DO点的曲率半径为2k20. 如图所示，两根等长的细线拴着两个小球在竖直平面内各自做圆周运动。某一时刻小球1运动到自身轨道的最低点，小球2恰好运动到自身轨道的最高点，这两点高度相同,此时两小球速度大小相同。若两小球质量均为m，忽略空气阻力的影响，则下列说法正确的是（ ）A. 此刻两根线拉力大小相同B. 运动过程中，两根线上拉力的差值最大为2mgC. 运动过程中,两根线上拉力的差值最大为1OmgD若相对同一零势能面,小

39、球1在最高点的机械能等于小球 2在最低点的机械能21如图所示，有一垂直于纸面向外的有界匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，其边界为一边长为L的正三角形(边界上有磁场)，A、B、C为三角形的三个顶点。今有一质量为m、电荷量为q的粒子(不计重力)，以速度从AB边上的某点P既垂直于AB边又垂直于磁场的方向射入磁场，然后从BC边上某点Q射出。若从P点射入的该粒子能从Q点射出，则( ） A. B. PBL C. D. QBL第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答）22.（6分）在探究

40、“加速度与力、质量的关系”实验中，小明用物体A、B分别做了加速度随着外力的变化关系，如图（1）所示，用不同的重物P分别挂在光滑的动滑轮拉物体A、B，处理数据后，他们得到加速度a与弹簧秤弹力F的关系图象如图（2）所示，由图象可知（1）下列说不正确的是 A一端带有定滑轮的长木板必须保持水平B实验时应先接通电源后释放小车C实验中重物P的质量应远小于物块的质量D测力计的读数始终为重物P的重力的一半（2）小明仔细分析了两条线不重合的原因，得出结论：两个物体的质量不等，且mA mB（填“大于”“等于”或“小于”）；两物体与木板之间动摩擦因素A B（填“大于”“等于”或“小于”）23.（9分）研究性学习小组

41、围绕一个量程为30mA的电流计展开探究（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路图中电源电动势未知，内阻不计闭合开关，将电阻箱阻值调到20时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为_mA由以上数据可得电流计的内阻Rg=_（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为_（填“0”或“”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度则“

42、10mA”处对应表笔间电阻阻值为_（3）若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将_（填“变大”、“变小”或“不变”）24（14分)接连发生的马航MH370失事和台湾复兴航空客机的坠毁，使人们更加关注飞机的安全问题。假设飞机从静止开始做匀加速直线运动，经时间t028 s，在速度达到v070 m/s时驾驶员对发动机的运行状态进行判断，在速度达到v177 m/s时必须做出决断，可以中断起飞或继续起飞；若速度超过v280 m/s就必须起飞，否则会滑出跑道。已知从开始到离开地面的过程中，飞机的加速度保持不

43、变。(1)求正常情况下驾驶员从判断发动机运行状态到做出决断中止起飞的最长时间；(2)若在速度达到v2时，由于意外必须停止起飞，飞机立即以4 m/s2的加速度做匀减速运动，要让飞机安全停下来，求跑道的最小长度。25.(18分)如图所示，在空间内有一直角坐标系xOy，直线OP与x轴正方向夹角为30°，第一象限内有两个方向均垂直纸面向外的匀强磁场区域和，直线OP是它们的理想边界，OP上方区域中磁场的磁感应强度为B，在第四象限内有一沿x轴负方向的匀强电场，一质量为m、电荷量为q的质子(不计重力及质子对磁场、电场的影响)以速度v从O点沿与OP成30°角方向垂直磁场进入区域，质子先后通

44、过磁场区域和后，恰好垂直通过x轴上的Q点(未画出)进入第四象限内的匀强电场中，最后从y轴上的A点与y轴负方向成60°角射出，求：(1)区域中磁场的磁感应强度大小；(2)Q点到O点的距离；(3)匀强电场的电场强度E的大小33物理选修33(15分)(1)(6分)关于热学知识的下列叙述中正确的是_。(填入正确选项前字母。选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A温度降低，物体内所有分子运动的速率不一定都变小B布朗运动就是液体分子的热运动C将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体D第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的E在绝热条件下压缩气

45、体，气体的内能一定增加(2)(9分)如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内部横截面积为S0.01 m2，中间用两个活塞A和B封住一定质量的气体。A、B都可沿圆筒无摩擦地上下滑动，且不漏气。A的质量不计，B的质量为M，并与一劲度系数为k5×103 N/m的较长的弹簧相连。已知大气压p01×105 Pa，平衡时两活塞之间的距离l00.6 m，现用力压A，使之缓慢向下移动一段距离后，保持平衡。此时用于压A的力F500 N。求活塞A下移的距离。34物理选修34(15分)(1)(6分)有一波源在某介质中做周期为T，振幅为A的简谐运动，形成波速为v的简谐横波，则波在T时间内传播的距离为_，介质中的质点在T时间内通过的最大路程为_。(2)(9分)一湖面上有一伸向水面的混凝土观景台，如图所示是截面图，观景台下表面恰好和水面相平，A为观景台右侧面在湖底的投影，水深h4 m。在距观景台右侧面x4 m处有一可沿竖直方向移动的单色点光源S，现该光源从距水面高3 m处向下移动到接近水面的过程中，观景台下被照亮的最远距离为AC，最近距离为AB，若AB3 m，求：水的折射率n；光能照亮的最远距离AC(